0.4 mol氧化铜后恰好恢复至电解前的浓度。则电解过程中转移电子的物质的

量是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．1.6 mol　 　　B．1.2 mol　 　　C．0.8 mol　 　　D．0.4 mol

解析：根据电解CuSO₄的方程式2CuSO₄+2H₂O2Cu+O₂↑+2H₂SO₄可知若

加入2 mol CuO可以复原，则对应说明电解过程中转移4 mol电子，现加入0.4 mol

CuO恰如复原，则说明转移了0.8 mol 电子。

答案：C

3．用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入

2．(2010·南京调研)能够使反应Cu+2H₂O===Cu(OH)₂+H₂↑发生的是　　　 (　)

A．用铜片作阴、阳电极，电解氯化铜溶液

B．用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钾溶液

C．铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀

D．铜片作原电池的负极，碳棒作原电池的正极，氯化钠作电解质溶液

解析：本题考查电化学知识，综合运用电化学原理和实验设计。由于该反应不能自

发进行，因此只能将该反应设计成电解池，排除C、D两项，A项中用CuCl₂溶液

相当于电镀。

答案：B

1．用石墨作电极，分别电解下列各物质的溶液①CuCl₂　 ②CuSO₄　③NaBr

　 ④NaNO₃ ⑤盐酸　⑥H₂SO₄　⑦KOH。其中只有水被电解的有　　　 (　)

　 A．①②⑤　 　B．③④⑥⑦　 　C．④⑥⑦　 　D．③⑤⑥⑦

解析：只有水被电解即是在阴极上H⁺放电(溶液中阳离子是较活泼的金属离子)，同

时在阳极上OH^－放电(溶液中含有含氧酸根离子或F^－。)

答案：C

置，测溶液的pH。

2．与0.1 mol/L的醋酸溶液的pH比较。

实验结论：四个假设均成立。氢氟酸比醋酸更易电离；弱酸的浓度越大，pH越小，

但不是成倍变小，其电离程度减小了；弱酸的温度越高，pH越小，电离程度越大；

向一种弱酸溶液中加入该弱酸的强碱盐时会使弱酸的电离程度减小。

制温度40℃，50℃，60℃左右。将试管置于烧杯内的水中，分别测40℃，50℃，

60℃时的pH。

2．与常温时pH比较。

mL，每加一次都要测所得溶液的pH。

2．比较不同浓度时溶液的pH。

5．(2009·广东)三草酸合铁酸钾晶体K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O可用于摄影和蓝色印刷。某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究。

请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程。限选试剂：浓硫酸、1.0 mol·L^－1 HNO₃、1.0 mol·L^－1盐酸、1.0 mol·L^－1 NaOH、3% H₂O₂、0.1 mol·L^－1 KI、0.1 mol·L^－1 CuSO₄、20% KSCN、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水。

(1)将气体产物依次通过澄清石灰水(A)、浓硫酸、灼热氧化铜(B)、澄清石灰水(C)，观察到A、C中澄清石灰水都变浑浊，B中有红色固体生成，则气体产物是________。

(2)该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K₂CO₃。验证固体产物中钾元素存在的方法是_____________________________，

现象是____________________________________________________________。

(3)固体产物中铁元素存在形式的探究。

①提出合理假设

假设1：________；假设2：________；假设3：________。

②设计实验方案证明你的假设

③实验过程

根据②中方案进行实验。按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论。

解析：(1)A中澄清石灰水变浑浊，说明有CO₂生成B、C中现象说明有CO生成。

(2)钾元素的检验可利用焰色反应。

(3)固体产物中，盐只有K₂CO₃，且铁元素不可能以三价形式存在，可知铁元素存在形式有FeO、Fe或FeO和Fe。

答案：(1)CO和CO₂

(2)利用焰色反应　透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰

(3)①全部为铁单质　全部为FeO　同时存在铁单质和FeO

③

4．(2009·四川)过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。

Ⅰ.测定过氧化氢的含量

请填写下列空白：

(1)移取250 mL密度为ρ g/mol的过氧化氢溶液至250 mL________(填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00 mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。

(2)用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。

MnO₄^－+H₂O₂+H⁺===Mn²⁺+H₂O+

(3)滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，滴定到达终点的现象是_____________________________________________________。

(4)重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO₄标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为________。

(5)若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果________(填“偏高”或“偏低”或“不变”)。

Ⅱ.探究过氧化氢的性质

该化学兴趣小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性。(实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选。)

请将他们的实验方法和实验现象填入下表：

解析：本题综合考查酸碱中和滴定操作及原理、容量瓶用途，氧化还原方程式的配平、误差分析及H₂O₂的性质等。

Ⅰ.(2)本题是缺项配平。KMnO₄(H⁺)可将H₂O₂氧化为O₂，确定产物，用化合价升降法配平。KMnO₄是强氧化剂，腐蚀橡皮管，故用酸式滴定管。由于KMnO₄本身有色，故不需指示剂，到达终点，描述现象要准确、全面，特别强调“半分钟内不褪色”。

结合方程式：建立关系式：2MnO₄^－-5H₂O₂

计算时注意H₂O₂体积数：

250 mL→250 mL→25.00 mL，原H₂O₂中质量分数：

×100%＝%

滴定过程中气泡消失，则消耗KMnO₄溶液体积V偏大，造成最终结果偏大。

Ⅱ.要证明H₂O₂氧化性，需选用还原性试剂，如KI溶液，或饱和H₂S均可。验证其不稳定性，通过受热分解，验证产物有O₂产生即可。

答案：Ⅰ.(1)容量瓶　(2)2　5　6　2　8　5O₂　(3)酸式　滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色　(4)　(5)偏高

Ⅱ.

考点5　 化学实验方案的设计和评价

3．(2009·上海)根据硫化氢气体的实验室制法和性质完成下列填空。

(1)若用启普发生器制取硫化氢气体，则制取气体的原料可选用________。

a．稀硫酸与硫化亚铁　 b．稀硝酸与硫化亚铁

c．稀硫酸与硫化钠　 d．稀盐酸与硫化亚铁

(2)现要组装一套可以控制硫化氢气体产生速率的装置，请在下图中选择合适的仪器：________(填编号)。

(3)如右图，在一个充满氧气的集气瓶中加入少量品红稀溶液，点燃硫化　

氢气体。在火焰自动熄灭后，停止通入气体，瓶内可观察到的现象是　　　 _____________________________________________________。

(4)在上述集气瓶中继续通入硫化氢气体，振荡，发生反应的化学方程式

　为：　　　　　　　　；反应过程中，溶液的pH　　(填“变大”“变小”或“不变”)。

(5)点燃不纯的硫化氢气体可能会发生爆炸，为了防止意外，可连接一个安全装置。下图的装置能起到此作用的是　　。

(6)已知硫化氢气体在空气中的体积分数为4.3%-45.5%时会发生爆炸。当硫化氢气体在空气中的体积分数为30%时，其爆炸产物是________。

解析：(1)若用启普发生器制取气体，所选试剂应为块状固体和液体，故a、d正确。硝酸具有强氧化性，与硫化亚铁反应生不成H₂S，b项错。

(3)开始氧气充足，H₂S燃烧生成SO₂和H₂O，后来氧气不足，燃烧产物为S和H₂O，描述反应现象要从SO₂、S和H₂O三个方面考虑。

(5)a中增加的装置起不到任何作用。b装置可将启普发生器内的H₂S与点燃的H₂S分隔开，能防止爆炸。c、d装置中生成的H₂S无法排出，故错误。

(6)当硫化氢在空气中的体积分数为30%时，O₂在混合气体中的体积分数为70%×＝14%，O₂不足，发生反应2H₂S+O₂2S↓+2H₂O。

答案：(1)ad　(2)②③④　(3)品红溶液褪色　瓶壁有淡黄色粉末和无色的小液滴　(4)SO₂+2H₂S―→3S↓+2H₂O　变大　(5)b　(6)S和H₂O

考点4　 定量实验