4．(2009·海南)下列叙述正确的是(用N_A代表阿伏加德罗常数的值)(　)

A．2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N_A

B．1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mol·L^－1盐酸中溶质粒子数相等

C．在标准状况下，22.4 L CH₄与18 g H₂O所含有的电子数均为10N_A

D．CO和N₂为等电子体，22.4 L的CO气体与1 mol N₂所含的电子数相等

解析：本题考查阿伏加德罗常数。根据MgMg²⁺，2.4 g金属镁变为镁离子失去的电子数为0.2N_A，A错；1 mol HCl气体含有1 mol HCl分子，而0.5 mol/L盐酸中溶质粒子数无法确定，因为没有提供溶液的体积，B错；1个CH₄分子、1个H₂O分子均含10个电子，标准状况下22.4 L CH₄与18 g H₂O的物质的量均为1 mol，所含电子数均为10N_A，C对；1个CO分子、1个N₂分子均含14个电子，1 mol N₂含有的电子数为14N_A，而22.4 L CO只有在标准状况下含有的电子数为14N_A，D错。

答案：C

3．(2010·山西省实验中学月考)有一密闭容器，用一不漏气的滑动活塞隔开，常温时在左边充入3/4体积H₂和O₂混合气体，在右边充入1/4体积N₂。若将左边混合气体点燃充分反应后恢复到原温，活塞停留在中间，则反应前混合气体中H₂和O₂的体积比可能是(　)

A．7∶2 　　　　　B．4∶5 　　　　　C．5∶4　 　　　　　D．2∶7

解析：根据题干内容，可画图如下：

假设起始时N₂为1 mol，H₂与O₂共3 mol，反应结束时剩余H₂或O₂也为1 mol。反应的H₂为4/3 mol、O₂为2/3 mol，那么原混合气体中H₂和O₂的体积比可能为(1+4/3)∶2/3　 ＝7∶2或4/3∶(1+2/3)＝4∶5。选项A、B符合题意。

答案：AB

2．(2010·改编题)在体积相同的两个定容的密闭容器中分别充满O₂、O₃气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是(　)

A．两种气体的压强相等　 　　　　B．两种气体的氧原子数相等

C．O₂比O₃的质量小　 　　　　　D．两种气体的分子数相等

解析：根据pV＝nRT可推出pM＝ρRT。因为T和ρ相等且V相等，判断m(O₂)＝m(O₃)、p(O₂)/p(O₃)＝M(O₃)/M(O₂)＝3/2，由m(O₂)＝m(O₃)推断n(O₂)D＝\n(O₃)，含有的氧原子数相等。

答案：B

1．(2010·原创题)下列叙述正确的是(N_A即阿伏加德罗常数)(　)

A．因为1 mol任何物质都含有N_A个微粒，所以1 mol重氢就含有N_A个₁²H原子

B．20℃、1 atm下，1 mol H₂占有的体积是23.90 L，那么任何气体在该条件下的气体摩尔体积均为23.90 L

C．同温、同压下，气体的体积取决于气体的物质的量的大小

D．无论任何条件下，N_A个氮气分子与N_A个乙烯分子的质量都相等

解析：A项，说“1 mol任何物质都含有N_A个微粒”是正确的，但这儿的“微粒”指组成物质的基本微粒，如组成重氢的是₁²H₂、组成化合物氯化钠的是“NaCl”。因此1 mol重氢的含有N_A个₁²H₂、2N_A个₁²H；B项，该条件下气体摩尔体积为23.90 L·mol^－1；C项，根据气体定律pV＝nRT可判断此说法正确；D项，氮气(N₂)与乙烯(C₂H₄)的相对分子质量相同，即每个N₂分子与每个C₂H₄分子质量相同，此叙述正确。

答案：CD

6．(2010·东北师大附中1月考题)某化学研究小组测定某FeCl₃样品(含少量FeCl₂杂质)中铁元素的质量分数，在实验室中按以下步骤进行实验：

①称取a g样品，置于烧杯中；

②取适量盐酸和适量蒸馏水使样品溶解，准确配制成250 mL溶液；

③准确量取25.00 mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；

④加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；

⑤过滤，洗涤沉淀；

⑥将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色，冷却至室温后，称量；

⑦……

请根据上面的叙述回答下列问题：

(1)上图所给仪器中，实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和________(填仪器序号)。

(2)步骤③、④中所发生反应的离子方程式为___________________________________。

(3)步骤⑤中洗涤沉淀的操作是：________________________________________；

检验沉淀是否洗净，应向洗涤液中加入几滴________(填写序号)。

①KSCN溶液　 ②NaOH溶液　 ③AgNO₃溶液　 ④酚酞试液

(4)第⑥步的操作中，将沉淀物加热，冷却至室温，称量其质量为m₁ g，再次加热并冷却至室温称量其质量为m₂ g，若m₁与m₂差值较大，其原因可能是________________________________________________________________________

________________________________________________________(答出两点即可)。

(5)若坩埚质量是W₁ g，最终坩埚和固体的总质量是W₂ g，则样品中铁元素的质量分数为________。

解析：(1)实验步骤①②③分别是：固体药品称量、一定物质的量浓度溶液的配制和溶液的取用，故所用仪器有托盘天平(F)、容量瓶(G)、酸式滴定管(C)和烧杯(E)。

(2)步骤③是氯水将FeCl₂氧化为FeCl₃：2Fe²⁺+Cl₂===2Fe³⁺+2Cl^－；步骤④是氯化铁与氨水的反应：Fe³⁺+3NH₃·H₂O===Fe(OH)₃↓+3NH₄⁺。

(4)步骤⑥中，两次称量的差值较大的原因可能是：第一次加热不够充分，尚有部分Fe(OH)₃未完全分解；或第二次加热过程中有固体溅出；或第一次冷却时没有将固体放在干燥器中冷却。

(5)依据实验过程中铁元素守恒，可得以下关系式：

2Fe　-　2Fe(OH)₃　-　Fe₂O₃

2×56　 160

m(Fe)　 (W₂－W₁)×10

故w(Fe元素)＝×100%＝%。

答案：(1)CFG　(2)2Fe²⁺+Cl₂===2Fe³⁺+2Cl^－；Fe³⁺+3NH₃·H₂O===Fe(OH)₃↓+3NH₄⁺

(3)沿玻璃棒向过滤器(或漏斗)中的沉淀上加蒸馏水至淹没沉淀，静置使其全部滤出，重复操作2-3次　③　(4)第一次加热不够充分；第一次冷却时没有将固体放置于干燥器中冷却；第二次加热过程中有固体溅出　(5)%

5．(2010·北京-黄冈预测卷七)2009年9月以来受H1N1型病毒侵袭，甲流在我国局部地区爆发。专家提示，使用含氯的消毒剂“84消毒液”(含NaClO的水溶液)每天勤洗手并对环境进行杀菌消毒，可有效预防流感。某同学购买了一瓶“84消毒液”，包装说明如下：

请根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是(　)

A．“威露士”牌“84消毒液”的物质的量浓度为4.0 mol/L

B．一瓶容积为1 L的“威露士”牌“84消毒液”能吸收44.8 L空气中的CO₂(标准状况)而变质

C．取100 mL“威露士”牌“84消毒液”稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na⁺)约为0.04 mol/L(假设稀释后溶液密度为1.0 g/cm³)

D．参阅“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体自己配制480 mL含25% NaClO的消毒液，需要称量的NaClO固体质量为143 g

解析：选项A，根据c＝得，c(NaClO)＝＝4.0 mol/L。选项B，一瓶“威露士”牌“84消毒液”含有的n(NaClO)＝1 L×4.0 mol/L＝4.0 mol，根据反应：CO₂+2NaClO+H₂O===Na₂CO₃+2HClO，吸收CO₂的物质的量＝n(NaClO)/2＝2.0 mol，即标准状况下V(CO₂)＝2.0 mol×22.4 mol/L＝44.8 L。选项C，根据稀释前后溶质的物质的量不变有：100 mL×4.0 mol/L＝×c(NaClO)，解得稀释后c(NaClO)＝0.04 mol/L，c

(Na⁺)＝c(NaClO)＝0.04 mol/L。选项D，应选取500 mL规格的容量瓶进行配制，然后取出480 mL，所以需要NaClO的质量＝0.5 L×4.0 mol/L×74.5 g/mol＝149 g。

答案：D

0.1 mol)NH₃。

答案：C

考点2　 溶液的物质的量浓度的计算及常人液的配制

0.05 mol；由于N₂与H₂的反应是可逆的，1.4 g N₂与0.3 g H₂反应不能得到1.7 g

4．(2010·天津八校联考题)用N_A表示阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是(　)

A．1.0 L 0.1 mol/L的NH₄Cl溶液中NH₄⁺的数目为0.1N_A

B．常温下，Cu-Zn原电池中，正极产生1.12 L H₂时，转移的电子数为0.1N_A

C．常温下，0.05 mol CO₂和SO₂混合气体中所含氧原子数为0.1N_A

D．高温高压下，1.4 g N₂与0.3 g H₂反应，生成的NH₃分子数为0.1N_A

解析：NH₄Cl溶液中由于NH₄⁺的水解而使NH₄⁺的数目减少；常温下，1.12 L H₂不是

3．(2010·北京-黄冈预测卷九)下列叙述不正确的是(　)

A．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比

B．两种不同气体若体积相等，则它们的物质的量一定相等

C．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量决定

D．同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子

解析：根据同温同压下，ρ₁/ρ₂＝M₁/M₂，可以判断A项正确；B项中两种气体体积相等，但不一定是在同一条件下，故其物质的量不一定相等；在温度和压强确定的条件下，气体的物质的量越大，其体积越大。

答案：B