4．(2010·北京-黄冈预测卷五)已知X是中学化学中常见的盐，其溶液呈蓝色。构成化合物F的两种元素的原子均可形成与氖原子相同的电子层结构，化合物F具有强氧化性。M是常见的金属单质，固体E为红棕色，是常用的颜料。N的氧化物可作为耐火材料。D与H都为气体，且两者相遇会出现红棕色。各物质的转化关系如图所示(部分反应产物已略去)。

(1)将M丝插入盛有X溶液的试管中，反应一段时间后的现象是____________________。

(2)写出反应③的化学方程式：_________________________________________。

(3)D的化学式为________；A的化学式为________；F的名称为________。

(4)用石墨作电极电解1 L X溶液，电解一段时间后，将阴极取出，洗涤、干燥、称量，电极增重3.2 g。则阳极的电极反应式为____________________________________，

电解后溶液的pH为________(假设电解前后溶液体积不变)。

(5)反应④的离子方程式为_____________________________________________。

(6)配制X溶液时，需要加入少量的________，其目的是________________________。

解析：这是一道无机框图题，考查的重点是物质间的相互转化关系。由题干信息可知，F为Na₂O₂，M为铁，E为Fe₂O₃。由“D和H都为气体，且两者相遇会出现红棕色”可知其中一种气体为NO，另一种气体为O₂。硝酸铜是强酸弱碱盐，会发生水解，因此为防止Cu²⁺水解，应加入少量HNO₃。电解硝酸铜溶液的离子方程式为：2Cu²⁺+2H₂O2Cu

+O₂↑+4H⁺，由生成铜的质量可求出n(H⁺)＝＝0.1 mol，故c(H⁺)＝0.1 　mol/L，即pH＝1。

技巧点拨：对于这种类型的题目，一方面要熟悉物质间的相互转化关系，另一方面要对物质的某些特性比较熟悉，如含有Cu²⁺的水溶液呈蓝色。解答这种类型的题目，可根据题目的特点采用顺推的方法，也可以用逆推的方法，还可以从中间开始推，如本题。

答案：(1)铁丝上附有红色物质，溶液颜色逐渐变为浅绿色

(2)Fe₂O₃+2AlAl₂O₃+2Fe

(3)NO　Fe(NO₃)₂　过氧化钠

(4)4OH^－－4e^－===2H₂O+O₂↑　1

(5)4Fe³⁺+6Na₂O₂+6H₂O===4Fe(OH)₃↓+12Na⁺+3O₂↑

(6)HNO₃　防止Cu²⁺水解

3．(2010·河南师大附中1月考题)欲用如图所示装置进行测定Na₂O₂纯　　

度的实验，已知量筒的量程为500 mL，则Na₂O₂样品质量为(　)

A．0.1-0.2 g　 B．2.5-3.0 g

C．5.0-6.0 g　 D．10-15 g

解析：通过量筒的量程可粗略计算出过氧化钠的质量应小于3.48 g。如果过多会造成量筒中的液体溢出；如果过少则误差太大。所以选择B。

答案：B

2．(2010·北京-黄冈预测卷八)下列操作或实验装置没有错误的是(　)

解析：A中胶头滴管伸入了试管中了；B中试管的管口应略向下倾斜；C中气体应从长导管通入。

答案：D

1．(2010·北京-黄冈预测卷三)A、B、C三种物质之间在一定条件下满足如下转化关系，

则B不可能是(　)

A．CO　 B．Na　 C．S　 D．CH₃COOC₂H₅

解析：A项中，A、B、C分别是C、CO、CO₂，正确；B项不符合；C项中，A、B、C分别是H₂S、S、SO₂，正确；D项中，A、B、C分别是CH₃COOH、CH₃COOC₂H₅、C₂H₅OH或C₂H₅OH、CH₃COOC₂H₅、CH₃COOH。

答案：B

15．六水合三氯化铁跟水反应生成的氢氧化铁胶体具有净水作用，并具有实用价值，被称为

净水剂。明矾也是具有实用价值的净水剂之一。城市自来水厂常用这样的净水剂在常温

下对大量的水进行净化。

(1)写出KAl(SO₄)₂·12H₂O跟水反应生成氢氧化铝胶体的化学方程式：

________________________________________________________________________。

(2)取黄河水50 mL盛在烧杯中，再加入适量明矾粉末并进行搅拌。在此过程中产生的

现象是____________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)对食盐水和明矾溶液进行鉴别的方法有很多，若不用任何化学试剂进行鉴别，写出

有关的方法、现象和结论。

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

解析：相同用途的同类物质的作用原理相同。分析归纳六水合三氯化铁和明矾的用途可

知，明矾能跟水反应生成胶体，此胶体具有比较大的表面积，能吸附水中的杂质，起净

水作用。

答案：(1)2KAl(SO₄)₂·12H₂O2Al(OH)₃(胶体)+K₂SO₄+3H₂SO₄+6H₂O[或2KAl(SO₄)₂

+6H₂O2Al(OH)₃(胶体)+K₂SO₄+3H₂SO₄]

(2)产生了泥土状的沉淀，水由浑浊、不透明，变为澄清、透明

(3)取两种液体各50 mL分别盛在两个烧杯中，在暗室里用聚光手电筒从侧面照射液体，

从光的垂直方向观察液体里的现象。如果液体里有亮光柱，该液体就是明矾溶液；如果

液体里没有亮光柱，该液体就是食盐水。食盐水属于溶液，没有丁达尔效应；明矾溶液

属于胶体，有丁达尔效应。

14．(2010·徐州模拟)(1)如何制备Fe(OH)₃胶体？请写出操作要求及反应方程式：

_____________________________________________________________________，

怎样用实验证明形成了胶体

________________________________________________________________________。

(2)在Fe(OH)₃胶体中逐渐滴入HI稀溶液，会出现一系列变化。

①先出现红色沉淀，原因是

________________________________________________________________________。

②随后沉淀溶解，溶液呈黄色，此反应的离子方程式是

________________________________________________________________________。

③最后溶液颜色加深，原因是________，此反应的离子方程式是

________________________________________________________________________。

④若用稀盐酸代替HI稀溶液，能出现上述相同变化现象的是________(填写上面各题序

号)。

解析：(1)Fe(OH)₃胶体的制备要注意细节。如滴加FeCl₃溶液时要振荡烧杯，但不能用

玻璃棒搅拌，因搅拌会减弱胶粒对电荷的吸附能力，使之结合成大颗粒而沉降。

(2)HI为电解质，既有酸性又有强还原性。刚加入HI时因中和了Fe(OH)₃胶体中胶粒所

带电荷，使其发生聚沉产生沉淀；又因为HI为强酸，继续加入后酸性增强，与Fe(OH)₃

发生中和反应而使其溶解；随溶液中Fe³⁺浓度的增大，I^－与Fe³⁺发生氧化还原反应有

I₂生成，使溶液颜色加深。若用稀盐酸，由于Cl^－与Fe³⁺不发生反应，故只会发生①②

两种现象。

答案：(1)将少量饱和FeCl₃溶液滴入沸水中，继续煮沸至溶液呈现红褐色，停止加热，

发生反应

FeCl₃+3H₂OFe(OH)₃(胶体)+3HCl

使一束光线通过所得液体混合物，有丁达尔效应，证明形成了胶体(或观察液体混合物

的颜色，呈红褐色，证明形成了胶体)

(2)①加入电解质使胶体聚沉

②Fe(OH)₃+3H⁺===Fe³⁺+3H₂O

③有单质I₂生成　2Fe³⁺+2I^－===2Fe²⁺+I₂

④①②

13．室温下，单质A为固体，单质B、C为气体，在合适反应条件下，它们可以按下面框

图进行反应。又知E溶液是无色的。请回答：

(1)单质A的晶体类型为________，B的化学式是____________________________。

(2)反应③的化学方程式为：

_______________________________________________________________________。

(3)反应④的离子方程式为：

________________________________________________________________________。

(4)D的水溶液滴入沸水中可得胶体，反应的化学方程式为：

________________________________________________________________________；

该胶体具有的性质是________(填序号)。

a．光束通过该液体时形成光亮的“通路”

b．该液体中分散质粒子很小，可以透过半透膜

c．将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成

d．该液体分散质微粒具有较大的表面积，在电场作用下会产生电泳现象

解析：本题利用元素化合物之间的反应框图来进行元素化合物知识及胶体性质的考

查，属于中等难度题。单质B、C为气体，为非金属；单质A为固体，由框图进行

的反应知A可能为有变价的活泼金属，综合所有信息知A、B、C分别为Fe、Cl₂、

H₂。

(1)单质A的晶体类型为金属晶体；B的化学式是Cl₂。

(2)反应③的化学方程式为：2HCl+Fe===FeCl₂+H₂↑

(3)反应④的离子方程式为：2Fe²⁺+Cl₂===2Fe³⁺+2Cl^－

(4)D的水溶液滴入沸水中可得胶体，反应的化学方程式为：FeCl₃+3H₂O

Fe(OH)₃(胶体)+3HCl，该胶体具有的性质为acd。

答案：(1)金属晶体　Cl₂

(2)2HCl+Fe===FeCl₂+H₂↑

(3)2Fe²⁺+Cl₂===2Fe³⁺+2Cl^－

(4)FeCl₃+3H₂OFe(OH)₃(胶体)+3HCl　acd

12．选择适当的鉴别、分离或提纯方法。

(1)除去Fe(OH)₃胶体中混有的FeCl₃和HCl，方法是

________________________________________________________________________。

(2)除去澄清石灰水中悬浮的CaCO₃，用

________________________________________________________________________。

(3)分离油脂皂化反应的产物，用

________________________________________________________________________。

(4)鉴别Fe(OH)₃胶体和浓溴水，用

________________________________________________________________________。

(5)除去水泥、冶金工厂里大量烟尘，减少空气污染，用

________________________________________________________________________。

(6)除去蛋白质胶体中混有的(NH₄)₂SO₄，用

________________________________________________________________________。

(7)分离KNO₃和NaCl的固体混合物，用

________________________________________________________________________。

(8)Fe(OH)₃胶体中加入硅酸胶体后，胶体变浑浊，这是发生了

________________________________________________________________________。

(9)Fe(OH)₃胶体呈红褐色，插入两个惰性电极，通直流电一段时间，阴极附近颜色变深，这种现象叫　　　　 ______________________________________________________。

答案：(1)渗析　(2)过滤　(3)盐析　(4)丁达尔效应　(5)电泳　(6)渗析　(7)结晶　(8)聚

沉　(9)电泳

11．(2009·海淀模拟)有甲、乙、丙、丁四种液体，它们分别为Fe(OH)₃胶体、硅酸胶体、

As₂S₃胶体、NaOH溶液。现将有关实验现象记录如下：①电泳：甲液体的阳极周围颜

色变浅，阴极周围颜色变深；②将一束光通过乙液体，无丁达尔效应；③将乙慢慢加

入到丙中，先出现浑浊，后液体变清。则甲为________，乙为________，丙为________，

丁为______________。

解析：通过电泳现象及颜色变化说明甲为Fe(OH)₃胶体；乙无胶体性质说明乙为NaOH

溶液；乙加入到丙中先沉淀，是胶体聚沉，后液体变清说明发生化学反应生成可溶性盐，

所以丙为硅酸胶体；则丁为As₂S₃胶体。

答案：Fe(OH)₃胶体　NaOH溶液　硅酸胶体　As₂S₃胶体

10．如右图所示，烧杯内装有蒸馏水，下部封有半透膜的长颈漏斗，

内装有淀粉和食盐溶液，漏斗颈内的液面略高于烧杯内蒸馏水

的液面，过一段时间后用碘水和硝酸银溶液分别检验蒸馏水中

的物质，整个实验过程中，所观察到的现象是　　　　　 (　)

A．漏斗颈内液面下降

B．漏斗颈内液面上升

C．烧杯内液体遇硝酸银溶液有白色沉淀生成

D．烧杯内液体遇碘水变蓝

解析：NaCl能透过半透膜进入烧杯蒸馏水中；而水会透过半透膜进入漏斗。

答案：BC