12．限使用下列试剂：酚酞、石蕊、稀氨水、氯化铵晶体、浓盐酸、熟石灰粉末、醋

酸铵晶体和蒸馏水。根据：①弱碱在水中存在电离平衡；②弱碱的阳离子会破坏

水的电离平衡。这两种平衡的移动均会引起指示剂颜色的变化。由此可分别选用

上述试剂，设计两种实验证明NH₃·H₂O是弱碱，请简述实验方法及现象。

(1)应用根据①的实验方法及现象_________________________________________。

(2)应用根据②的实验方法及现象_________________________________________。

解析：要证明NH₃·H₂O是弱碱，可采用两种方法：一种方法是弱碱溶液中一定存

在电离平衡，只要说明氨水中存在电离平衡即可证明氨水是弱碱；另一种方法是弱

碱阳离子会破坏水的电离平衡，只要证明NH₄⁺能破坏水的电离平衡即可说明氨水

是弱碱。

答案：(1)取少量氨水，滴加酚酞溶液，溶液呈红色，然后加入CH₃COONH₄晶体，

振荡，可看到红色变浅，说明氨水中存在电离平衡，说明氨水为弱碱

(2)取少量NH₄Cl晶体溶于水，滴加石蕊试液，溶液呈红色，表明NH₄⁺水解，破坏

了水的电离平衡，说明氨水为弱碱

FeCl₃+3H₂OFe(OH)₃+3HCl；ΔH＞0

(1)加热FeCl₃溶液，溶液的颜色会不断加深，可得到一种红褐色透明液体。向这种

液体中加入MgCl₂溶液，产生的现象为

_　　　　　　　　　　　 ___________________________________。

(2)不断加热FeCl₃溶液时，蒸干其水分并灼烧得到的固体可能是

________________________________________________________________________。

(3)在配制FeCl₃溶液时，为防止浑浊，应加入

________________________________________________________________________。

(4)向FeCl₃溶液中加入少量浓苯酚钠溶液，预计可能看到的现象是____________。

解析：(1)加热FeCl₃溶液，得到Fe(OH)₃胶体，加入MgCl₂使胶体凝聚而得到红褐

色沉淀。

(2)加热可促进盐类水解，由于HCl挥发，可使水解进行彻底，得到Fe(OH)₃沉淀，

Fe(OH)₃受热分解，最终产物为Fe₂O₃。

(3)为防止FeCl₃水解，应加入少许稀盐酸抑制FeCl₃水解。

(4)因Fe³⁺+3O^－+3H₂O===Fe(OH)₃↓+3OH，所以得到红褐色沉淀，同时OH与

FeCl₃发生显色反应，溶液变为紫色。

答案：(1)有红褐色沉淀　(2)Fe₂O₃　(3)少许稀盐酸　(4)产生红褐色沉淀，溶液变为

紫色

11．某学生想把AlCl₃溶液和Na₂S溶液混合制取Al₂S₃，但最后得到一种白色胶状沉淀，

而且混合液中有臭鸡蛋气味的气体放出，造成此结果的原因是(用离子方程式表

示)________________________________________________________________ _；

制取Al₂S₃的正确方法是(用化学方程式表示)__ ___________________________。

解析：Al³⁺和S^2－可以发生互促水解。两者不能在溶液中共存。Al₂S₃只能在干态环

境中制取。

答案：2Al³⁺+3S^2－+6H₂O===2Al(OH)₃↓+3H₂S↑　2Al+3SAl₂S₃

10．(2010·汕头期末)一种常用的泡沫灭火器构造如下图。

内筒a是玻璃瓶，外筒b是钢瓶，平时泡沫灭火器内筒

外筒盛有液态试剂，当遇火警时，将灭火器取下倒置，

内外筒液体试剂立即混合产生大量CO₂泡沫灭火，从

液态试剂在灭火器中长久放置和快速灭火两个角度分析，

盛放药品正确的是　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．a中盛饱和Na₂CO₃溶液，b中盛Al₂(SO₄)₃溶液

B．a中盛饱和NaHCO₃溶液，b中盛Al₂(SO₄)₃溶液

C．a中盛Al₂(SO₄)₃溶液，b中盛饱和Na₂CO₃溶液

D．a中盛Al₂(SO₄)₃溶液，b中盛饱和NaHCO₃溶液

解析：本题以生活中常见泡沫灭火器为素材综合考查盐类水解以及影响水解的因素

等考点，着重培养学生运用化学基本理论解决实际问题的能力。Al₂(SO₄)₃是强酸弱

碱盐水溶液呈酸性，若久置于钢瓶中则腐蚀钢瓶。从久置角度考虑内筒应盛

Al₂(SO₄)₃溶液，外筒应盛饱和NaHCO₃溶液；因CO₃^2－+H⁺===HCO₃^－　HCO₃^－

+H⁺===H₂O+CO₂↑，所以从快速产生CO₂灭火的角度看应选饱和NaHCO₃，而

不应选饱和Na₂CO₃溶液。

答案：D

9．在恒温条件下，欲使CH₃COONa的稀溶液中c(CH₃COO^－)/c(Na⁺)比值增大，可在

溶液中加入少量下列物质中的 (　)

①固体NaOH　②固体KOH　③固体NaHS　④固体CH₃COONa　⑤冰醋酸

A．只有①② 　　　B．只有②⑤　 　　　C．只有②④⑤ 　　　D．只有①⑤

解析：CH₃COONa溶液中存在：CH₃COO^－+H₂OCH₃COOH+OH^－，加入固

体KOH、冰醋酸均可使平衡左移c(CH₃COO^－)增大，加固体CH₃COONa，平衡虽

向右移，但水解程度降低，②④⑤均正确；加①NaOH、③NaHS均增大c(Na⁺)，

同时①及③水解生成的OH^－会抑制CH₃COO^－水解，c(CH₃COO^－)增大，故

降低。

答案：C

8．将0.2 mol/L HCN溶液和0.1 mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下

列关系式中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．c(HCN)＜c(CN^－)　　　　　　　　　　　 　B．c(Na⁺)＞c(CN^－)

C．c(HCN)－c(CN^－)＝c(OH^－)　 　　　　　　　D．c(HCN)+c(CN^－)＝0.1 mol/L

解析：溶液混合时需注意溶液中溶质反应情况。由题意可知，0.2 mol/L HCN溶液

和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，得到等浓度的NaCN和HCN混合溶液。

溶液显碱性，可知，CN^－的水解程度大于HCN的电离程度。由此可推知各粒子浓度大小关系为：c(HCN)＞c(Na⁺)＞c(CN^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)，根据物料守恒，又有c(HCN)+c(CN^－)＝0.1 mol/L。

答案：BD

7．在25℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH₃COOH溶液等体积混合后，

下列关系式中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．c(Na⁺)＝c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)

B．c(H⁺)＝c(CH₃COO^－)+c(OH^－)

C．c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

D．c(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

解析：pH＝11的NaOH溶液中c(NaOH)＝c(OH^－)＝10^－3 mol/L，而pH＝3的

CH₃COOH溶液中c(H⁺)＝10^－3 mol/L，c(CH₃COOH)远远大于10^－3 mol/L。两者等

体积混合后，形成CH₃COOH与CH₃COONa混合液，且c(CH₃COOH)远大于

c(CH₃COONa)，溶液呈酸性，电荷恒等关系为c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(CH₃COO^－)+

c(OH^－)，离子浓度大小顺序为c(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)。

答案：D

6．(2010·苏州调研)20℃时，两种一元弱酸的钠盐NaX和NaY，已知，往NaX溶液

中通入CO₂只能生成HX和NaHCO₃；往NaY溶液中通入CO₂能生成HY和

Na₂CO₃，下列说法正确的是 (　)

A．酸性HY＞HX

B．结合H⁺的能力Y^－＞CO₃^2－＞X^－＞HCO₃^－

C．溶液的碱性：NaX＞Na₂CO₃＞NaY＞NaHCO₃

D．HX和HY酸性相同但比H₂CO₃弱

解析：NaX中通入CO₂可认为X^－得H₂CO₃中1个H⁺生成HCO₃^－与HX，故得H⁺

能力：CO₃^2－＞X^－＞HCO₃^－。NaY中通入CO₂可认为Y^－得H₂CO₃中2个H⁺生成

CO₃^2－，故得H⁺能力Y^－＞CO₃^2－，所以得H⁺能力：Y^－＞CO₃^2－＞X^－＞HCO₃^－，B

正确；由B项可知HY是比HX更弱的酸，故A、C、D错误。

答案：B

5．下列各离子①R^－　②R⁺　③R²⁺　④R³⁺　⑤RH₄⁺　⑥RH^－(R表示不同的元素)都

有10个电子，其中不会破坏水的电离平衡的有：　　　　　　　　　　　 (　)

A．仅有②③ 　　　　　B．仅有②　 　　　　C．②③⑥　 　　　　　D．②③⑤

解析：它们分别为F^－、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、OH^－，其中只有Na⁺不会破坏

水的电离平衡。

答案：B

4．25℃时，有浓度均为1 mol·L^－1的(NH₄)₂SO₄、(NH₄)₂CO₃、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂三种溶液，

若测得其中c(NH₄⁺)分别为a、b、c(单位为mol·L^－1)，则下列判断正确的是(　)

A．a＝b＝c 　　　　　B．c＞a＞b　　　　 　C．b＞a＞c　 　　　D．a＞c＞b

解析：(NH₄)₂SO₄中NH₄⁺正常水解；(NH₄)₂CO₃中NH₄⁺与CO₃^2－水解相互促进；

(NH₄)₂Fe(SO₄)₂中NH₄⁺水解与Fe²⁺水解均呈酸性，Fe²⁺的水解抑制NH₄⁺水解。

答案：B

3．在一定浓度的FeCl₃溶液中，存在如下水解平衡：Fe³⁺+3H₂O　　 Fe(OH)₃+3H⁺，

在此溶液中滴入饱和的FeCl₃溶液，下列说法中正确的是　　　　　　　 (　)

A．水解平衡向正反应方向移动　 　　　　　B．水解平衡向逆反应方向移动

C．溶液中H⁺浓度不变　　　　　　　　　 　D．Fe³⁺的水解程度增大

解析：增加Fe³⁺浓度，水解平衡向正方向移动，达到平衡后溶液中H⁺浓度增大，

但Fe³⁺的水解百分率减小。

答案：A