2．(2010·温州模拟)下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是　　 　　(　)

A．NaHCO₃溶液：HCO₃^－+H₂OCO₃^2－+H₃O⁺

B．NaHS溶液：HS^－+H₂OH₂S+OH^－

C．Na₂CO₃溶液：CO₃^2－+2H₂OH₂CO₃+2OH^－

D．NH₄Cl溶于D₂O中：NH₄⁺+D₂ONH₃·D₂O+H⁺

解析：A中实质是HCO₃^－CO₃^2－+H⁺，是电离方程式；B中表示HS^－结合水

电离的H⁺形成H₂S的过程，是HS^－的水解；C中CO₃^2－应分步水解；D中NH₄⁺

结合D₂O电离产生的OD^－应生成NH₃·HDO。

答案：B

1．下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．酸式盐的溶液一定显酸性

B．只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相同，它们反应后的溶液就呈中性

C．纯水呈中性是因为水中氢离子的物质的量浓度和氢氧根离子的物质的量浓度

相等

D．碳酸溶液中氢离子物质的量浓度是碳酸根离子物质的量浓度的二倍

解析：A中酸式盐的溶液，如NaHSO₄、NaH₂PO₄以电离为主，溶液显酸性，还

有些酸式盐因水解而呈碱性，如NaHCO₃、NaHS等。B中酸、碱的物质的量浓度

相同、体积相同，反应后溶液可能呈酸性、碱性或中性。即使酸碱的元数相同，

其强弱也不一定相同，即反应后的溶液可能会水解。C中H₂OH⁺+OH^－。

D中H₂CO₃H⁺+HCO₃^－，HCO₃^－H⁺+CO₃^2－，第一步电离程度比第

二步电离程度大得多。

答案：C

15．在氮的化合物中，有一类盐叫亚硝酸盐，如亚硝酸钠(NaNO₂)等。它们广泛用于印染、漂白等行业，在建筑行业用作防冻剂，在食品工业用作防腐剂和增色剂。它是一种潜在的致癌物质，过量或长期食用会对人体产生危害。亚硝酸钠有咸味，外观与NaCl相似，曾多次发生过被误当食盐食用的事件。经过查阅有关资料，我们了解到以下相关信息：HNO₂是一种弱酸，且不稳定，易分解生成H₂O、NO和NO₂；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把I^－氧化成I₂。AgNO₂是一种难溶于水而易溶于酸的化合物。试回答下列问题：

(1)人体正常的血红蛋白中含有Fe²⁺。若误食亚硝酸盐(如NaNO₂)，则导致血红蛋白中Fe²⁺转化为Fe³⁺而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是(　)

A．亚硝酸盐是还原剂 　　　　　　　　　B．维生素C是还原剂

C．维生素C将Fe³⁺还原为Fe²⁺　 　　　　D．亚硝酸盐被还原

(2)下列方法中，不能区别NaNO₂和NaCl的是(　)

A．测定这两种溶液的pH　 　　　　　

B．用AgNO₃和HNO₃两种试剂来区别

C．在酸性条件下加入KI淀粉试液来区别　

D．分别在这两种溶液中滴加甲基橙

(3)某同学把新制氯水加到NaNO₂溶液中，观察到氯水褪色，反应生成NaNO₃和HCl，请写出此反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　 。

(4)为了测定某样品中NaNO₂的含量，可以使用KMnO₄标准溶液进行滴定，试回答：

①KMnO₄溶液在滴定过程中作________(填“氧化剂”或“还原剂”)，该滴定过程________(填“需要”或“不需要”)另加指示剂。

②若在接近终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测结果________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

③若滴定终点时俯视读数，则所得结果________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

(5)已知HNO₂的酸性比醋酸略强，某同学在家中欲进行鉴别NaCl与NaNO₂的实验，但他家中只有浓醋酸，请问该实验能否成功？说明理由。

解析：(1)Fe²⁺转化为Fe³⁺，化合价升高，Fe²⁺作还原剂，所以亚硝酸盐作氧化剂被还原；维生素C又可将Fe³⁺转化为Fe²⁺而解毒，则维生素C作还原剂，故本题答案为A。(2)HNO₂为弱酸，故NaNO₂水解呈碱性，而NaCl溶液呈中性，故可用pH试纸检验其酸碱性来区别；虽然AgNO₂和AgCl都难溶于水，但AgNO₂溶于酸而AgCl不溶于酸，故可用AgNO₃和HNO₃来区别NaNO₂和NaCl；HNO₂在酸性环境中能把I^－氧化为I₂，可使淀粉呈蓝色，故可区别开；由于甲基橙的变色范围为3.1-4.4，而两种溶液的pH均大于4.4，故无法将它们区别开。(3)根据题意，氯水将NO₂^－氧化为NO₃^－，自身被还原为Cl^－，故有：Cl₂+H₂O+NO₂^－===NO₃^－+2H⁺+2Cl^－。(4)由于KMnO₄在氧化NO₂^－的过程中被还原为无色的Mn²⁺，KMnO₄过量时溶液呈紫红色，故不需另加指示剂；用蒸馏水冲洗锥形瓶并不影响溶质的物质的量，故无影响；俯视会造成读数偏小，所得结果亦偏小。(5)由于HNO₂+CH₃COONaNaNO₂+CH₃COOH　①，2HNO₂===H₂O+NO↑+NO₂↑　②，浓醋酸的加入使①式平衡向逆反应方向移动，②式的发生同样使①式向逆反应方向移动，故浓CH₃COOH加到NaNO₂中有红棕色气体生成，而NaCl无此现象。

答案：(1)A　(2)D　(3)Cl₂+H₂O+NO₂^－===NO₃^－+2H⁺+2Cl^－　

(4)①氧化剂　不需要

②无影响　③偏小　(5)能成功　原因见“解析”

14．Ⅰ.从下列各组反应对比，判断那种微粒的氧化性最强。

(1)铁钉浸入硫酸铜溶液中后，表面会附有红色物质，铜丝浸入硝酸银溶液后，表面会附有银白色物质。则铜、铁、银中，________原子的还原性最强；Cu²⁺、Ag⁺、Fe²⁺中，________离子的氧化性最强。

(2)在氯气中Fe锈蚀成棕褐色物质FeCl₃，而在盐酸中生成淡绿色溶液FeCl₂。则氯气分子、氢离子、氯离子中，__________具有氧化性，__________氧化性最强。请书写出以上各反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　 。

(3)已知在ⅣA族元素中，Pb²⁺和Sn⁴⁺的化合物较为稳定。

①据此可判断PbO₂具有较强的________性，SnCl₂具有较强的________性；写出PbO₂溶于盐酸的离子方程式____________________；写出SnCl₂和FeCl₃溶液混合的离子方程式______________________________________；

②PbO₂、Fe³⁺、Cl₂、Sn⁴⁺氧化性由强到弱的顺序是________________。

Ⅱ.(2010·江西上高二中月考)氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO₄溶液和“另一物质”在40°C-50°C时反应可生成它。CuH具有的性质有：不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu⁺在酸性条件下发生的反应是：2Cu⁺===Cu²⁺+Cu。

根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：

(1)用CuSO₄溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中作________(填“氧化剂”或“还原剂”)。

(2)写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式：______________________。

(3)CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是____________(填化学式)。

(4)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式：_______________________________________________________________。

解析：Ⅰ.(1)发生的2个氧化还原反应中还原剂分别是铁、铜，还原产物分别是铜和银，则判断Cu、Fe、Ag中Fe还原性最强；Cu²⁺、Ag⁺、Fe²⁺中Ag⁺的氧化性最强。

(2)发生的反应有：3Cl₂+2Fe===2FeCl₃，Fe+2HCl===FeCl₂+H₂↑。

(3)Pb²⁺和Sn⁴⁺的化合物较为稳定，那么和的化合物就分别具有较强的氧化性和还原性。

Ⅱ.(1)五种物质是Zn、HNO₃、N₂O、H₂O、Zn(NO₃)₂或Zn、HNO₃、NH₄NO₃、H₂O、Zn(NO₃)₂；可以写出两个反应方程式。(2)无论HNO₃的还原产物是什么物质，被还原的元素是N，氧化产物是Zn²⁺或[Zn(NO₃)₂]。(3)六种物质共存于同一个体系中，显然还原产物有2种，假设反应中得到NH₄NO₃和N₂O均为1 mol，那么该反应中共转移16 mol e^－，有8 mol Zn参加反应，3 mol HNO₃发生了还原反应。

由CuSO₄+“另一物质”―→CuH知，反应中铜元素价态降低，故“另一物质”是还原剂。CuH中铜、氢元素均处于低价态，与强氧化剂氯气反应时，均可被氧化而生成CuCl₂、HCl。CuH溶于稀盐酸时，氢元素会发生价态归中型的氧化还原反应生成氢气。CuH与稀硝酸反应会被氧化成Cu²⁺与+1价的H(即H₂O)。

答案：Ⅰ.(1)Fe　Ag⁺　(2)Cl₂、H⁺　Cl₂　3Cl₂+2Fe===2FeCl₃　Fe+2HCl===FeCl₂+H₂↑

(3)①氧化　还原　PbO₂+4H⁺+2Cl^－===Pb²⁺+2H₂O+Cl₂↑ 2Fe³⁺+Sn²⁺===2Fe²⁺+Sn⁴⁺　②PbO₂>Cl₂>Fe³⁺>Sn⁴⁺

Ⅱ.(1)还原剂　(2)2CuH+3Cl₂2CuCl₂+2HCl　(3)H₂　(4)CuH+3H⁺+NO₃^－===Cu²⁺+2H₂O+NO↑

13．(2010·原创题)2009年10月10日美国航天局又一次对　 月

球进行了撞击，撞击激起了1万多米高的尘土，在尘土中　　

含有大量的月海玄武岩。月海玄武岩中的铁钛矿不仅是铁、　

钛和氧的主要资源，而且钛铁矿与氢气反应能产生水

(FeTiO₃+H₂―→Fe+TiO₂+H₂O)，生成的TiO₂经下列转

化可制取重要金属Ti：TiO₂―→TiCl₄Mg800℃，ArTi据此回答下列问题：

(1)在钛铁矿与氢气反应中，还原产物是________。

(2)反应TiCl₄+2Mg800℃Ar2MgCl₂+Ti在Ar气氛围中进行的理由是________________________________________________________________。

(3)TiO₂与氯气反应生成TiCl₄和另一种单质气体的化学方程式为________________________________________________________________。

解析：(1)在钛矿与氢气的反应中，铁的化合价由+2→0，化合价降低，铁元素被还原，得到铁。

→0，化合价降低，铁元素被还原，得到铁。

(2)Mg是活泼金属易与空气中的O₂、CO₂、N₂反应，故应在稀有气体氛围中进行。

(3)TiO₂转化为TiCl₄，钛元素的化合价未变，因此氧元素化合价升高，生成 氧气。

答案：(1)Fe　(2)防止高温下Mg(Ti)与空气中的O₂(或CO₂、N₂)反应　(3)TiO₂+2Cl₂===TiCl₄+O₂

12．加碘食盐中碘的检测活动探究。

原理：我们国家加碘食盐中的碘是以碘酸钾的形式存在，故可利用KIO₃在酸性介质中遇到还原剂，发生氧化还原反应产生游离态碘，析出的碘遇淀粉溶液变蓝色的性质来检验。

利用淀粉碘化钾溶液法设计了以下两个实验

实验1：取一支试管，加入约1 g分析纯级的食盐固体，注入3 mL蒸馏水后振荡溶解，再分别滴入5-10滴0.5%的淀粉溶液、1 mL 0.1 mol/L的碘化钾溶液，振荡，观察现象。再滴入1滴1 mol/L的稀硫酸，振荡，观察现象。

实验2：取一支试管，分别滴入5-10滴0.5%的淀粉溶液、1 mL的0.1 mol/L碘化钾溶液，振荡，观察现象。再滴入1 滴1 mol/L的稀硫酸，振荡，观察现象。

实验现象：实验1溶液开始不变色，滴入稀硫酸溶液变蓝色；实验2溶液开始不变色，滴入稀硫酸溶液也变蓝色。

(1)实验结论：利用淀粉--碘化钾溶液法________(填“能”或“不能”)鉴别真假碘盐。

(2)实验1和实验2中溶液变蓝色的原因可能是　　　　　　　　　　 　。

(3)由实验1和实验2的现象思考，食盐中加IO₃^－而不是I^－的原因是

______________________________________________________________。

(4)请你设计一个实验方案(写出实验原理、实验步骤及现象)检验真假碘盐？ ________________________________________________________________

________________________________________________________________。

解析：题干中的原理说明KIO₃具有较强的氧化性，淀粉--碘化钾法是利用于了“IO₃^－+5I^－+6H⁺===3I₂+3H₂O”且生成的I₂使淀粉变蓝。由实验1和实验2可知，在未有KIO₃存在的条件下，仍然生成了I₂，可见氧化I^－的物质是溶解的O₂，这也是食盐中加IO₃^－而不加I^－的主要原因。利用外加KI的方法不严密，采用加入其它不含碘的还原剂将IO₃^－还原成I^－，再将I^－氧化成I₂即可。

答案：(1)不能

(2)溶解了的O₂氧化I^－生成I₂(O₂+4H⁺+4I^－===2H₂O+I₂)

(3)空气中的O₂能氧化I^－生成I₂，且I₂易挥发，使加碘食盐失去了碘。

(4)实验原理：向待测食盐溶液中加入Na₂SO₃和稀H₂SO₄，使IO₃^－还原为I^－，然后滴加双氧水和淀粉溶液。

实验步骤：①分别取约2 g待测食盐、0.5 g亚硫酸钠固体放入同一支试管中，然后加入约1 mL 1 mol/L的稀硫酸，充分振荡约1 min-2 min，继续加入约0.5 g淀粉固体，充分振荡，最后加入约1 mL 6%-8%的双氧水。观察溶液是否变蓝。②将待测食盐换成纯净的NaCl固体，做同样实验。

实验现象：不含碘的食盐溶液不变蓝，含碘的食盐溶液变蓝。

11．(2010·模拟题)化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求。某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)，FeCl₂(含KSCN)溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如下图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO₄晶体，向KMnO₄晶体滴加一滴浓盐酸，再立即用表面皿盖好。(已知2KMnO₄+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O。)

(1)e处反应的离子方程式为　　　　　　　　 　　　　　　　　　　。

该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为　　　　　　　　　　　　 。

(2)b处的实验现象： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

d处的实验现象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)c处反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

标准状况下，当有0.224 L Cl₂被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为________mol。

(4)通过该实验能否比较Cl₂、FeCl₃、KMnO₄三种物质氧化性的强弱？________(填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由强到弱的顺序是________________。

解析：(1)根据e处发生反应的化学方程式判断反应中的氧化剂为KMnO₄，还原剂为HCl，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶10＝1∶5，而不是1∶8。

(2)b处发生反应为：2KI+Cl₂===2KCl+I₂，I₂遇淀粉显蓝色；d处发生的反应为：2FeCl₂+Cl₂===2FeCl₃，Fe³⁺和SCN^－反应使溶液变红色。

(3)Cl₂与NaOH溶液反应的化学方程式： l₂+2NaOH===Na 得e^－+Na 失e^－O+H₂O，当有0.01 mol Cl₂被吸收时，转移0.01 mol电子。

(4)e处实验说明氧化性KMnO₄>Cl₂。

d处实验说明氧化性Cl₂>FeCl₃。

因此，三种物质氧化性强弱顺序为：

KMnO₄>Cl₂>FeCl₃。

答案：(1)2MnO₄^－+16H⁺+10Cl^－===2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O　1∶5

(2)溶液由无色变为蓝色　溶液变为血红色

(3)Cl₂+2NaOH===NaCl+NaClO+H₂O　0.01

(4)能　KMnO₄>Cl₂>FeCl₃

10.MnO₂和Zn是制造干电池的重要原料，工业上用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO₂和Zn的基本步骤为：

①软锰矿、闪锌矿与硫酸共热：MnO₂+ZnS+2H₂SO₄===MnSO₄+ZnSO₄+S+2H₂O

②除去反应混合物中的不溶物

③电解混合液MnSO₄+ZnSO₄+2H₂O电解,MnO₂+Zn+2H₂SO₄

下列说法不正确的是(　)

A．步骤①中MnO₂和H₂SO₄都是氧化剂

B．步骤①中每析出12.8 g S沉淀共转移0.8 mol电子

C．电解时MnO₂在阳极处产生

D．硫酸在生产中可循环使用

解析：步骤①中只有MnO₂是氧化剂，电解时由于阳极发生氧化反应，所以MnO₂在阳极产生。

答案：A

9．a mol FeS与b mol FeO投入到V L，c mol·L^－1的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看做是Fe(NO₃)₃、H₂SO₄的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为(　)

①(a+b)×63 g　②(a+b)×189 g　③(a+b) mol　④ mol

A．①④　 　　　B．②③ 　　　C．①③ 　　　D．②④

解析：由元素守恒知：未被还原的硝酸将转化为Fe(NO₃)₃，所以显酸性的硝酸的物质的量等于Fe(NO₃)₃的物质的量的3倍，由元素守恒知，n[Fe(NO₃)₃]＝n(Fe)＝(a+b) mol，所以未被还原的硝酸的质量＝3(a+b) mol×63 g·mol^－1＝(a+b)×189 g，②正确；又根据化合价升降守恒知：

a mol 　(NO₃)₃+a mol H₂O₄

→a mol 　(NO₃)₃+a mol H₂O₄

化合价升高：(3－2)a+(6+2)a＝9a mol。

b mol F (NO₃)₃

→b mol F (NO₃)₃

化合价升高：(3－2)b＝b mol。

x mol O　化合价降低：(5－2)x＝3x mol。

→x mol O　化合价降低：(5－2)x＝3x mol。

得9a mol+b mol＝3x mol，即显氧化性的硝酸的物质的量x＝(9a+b)/3 mol，所以未被还原的硝酸为 mol，④正确。

答案：D

25．00×10^－3 L×0.049 mol/L×[n－(－1)]＝24.5×10^－3 L×0.02 mol/L×5解得：n＝+1，所以，NH₂OH的氧化产物为N₂O。

答案：D