8．(2010·模拟题)某结晶水合物的化学式为R·nH₂O，其相对分子质量为M,25℃时将a g该晶体溶于b g水中达到饱和，并变成V mL溶液，下列表达式中正确的是(　)

A．饱和溶液的物质的量浓度为1 000a(M－18n)/MV mol·L^－1　

B．饱和溶液的溶质的质量分数为a(M－18n)/100M(a+b)

C．25℃时R的溶解度为100a(M－18n)/(18na+Mb)g

D．饱和溶液的密度为a(M－18n)/(a+b) g·L^－1

解析：依据题示数据知：

c＝＝ mol·L^－1，w＝＝，＝，则S＝ g，ρ＝＝ g·mL^－1。

答案：C

7．(2010·郑州11中期中考题)现有t℃时质量分数为a%的KNO₃溶液m g，将其分成质量比为1∶2的甲、乙两份溶液。甲溶液蒸发5 g水，恢复到原温度时析出晶体2 g；乙溶液蒸发12 g水，恢复到原温度时析出晶体5 g。则下列说法正确的是(　)

A．t℃时，KNO₃溶解度为41.7 g

B．t℃时，KNO₃溶解度为40 g

C．t℃时，原KNO₃溶液中溶质质量分数为

D．t℃时，原KNO₃溶液中溶质质量分数为

解析：由题知甲的质量为m/3，乙的质量为2m/3。乙可看作两份甲，说明每蒸发6 g水，析出晶体2.5 g，而甲蒸发5 g水析出晶体2 g，说明1 g水中溶解0.5 g晶体，KNO₃的溶解度为50 g；由题意结合溶解度计算得＝，解得a%＝。

答案：D

6．(高考题改编)标准状况下将V L(摩尔质量为M g·mol^－1)气体A溶于100 mL水中，得到的溶液的密度是d g·mL^－1，则此溶液物质的量浓度是(　)

A. mol·L^－1　 B.　 mol·L^－1

C.　 mol·L^－1　 D.　 mol·L^－1

解析：由于题中给出溶液的密度，可根据公式c＝求解。溶质的质量是(g)，溶液的质量是(g)，质量分数是：×100%＝

×100%，把它代入公式就可得到 mol·L^－1。

答案：C

5．(2010·模拟题)下图分别表示四种操作，其中有两处错误的是(　)

解析：A项有1处错误；B项有2处(不能在量筒中稀释浓硫酸，不能将水加入浓硫酸中)；C项有1处；D项，应用玻璃棒搅拌。

答案：B

4．(2010·模拟题)在200 mL某硫酸盐溶液中，含有1.5N_A个硫酸根离子(N_A表示阿伏加德罗常数的值)，同时含有N_A个金属离子。则该硫酸盐的物质的量浓度为(　)

A．2 mol·L^－1 　　　B．2.5 mol·L^－1 　　　C．5 mol·L^－1　 　　D．7.5 mol·L^－1

解析：由硫酸根离子与金属阳离子的数目之比为3∶2可知该硫酸盐的物质的量为0.5 mol，故其浓度为2.5 mol·L^－1。

答案：B

3．(2010·南京一中期中考题)下列实验基本操作中正确的是(　)

A．用量筒量取液体时，视线与量筒内液体凹液面最低处保持水平

B．稀释浓硫酸时，把浓硫酸慢慢倒入盛有水的量筒中并搅拌

C．用胶头滴管向试管中加入液体时，胶头滴管紧贴试管内壁

D．用托盘天平称量物质时，称量物放在右盘，砝码放在左盘

解析：本题考查实验基本操作，较易题。稀释浓硫酸应在烧杯中进行，选项B错。用胶头滴管向试管中加液体时，胶头滴管应在试管口正上方，选项C错。用托盘天平称量物质时，称量物应放在左盘，砝码放在右盘，选项D错。

答案：A

2．(2010·模拟题)20 ℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174 g/cm³，物质的量浓度为4.0 mol/L，则下列说法中不正确的是(　)

A．25 ℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 mol/L

B．此溶液中KCl的质量分数为×100%

C．20 ℃时，密度小于1.174 g/cm³的KCl溶液是不饱和溶液

D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20 ℃时，溶液密度一定大于1.174 g/cm³

解析：w(KCl·20℃)＝×100%，温度越高，S越大，c越大，ρ越大⇒A、B、C均正确。D项，变化后的是该温度下的饱和溶液，溶液组成未变。

答案：D

1．(2010·改编题)质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g混合后，蒸发掉p g水，得到的溶液每毫升质量为q g，物质的量浓度为c mol/L。则溶质的相对分子质量为(　)

A.　 B.　 C.　 D.

解析：(ma+nb)g＝×10^－3 L·c mol·L^－1×M⇒M＝ g·mol^－1⇒C项正确。

答案：C

5．(2009×浙江理综，26)各物质之间的转化关系如上图，部分生成物省略。C、D是由X、Y、Z

中两种元素组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最

小，Y、Z原子最外层电子数之和为10。D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、

M为金属，I有漂白作用，反应①常用于制作印刷电路板。

请回答下列问题：

(1)写出A的化学式________，C的电子式________。

(2)比较Y与Z的原子半径大小________>________(填写元素符号)。

(3)写出反应②的化学方程式(有机物用结构简式表示)____________________，举出该反应

的一个应用实例____________________。

(4)已知F溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体。请写出该反应的化学方程式：

________________________________________________________________________。

(5)研究表明：气体D在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体N，其结构中原子的排列为

正四面体，请写出N及其2种同素异形体的名称________、________、________。

审题视点：根据X、Y、Z原子结构特征判断X为H元素，结合各物质的性质推断出X、Y、

Z及各物质。

思路详细：据题意，首先推出X为H，G为Cl₂，反应①为2FeCl₃+Cu===2FeCl₂+CuCl₂，即

M为Cu，L为FeCl₃，K为FeCl₂，由转化关系可知，FeCl₂由H与一金属反应得到，结合J

为金属可知，J为Fe，H为HCl，I有漂白作用为HClO，则C为H₂O，O最外层电子数为6，

另一元素原子最外层电子数为4，因为X、Y、Z的原子序数依次增大，所以Y为C，Z为

O。B→E→F这条线根据现象及葡萄糖参与反应可知F为Cu₂O，E为Cu(OH)₂，B为CuCl₂，

即A与HCl反应

得CuCl₂、H₂O、CO₂，所以A为CuCO₃或碱式碳酸铜。(1)注意要求写A的化学式、水的

电子式。(2)C与O属同周期元素，从左到右，原子半径随原子序数递增而减小。(3)葡萄糖

是多羟基醛，与新制Cu(OH)₂发生反应。方程式也可写为

CH₂OH(CHOH)₄CHO+2Cu(OH)₂+NaOHCH₂OH(CHOH)₄COONa+Cu₂O↓+3H₂O，实

例可举医学上检验病人是否患糖尿病。(4)Cu₂O与HNO₃反应被氧化成Cu²⁺，同时生成无色

气体NO，注意书写化学方程式后配平。(5)CO₂被还原为C，据题意可知晶体N为金刚石，

再写出其同素异形体。

规范解答：(1)Cu₂(OH)₂CO₃[Cu(OH)₂×CuCO₃]或CuCO₃　HH　(2)C　O

(3)CH₂OH(CHOH)₄CHO+2Cu(OH)₂CH₂OH(CHOH)₄COOH+Cu₂O↓+2H₂O　医学上可

用这个反应检验尿液中的葡萄糖　(4)3Cu₂O+14HNO₃(稀)===6Cu(NO₃)₂+2NO↑+7H₂O　(5)

金刚石　石墨　富勒烯(C₆₀)或碳纳米管等

4．(2010×北京-黄冈预测卷三)A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大。元素A

的负一价离子具有和稀有气体He一样的结构，元素B的最外层电子数是内层电子总数的2

倍，元素C是短周期元素中原子半径最大的主族元素，元素D在地壳中的含量位于第二位，

元素E与元素B可形成具有正四面体结构的物质。请回答下列问题。

(1)在周期表中，元素B位于________周期________族；A与C形成的离子化合物的电子式

为____________；A与C形成的离子化合物与水反应的化学方程式为

________________________________________________________________________。

(2)C、E形成的简单离子的离子半径大小关系为____________(用离子符号表示)。

(3)D、E元素形成的化合物可与水反应生成一种沉淀和一种气体，试写出该反应的化学方程

式：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)单质B与水反应是将B充分利用的措施之一，试写出该反应的化学方程式：

________________________________________________________________________。

解析：由元素A的负一价离子具有和稀有气体He一样的结构推知A为H元素；由B元素的最外层电子数是内层电子总数的2倍推知B为C元素；由元素C是短周期元素中原子半径最大的主族元素，推断C为Na元素；由原子序数依次增大，得出D、E均为第三周期元素，又由于D在地壳中的含量位于第二位，推断D为Si元素；由元素E与元素B可形成具有正四面体结构的物质，推断E为Cl元素。

技巧点拨：掌握元素周期律的基本内容是进行元素推断的重要保证。本题在解题时要根据

题给信息并结合元素周期律的知识进行推断。“位、构、性”是推断的重要法宝，严格审

题是正确解决问题的途径。掌握短周期元素的特殊性是解题的突破口，如常温下的气态单

质有：H₂、N₂、O₂、F₂、Cl₂；形成化合物种类最多的元素是C；最高价氧化物对应水化物

酸性最强的元素是Cl等。

答案：(1)第二　第ⅣA　Na⁺[:H]^-　NaH+H₂O===NaOH+H₂↑　(2)r(Cl^-)>r(Na⁺)　

(3)SiCl₄+3H₂O===H₂SiO₃↓+4HCl↑　(4)C+H₂O(g) 　　CO+H₂