8．用于2008年北京奥运会的国家游泳中心(水立方)的建筑采用了膜材料ETFE，该材料为四氟乙烯与乙烯的共聚物，四氟乙烯也可与六氟丙烯共聚成聚全氟乙丙烯。下列说法错误的是(　)

A．ETFE分子中可能存在“-CH₂-CH₂-CF₂-CF₂-”的连接方式

B．合成ETFE及合成聚全氟乙丙烯的反应均为加聚反应

C．聚全氟乙丙烯分子的结构简式可能为CF₂CF₂CF₂CFCF₃?

D. 四氟乙烯分子中既含有极性键又含有非极性键

解析：

答案：C

7．近年来，科学家发现了由100个碳原子构成的一个具有完美对称性的C₁₀₀原子团，其中每个C原子仍可以以四价方式成键。经分析发现：此原子团分为内、中、外三层。最内层是由20个C原子构成的正十二面体，最外层是由60个C原子形成12个分立的正五边形，处于中间层次的碳将内、外层的碳原子通过共价键联系在一起。试推断当它与H₂或氟形成分子时，其化学式应为(　)

A.C₁₀₀H₂₀和C₁₀₀F₂₀ B.C₁₀₀H₆₀和C₁₀₀F₆₀

C．C₁₀₀H₁₀₀和C₁₀₀F₁₀₀ D.C₁₀₀H₄₀和C₁₀₀F₄₀

解析：依据①每个C原子形成4个化学键　②内层是由20个C原子构成的正十二面体　③外层有60个C原子　④外层为12个分立的正五边形　⑤中间层次的C将内、外层C连接在一起等信息，联想到此碳原子团具有完美对称性，我们可以得出以下几个结论：该碳原子团中只有三类碳原子；内层的二十个碳原子中每个碳原子周围都有三个碳原子与之成键；中间的碳原子共二十个，与内层碳原子正好一对一成键，与外层碳原子正好可以一分为三；外层六十个碳原子中每个碳原子均有一个电子未用来形成单键，因此在此碳原子团中，可以认为有三十个双键，因此选B。

答案：B

6．下列对乙烯和聚乙烯的描述不正确的是(　)

A．乙烯是纯净物，常温下为气态，聚乙烯为固态，是混合物

B．乙烯比聚乙烯易发生氧化反应

C．取等质量乙烯和聚乙烯完全燃烧后，生成的CO₂和H₂O的质量分别相等

D.取等物质的量的乙烯和聚乙烯，完全燃烧后生成的CO₂和H₂O的物质的量分别相等

解析：聚乙烯中不再含有双键，故乙烯比聚乙烯易发生氧化反应；乙烯与聚乙烯的最简式相同，故等质量的两者生成的CO₂和H₂O的质量分别相等，但等物质的量的乙烯和聚乙烯完全燃烧生成的CO₂和H₂O不相等。

答案：D

5．(2009·福建三明检验)下列对于加成反应的说法中正确的是(　)

A．加成反应的结果是使有机化合物中不再含有不饱和键

B．经过加成反应后，有机化合物的官能团发生了变化

C．任何含有不饱和键的有机化合物都能发生加成反应

D.溴的四氯化碳溶液能够作为所有可以发生加成反应的试剂

解析：炔烃加成反应后可以含有不饱和键，选项A错；不同的有机化合物对加成反应的试剂有所选择，选项D错；羧基中的碳氧不饱和键不能发生加成反应，选项C错。

答案：B

4．实现下列变化的有机反应的类型，不正确的是(　)

A．CH₃CH₃―→CH₃CH₂Cl　取代反应

B．CH₂=CH₂―→CH₂BrCH₂Br　加成反应

C．CH₂=CH₂―→CH₃CH₂OH　取代反应

D.　 CHCH―→CHBr=CHBr　加成反应

解析：CH₂=CH₂与H₂O在一定条件下发生加成反应生成CH₃CH₂OH，而不是取代反应；其他各选项表示的反应类型都是正确的。

答案：C

3．(2009·吉安模拟)下列说法中的各项性质，属于CH₄、C₂H₄、C₂H₂共性的是(　)

A．常温常压下是无色无味气体　　　 B.在通常状况下，密度比空气小

C．能使酸性KMnO₄溶液褪色　　　　 D.在一定条件下能发生加聚反应

解析：C₂H₄是稍有气味的气体，故A选项错误；CH₄、C₂H₄、C₂H₂的相对分子质量分别为16、28、26，小于空气的平均相对分子质量29，故密度均小于空气密度，B选项正确；CH₄不能使酸性KMnO₄溶液褪色，C选项错误；CH₄分子中无不饱和碳原子，不能发生加聚反应。

答案：B

2．下列关于乙烯和乙烷的说法中，不正确的是(　)

1．科学家对惠更斯号探测器登陆土星的最大卫星--土卫六发回的数据进行了分析，发现土卫六的大气层中含有95%的氮气，剩余的气体为甲烷和其他碳氢化合物。下列关于碳氢化合物的叙述正确的是(　)

A．碳氢化合物的通式为C_nH_2n+2 B.石油的主要成分是碳氢化合物

C．乙烯是含碳量最高的碳氢化合物　　 D .碳氢化合物中的化学键都是极性键

解析：碳氢化合物不一定是烷烃；乙烯含碳量不是最高，苯的最简式为CH，含碳量大于乙烯；碳氢化合物中的碳碳键为非极性键。

答案：B 　　

15.(2010·绍兴一中期中考题)银及银合金材料是“神舟”七号飞船发射时携带的研究材料之一。银是日常生活中常见的金属，如银元、银首饰、银器等。

Ⅰ.某研究性学习小组，设计实验探究某银元中银的质量分数(银元的主要成分是银，含少量铜杂质)。取一块银元，称其质量为W g，溶于足量的稀硝酸中，充分反应后，在溶液中滴加过量的盐酸，过滤、洗涤、烘干、称重得到的固体，质量为a g。

(1)根据上述数据，计算该银元中银的质量分数为________。

(2)下列情况中使测定银元中银的质量分数偏高的是　　　　　　　　　　　 (　)

A.烘干时，温度偏高 　　　　　　　　　B．加入盐酸不足

C.沉淀没有洗涤干净　 　　　　　　　　　D．加入硝酸溶液浓度过大

Ⅱ.原子利用率是衡量化学反应绿色化的重要依据之一，原子利用率

＝×100%。硝酸银是中学重要化学试剂，某同学利用瓶胆上的银制取硝酸银：

方案1：用14 mol/L硝酸溶液溶解银制硝酸银；

方案2：用2 mo/L硝酸溶液溶解银制硝酸银。

(3)写出化学方程式：

方案1________________________________________________________________；

方案2_________________________________________________________________。

(4)方案1的原子利用率为________；方案2的原子利用率为________。你认为符合绿色化学要求的方案是________，理由是____________________________________。

(5)已知硝酸银固体受热易分解，硝酸银的溶解度变化规律类似硝酸钾的溶解度变化规律。从硝酸银溶液中分离硝酸银的方法是________(填序号)。

①冷却热饱和硝酸银溶液，结晶；②蒸发溶剂，结晶。

除去硝酸银晶体表面杂质，下列方法合适的是　　　　　　　　　　　　　 (　)

A.用蒸馏水洗涤 　　B.用75%酒精洗涤　　C.用饱和硝酸钠溶液洗涤

除去硝酸银晶体表面的水分，下列措施合适的是　　　　　　　　　　　　 (　)

A.加热烘干　　　　　 　B.吹气晾干 　　　　　　　C.用滤纸吸干

解析：(1)3Ag+4HNO₃(稀)===3AgNO₃+NO↑+2H₂O,3Cu+8HNO₃(稀)===3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O，AgNO₃+HCl===AgCl↓+HNO₃，得关系式：

Ag-AgCl。

n(Ag)＝n(AgCl)＝＝ mol，m(Ag)＝ g，w(Ag)＝×100%。

(2)若烘干时，温度偏高，可能导致氯化银分解，称得氯化银质量偏小，即a值偏小，测得结果偏小；同理，加入盐酸不足，银离子不能完全沉淀，测得结果偏小；沉淀没有洗涤干净，称得氯化银质量偏大，测定结果偏高；加入硝酸溶液浓度过大，只要银完全转化成硝酸银，对测定结果没有影响。

(3)14 mol/L硝酸溶液为浓硝酸，反应产物是硝酸银、二氧化氮和水；2 mol/L硝酸溶液为稀硝酸，反应产物是硝酸银、一氧化氮和水。

(4)目标产物是硝酸银，

方案1：Ag+2HNO₃(浓)===AgNO₃+NO₂↑+H₂O，

原子利用率＝×100%＝72.65%，制得3 mol AgNO₃生成3 mol NO₂。

方案2：3Ag+4HNO₃(稀)===3AgNO₃+NO↑+2H₂O，

原子利用率＝×100%＝88.54%，制得3 mol AgNO₃只生成1 mol NO。

判断方案是否符合绿色化学要求，可以从节省原料、原子利用率、环保等角度考虑。

(5)因为硝酸银受热易分解，宜用冷却热饱和溶液并结晶的方法，选①。用蒸馏水洗涤硝酸银晶体，会损失一部分硝酸银；用75%酒精洗涤，能除去杂质，随着乙醇的挥发，将少量水带走，又能减少硝酸银损失；用饱和硝酸钠溶液洗涤，会引入新杂质；应选B。硝酸银加热易分解，不能加热烘干硝酸银，应选择B、C。

答案：(1)×100%　(2)C

(3)Ag+2HNO₃(浓)===AgNO₃+NO₂↑+H₂O

3Ag+4HNO₃(稀)===3AgNO₃+NO↑+2H₂O

(4)72.65%　88.54%　方案2　原子利用率较高，制得等质量的硝酸银产生大气污染物较少，消耗硝酸的量较少

(5)①　B　BC

14.(2010中山一中月考)下图甲是课本中验证铜和浓硝酸反应的装置，乙、丙是师生对演示实验改进后的装置：

(1)甲、乙、丙三个装置中共同发生的反应的化学方程式是______________________

(2)和甲装置相比，乙装置的优点是①______________________；②______________________________________________________________　　　 。

(3)为了进一步验证NO₂和水的反应，某学生设计了丙装置。先关闭弹簧夹________，再打开弹簧夹________，才能使NO₂气体充满试管②。

(4)当气体充满试管②后，将铜丝提起与溶液脱离，欲使烧杯中的水进入试管②应如何操作？

______________________________________________________________　　　　 。

解析：乙装置中可通过上下移动铜丝使反应发生和停止，便于控制反应，同时将产生的气体通入氢氧化钠溶液中防止污染大气；为了使NO₂气体充满试管②，应先将c关闭(否则产生的气体从c逸出)，然后打开a、b；欲使烧杯中的水进入试管②，只有降低试管②中的压强，为此应先关闭b、a，打开c，通过使试管②受热，使一部分二氧化氮溶于水达到降低压强的目的。

答案：(1)Cu+4HNO₃(浓)===Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O

(2)①可以控制反应发生和停止　②吸收NO₂气体，防止污染环境

(3)c　ab

(4)先关闭b，再关闭a，然后打开c，用手(或热水、热毛巾)捂住(或加热)试管②