3．(2010·改编题)据报道，科学家已成功合成了少量O₄，有关O₄的说法正确的是(　)

　 A．O₄与O₃、O₂是同素异形体

B．O₄比O₃和O₂的结构复杂、性质稳定

C．相同质量的O₄与O₃所含原子个数比为4∶3

D．64 g的O₄占有的体积为22.4 L

解析：O₄是氧元素的一种新单质，所以A项正确；O₂能够稳定存在于大气中，比

O₄分子稳定，B项不正确；相同质量的O₄、O₃、O₂所含的O原子个数均相等，C项

不正确；64 g的O₄为1 mol，它占有的体积不一定是22.4 L，这与温度压强有关。

答案：A

2．(2010·模拟题)吸进人体内的O₂有2%转化为氧化性极强的活性氧([O])，它能加速人体衰老，因而被称为“夺命杀手”。我国科学家尝试用含硒化合物Na₂SeO₃消除人体内的活性氧，这时Na₂SeO₃的作用是(　)

A．氧化剂　 B．还原剂　 C．催化剂　 D．是氧化剂也是还原剂

解析：在Na₂SeO₃中Se呈+4价，Se最高价为+6价，显然Na₂SeO₃具有还原性，

还原人体内的活性氧。

答案：B

1．(2010·四川成都三校联考)下列有关环境问题的说法正确的是(　)

A．pH在5.6-7.0之间的降水通常称为酸雨

B．臭氧的体积分数超过10^－5%的空气有利于人体健康

C．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO₂的量

D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染

解析：A项中pH小于5.6的降水称为酸雨；B项中臭氧的体积分数超过10^－5%的空

气对人体健康有害；D项中含磷合成洗涤剂容易导致水体污染。

答案：C

15.在实验室中，氮氧化物废气(主要成分NO₂和NO)可以用NaOH溶液来吸收，以除去这些废气，其主要反应为：2NO₂+2NaOH===NaNO₂+NaNO₃+H₂ONO+NO₂+2NaOH===2NaNO₂+H₂O

(1)NO和NO₂的混合气体的组成可表示为NO_x，该混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，x的值可以为________(填编号)。

a.1.1 　　　　　b.1.2　　　 　c.1.5　　 　　　d.1.8

(2)若用纯碱溶液处理氮氧化物废气，反应与上述类似，同时放出CO₂。

①请写出纯碱溶液吸收NO₂的化学方程式。_____________________________________________。

②现有标准状况下a升NO₂(其中N₂O₄体积分数为20%)和b升NO的混合气体恰好被200 mL Na₂CO₃溶液完全吸收，则a、b应满足的关系式为： _____________________________________；

该Na₂CO₃溶液的物质的量浓度为________mol/L(用含a、b的代数式表示)。

③若在标准状况下，2.016 L氮氧化物的混合气体和0.896 L O₂与1 mol/L Na₂CO₃溶液50 mL恰好反应生成NaNO₃，则混合气体中N₂O₄与NO₂的体积比为________。写出③的计算过程。

解析：(1)根据题干中的反应可知，只要V(NO)<V(NO₂)时，NO_x肯定能被NaOH溶液吸收，即x≥1.5满足题意。

(2)②将20%的N₂O₄看作成2份NO₂，即NO₂共有0.8a+0.2×2a＝1.2a(L)

若气体恰好被完全吸收则：1.2a≥b　∴≥

生成的产物NaNO₂、NaNO₃中钠原子与氮原子均为1∶1，所以由原子守恒得：

n(Na₂CO₃)＝n(Na)＝n(N)＝[n(NO₂)+n(NO)]＝×＝(mol)

∴c(Na₂CO₃)＝÷0.2＝(mol/L)

③设：2.016 L氮氧化物中含N₂O₄ xmol、NO₂ y mol、NO z mol

∴V(N₂O₄)∶V(NO₂)＝n(N₂O₄)∶n(NO₂)＝x∶y＝1∶5。

答案：(1)c、d

(2)①2NO₂+Na₂CO₃===NaNO₂+NaNO₃+CO₂

②≥(或1.2a≥b、6a≥5b)　 mol/L

③1∶5(计算过程见解析)

14.(2010·徐州市期中考题)Ⅰ.某研究性学习小组的同学认为，空气中存在大量的氮气，镁也可能和氮气反应。他们设计了如右装置进行实验：

(1)点燃镁条，镁条燃烧完后取出蒸发皿观察，发现蒸发皿中除有白色固体外还有少量的淡黄色固体。生成淡黄色固体的化学方程式是____________________；能支持该小组同学的观点的实验现象除生成淡黄色固体外还有____________，理由是__　 ______________________________。

(2)另一小组同学对实验中生成的淡黄色固体产生了兴趣，他们向蒸发皿中的固体滴加少量水，发现有刺激性气味的气体产生，淡黄色固体转变成白色。请写出上述过程中发生的化学反应方程式：________________________________________________________________________。

Ⅱ.如图所示，已知：

①甲、乙、丙、丁均为前三周期元素的单质。

②在一定条件下甲与丙和甲与丁都按物质的量之比1∶3反应，分别生成X和Y，在产物中元素甲呈负价。

③在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量之比1∶2反应，分别生成Z和W，在产物中元素乙呈负价。则：

(1)甲是　　　　　 ，乙是　　　　　 。

(2)甲与丙反应生成X的化学方程式为 ________________________________________。

(3)乙与丁反应生成W的化学方程式为_________________________________________。

解析：Ⅱ.因甲、乙在产物中呈负价，可知两元素为非金属元素，在短周期元素单质中能按物质的量之比1∶3反应的有N2+3H22NH3及N2+3MgMg3N2，而按1∶2反应的有 O2+2H22H2O及2Mg+O22MgO。

答案：Ⅰ.(1)3Mg+N2Mg3N2　钟罩中的水面上升大大超过钟罩容积的1/5，空气中O₂的体积分数约为1/5，CO₂的体积分数很小　只有和N₂反应钟罩中的水面上升才能大大超过钟罩容积的1/5　

(2)Mg₃N₂+6H₂O===3Mg(OH)₂↓+2NH₃↑

Ⅱ.(1)N₂　O₂　(2)N₂+3H₂2NH₃(或3Mg+N₂Mg₃N₂)

(3)O₂+2Mg2MgO(或2H₂+O₂2H₂O)

13.(2010·天津八校联考题)如图是部分短周期元素的单质及其化合物间的转化关系图(有关反应的条件及生成的H₂O已略去)。已知：(a)A、B、C为单质，且在常温常压下为气体；(b)反应①、③为化工生产中的重要反应，而②为雷雨闪电时发生的反应；(c)化合物D具有漂白性，可由Cl₂与NaOH(aq)反应制得；(d)化合物H由两种元素组成，其相对分子质量为32。

请回答下列问题：

(1)反应①的条件是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

其中符合平衡移动原理的反应条件是_________________________________________。

(2)上述物质中，________(填字母序号)是造成光化学烟雾的主要因素。

(3)反应③中，每有0.2 mol E完全反应，则转移电子________mol。

(4)E与H的性质相似，你预测H的水溶液的pH______7(填“>”、“＝”或“<”)，原因是_______________________________(用离子方程式表示)，在固态时，H为________晶体，其沸点比E________(填“高”或“低”)。

　(5)反应⑤的化学方程式为___________________________________________________。

解析：由反应②发生的条件知F为NO，I是NO₂，J是HNO₃，C是O₂，B是N₂。再根据其他转化关系及物质状态知A是H₂、E是NH₃。反应③中1 mol NH₃转化为NO时失去5 mol e^－，0.2 mol NH₃完全反应时失去1 mol e^－。

(4)由NH₃的性质与H相似知H的水溶液的pH>7，对比NH₃+ H₂ONH₄⁺+OH^－可得N₂H₄+2H₂ON₂H₆²⁺+2OH^－。H是分子晶体。

答案：(1)高温、高压、催化剂　高压　(2)I　(3)1　(4)>　N₂H₄+2H₂ON₂H₆²⁺+2OH^－　分子　高　(5)N₂H₄+O₂N₂+2H₂O

12.(2010·模拟题)如图为某同学设计的验证质量为25 g的银元(银和铜的合金)完全溶解于一定量的硝酸后生成NO₂气体中含有NO的实验装置图，并测定银元中银的质量分数。已知：常温时，NO₂与N₂O₄同时存在；在低于0℃时，几乎只有无色的N₂O₄的晶体存在。

(1)反应前先打开A中的活塞K₁，持续通一段时间N₂，其理由是　　　　　　　 。

(2)若装置中缺B，其后果是______________________________________________ _。

(3)反应结束后，打开D中的活塞K₂，并通入氧气，银铜合金完全溶解于浓硝酸后生成的NO₂气体中含有NO的现象为：____________________________________________________，

化学反应方程式为________________________________________________________。

(4)C装置的作用是________________________________________________________；

E中a仪器所起的作用是 __________________________________________________。

(5)若该同学将A中完全反应后的溶液倒入烧杯……通过生成AgCl沉淀的方法确定该银元中银的质量分数，其实验方案和操作为：_____________________________________________。

解析：该实验的目的是证明生成物中有NO的存在，生成的NO₂降温后转化成N₂O₄晶体，无色NO与O₂反应生成红棕色的NO₂，验证NO的存在。浓硫酸吸水，防止NO₂与H₂O反应生成NO干扰实验。

答案：(1)排除装置内的空气，防止NO被空气中的O₂氧化

(2)在C中水蒸气被冷却成液态水，它与NO₂或N₂O₄反应生成NO，干扰NO的验证

(3)D瓶内气体由无色变成红棕色　2NO+O₂===2NO₂

(4)把NO₂全部转化为N₂O₄晶体，避免在D装置中对NO的验证产生干扰　防止倒吸

(5)用蒸馏水洗涤烧瓶2-3次，洗液也倒入烧杯中，然后加入过量的NaCl溶液，过滤、洗涤、烘干、称量AgCl的质量，计算Ag的质量及质量分数

11.(2010·杭州学军中学月考题)N₂在化工生产、农业、医疗、航天航空等诸多领域用途广泛。某化学兴趣小组同学为探究在实验室制备较为纯净N₂的方法，进行了认真的准备。请你参与交流与讨论。

查阅资料：N₂的制法有下列三种方案：

方案1：加热条件下，以NH₃还原CuO可制得N₂，同时获得活性铜粉；

方案2：加热NaNO₂和NH₄Cl的浓溶液制得N₂；

方案3：将空气缓缓通过灼热的铜粉获得较纯的N₂；

实验准备：以实验室常见仪器(药品)等设计的部分装置如下图(有的夹持和加热仪器未画出)。

分析交流：

(1)若按方案1制得干燥、纯净的N₂，且需要的NH₃以生石灰和浓氨水作原料，整套制气装置按气流从左到右的顺序连接的顺序是(填写装置序号)________，获得N₂的反应原理是(写化学方程式)________________________________________________________________________。

(2)若以排水法收集N₂，其中会混入水蒸气。但也不宜用排空气法收集，其原因是________________________________________________________________________，

你提出的收集方法是__________________________________________________________________。

(3)若以方案2制得N₂，应选择的发生装置是(填写装置序号)________，为使发生装置能安全进行实验，可在烧瓶中先加入________。

(4)上述三个方案中，制得的N₂纯度最低的是________，在N₂纯度要求不甚严格的情况下，有人建议将方案1和方案3结合使用，你认为其优点是____　　　　　 _____________________________。

D→D→B→C，然后根据反应物、产物配平化学方程式的过程；(2)与空气式量接近的气体，都不适用于用排空气法收集；(3)方案2为液+液气体，发生装置应选择A，类比有机实验常涉及的液体加热制取气体防止暴沸，加入碎瓷片；(4)制备实验方案应遵循的最主要原则是：实验简单易行，节省原料，对空气无污染的角度进行评价。

D→D→B→C　2NH₃+3CuO3Cu+N₂↑+3H₂O　(2)N₂的相对分子质量28与空气的平均相对分子质量相近，无法排净空气　用赶出空气的瘪塑料袋直接收集。　(3)A　碎瓷片　(4)方案3　CuO和Cu可循环反复利用，节省药品

10.(2010·模拟题)下图为装有活塞的密闭容器，内盛22.4 mL一氧化氮。若通入11.2 mL氧气(气体体积均在标准状况下测定)，保持温度、压强不变，则容器内气体的密度　　　　　　　　　 (　)

A.等于1.369 g·L^－1 B.等于2.054 g·L^－1

C.在1.369 g·L^－1和2.054 g·L^－1之间　 　　　　　　D.大于2.054 g·L^－1

解析：涉及到的NO₂和N₂O₄有关量的计算问题，一般要考虑可逆反应2NO₂N₂O₄的存在对有关量(气体物质的量、体积、密度、相对分子质量等)的影响，这是同学们应重视的一个知识点。

依据2NO+O₂===2NO₂，NO和O₂恰好反应生成NO₂。若只有NO₂生成，在标准状况下密度为ρ＝46 g/22.4 L＝2.054 g·L^－1，但在标准状况下，存在下列可逆反应：2NO₂N₂O₄，由ρ＝m/V，m一定，但V减小，故密度大于2.054 g·L^－1。

答案：D

9.(2010·模拟题)一定条件下，将m体积NO和n体积O₂同时通入倒立在水中且盛满水的容器内，充分反应后，容器内残留m/2体积的气体。则m与n的比值可能为　　　　　　　　　　　 (　)

A.6∶5 　　　　　　　　　　B.4∶5 　　　　　　　　C.8∶3　　　　 　　D.3∶8

解析：若剩余气体为NO，则有m－n＝，求得m∶n＝8∶3；若剩余气体为O₂，则n－3m/4＝，求得m∶n＝4∶5。　

答案：BC