8．为了除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量Na₂CO₃溶液，⑤加过量BaCl₂溶液。正确的操作顺序是(　)

A．①④②⑤③　 B．④①②⑤③　 C．②⑤④①③　 D．⑤②④①③

解析：除去NaCl中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2－时可先除去Mg²⁺，也可先除SO₄^2－，由于加入的每种除杂试剂均过量，应确保过量的除杂试剂能被除去，故Na₂CO₃溶液必须在BaCl₂之后加入，除去所有难溶物质后再加稀盐酸除去CO₃^2－。

答案：CD

7．(2010·广州)要提纯下列物质(括号内物质为杂质)，实验操作最合理的是(　)

A．CO₂(SO₂)：通入盛有品红溶液的洗气瓶

B．己烷(己烯)：加入足量的溴水，充分振荡，静置分层后分离

C．硫酸铁溶液(硫酸亚铁)：通入足量氯气，充分反应后加热，使多余氯气逸出

D．Mg(OH)₂[Ca(OH)₂]：放入水中调成浆状后，加入足量MgCl₂溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用蒸馏水洗涤

解析：A中CO₂可溶于品红中且不易完全除去SO₂；B中生成的二溴己烷可溶于己烷中，且己烷能萃取溴水中的溴；C中通入Cl₂后，混入Cl^－，D中S[Mg(OH)₂]<S[Ca(OH)₂]，故选D。

答案：D

6．(2009·山东日照)现有①Al₂(SO₄)₃　②Ba(NO₃)₂　③NaOH　④CuCl₂　⑤KCl五种物质的溶液，不加任何试剂就可鉴别出的先后顺序正确的是(　)

A．④③①②⑤　 B．③①④②⑤　 C．②③④①⑤　 D．⑤④③②①

解析：首先将蓝色的CuCl₂溶液找出，用它与其余溶液反应，产生蓝色沉淀的是NaOH溶液。然后用NaOH溶液分别逐滴滴入剩余未知溶液中反应，产生白色沉淀后，沉淀又溶解的是Al₂(SO₄)₃溶液。再将Al₂(SO₄)₃溶液分别与余下的两种未知溶液反应，产生白色沉淀的是Ba(NO₃)₂溶液，无现象的是KCl溶液。

答案：A

5．(2009·盐城)某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是(　)

A．原溶液中一定含有SO₄^2－　 　　　B．原溶液中一定含有NH₄⁺

C．原溶液中一定含有Cl^－　 　　　　D．原溶液中一定含有Fe³⁺

解析：溶液A中加入盐酸和Ba(NO₃)₂溶液有白色沉淀A生成，说明原溶液中有SO₄^2－、SO₃^2－、或HSO₃^－，因为SO₃^－、HSO₃^－和H⁺、NO₃^－相遇会被氧化成SO₄^2－；溶液B与AgNO₃反应生成白色沉淀B不能说明原溶液中有Cl^－，因为在第一步中加入了盐酸；溶液C中加入KSCN，溶液变血红色，只能说明溶液C中有Fe³⁺，而不能说明原溶液一定有Fe³⁺，因为可能原溶液中有Fe²⁺被后来加入的H⁺、NO₃^－氧化成Fe³⁺；能使红色石蕊试纸变蓝的一定是NH₃，所以说明原溶液中一定含有NH₄⁺。

答案：B

4．(2007·上海)离子检验的常用方法有三种：

下列离子检验的方法不合理的是(　)

A．NH₄⁺-气体法　 B．I^－-沉淀法

C．Fe³⁺-显色法　 D．Ca²⁺-气体法

解析：Ca²⁺的检验应选用沉淀法，常见的沉淀为CaCO₃。

答案：D

3．(2008·山西实验中学)只用胶头滴管和试管，不用其他试剂就可以区别下列溶液(浓度均为0.1 mol·L^－1)的是(　)

A．CaCl₂和Na₂CO₃ 　　　　　B．稀H₂SO₄和Na₂CO₃

C．Ba(OH)₂和NaHCO₃　 　　　D．NaAlO₂和盐酸

解析：利用物质之间的反应(互滴)来鉴别。A、C中，两物质互滴的现象相同，均立即产生沉淀；B中，前者(稀H₂SO₄)滴加到后者(Na₂CO₃)中，由于首先生成的是NaHCO₃，所以开始时无气泡，而将Na₂CO₃逐滴滴入稀H₂SO₄中，则马上看到有气体产生；D中NaAlO₂和盐酸互滴的现象也不相同，从而可将两种物质区别开。

答案：BD

2．(2009·潍坊)某溶液含有Ⅲ中的离子(见下表)，欲用Ⅰ中的试剂来检验溶液是否还含有Ⅱ中的离子，能够成功检验的是(说明：在实验过程中不允许加热、过滤、萃取等操作)(　)

解析：A项，稀氨水和Mg²⁺、Al³⁺反应都生成白色沉淀；B项，AgI沉淀的黄色将AgCl沉淀的白色掩盖；C项，Fe³⁺遇KSCN溶液呈血红色与Fe²⁺无现象；D项，SO₃^2－在稀盐酸中与BaCl₂溶液不反应，而SO₄^2－与Ba²⁺在稀盐酸中反应生成白色沉淀BaSO₄。

答案：D

1．(2007·宁夏理综，8)下列除去杂质的方法正确的是(　)

①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl₂，气液分离；②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏；③除去CO₂中少量的SO₂：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。

A．①②　 　　B．②④　 　　C．③④ 　　　D．②③

解析：①中正确的除杂方法是将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶。②中碳酸氢钠的饱和溶液能与杂质乙酸反应，而乙酸乙酯不溶于该溶液，此方法正确。③饱和碳酸钠溶液可以除去SO₂气体，但也可以与CO₂气体反应生成NaHCO₃，故应选用饱和NaHCO₃溶液除杂。④生石灰能与乙酸杂质反应，并且通过蒸馏方法达到除杂的目的。故答案B正确。

答案：B

15．(2010·改编题)氨气与灼热的氧化铜反应生成铜、氮气和水。利用下图所示实验装置可测定氨分子的组成(图中夹持、固定装置部分均略去)。回答下列问题：

(1)写出氨气与灼热氧化铜反应的方程式：_____________________________________。

(2)在锥形瓶A中放入NaOH固体的目的是_______________________________。

(3)在干燥管B中不能选用的干燥剂是(　)

　A．碱石灰　 　B．生石灰 　　C．五氧化二磷 　　D．氢氧化钠固体

(4)在C的玻璃管中观察到的现象是___________________________________。

(5)E装置中盛装浓硫酸的目的是_____________________________________________。

(6)待实验完毕后，若实验测得N₂的体积(折算成标准状况)a L，则被还原的氧化铜的物质的量为________mol；若测得干燥管D增重b g，则氨分子中氮、氢的原子个数比为________(用含a、b字母的代数式表示)。

(7)上述实验中，如果省去B装置，测定氨分子组成的N、H原子个数的比值将会________(填“增大”“减少”或“无影响”)，理由是__________________________。

解析：本题考查测定氨气分子组成的实验探究。(1)氨气与氧化铜反应的方程式为：2NH₃+3CuO3Cu+N₂+3H₂O；(2)A中加入氢氧化钠固体，目的是利用氢氧化钠的吸水性，且吸水后放热，以及溶液中c(OH^－)增大，促进NH₃·H₂O的分解，释放氨气；(3)氨气是碱性气体，不能用五氧化二磷干燥；(4)氧化铜被还原为单质铜；(5)浓硫酸的作用是吸收多余的氨气；(6)从方程式可以看出，每生成1 mol氮气，就有3 mol氧化铜被还原，所以被还原的氧化铜的物质的量为：3a/22.4 mol。干燥管D增重的是水的质量，从方程式可知，生成的水中的氢来自于氨气，则氨气中氢的物质的量为：b/9 mol，而氮原子的物质的量是氮气的两倍，为a/11.2 mol，氨气分子中氮、氢原子个数之比为：9a/11.2b；(7)若省去B装置，则氨气未干燥，D的增重除了有生成的水，还有氨气带进装置中的水蒸气，导致氢的含量增大，所以氮、氢原子个数之比减小。

答案：(1)2NH₃+3CuO3Cu+N₂+3H₂O

(2)利用NaOH的强碱性、吸水性和遇水放热的性质，使NH₃·H₂O分解逸出NH₃

(3)C

(4)黑色固体变成了亮红色

(5)吸收多余的NH₃

(6)3a/22.4 mol　9a/11.2b

(7)减少　因为由NH₃带出的水蒸气进入D装置，导致计算结果H原子的个数增加

14．(2010·河南郑州47中期中考题)某校化学小组学生进行“气体相对分子质量的测定”的实验。操作如下：用质量和容积都相等的烧瓶收集气体，称量收集满气体的烧瓶质量。数据见下表(已换算成标准状况下的数值)。

已知标准状况下，烧瓶的容积为0.293 L，烧瓶和空气的总质量是48.421 2 g。空气的平均相对分子质量为29。A、B、C、D、E、F是中学常见的气体。

(1)上述六种气体中，能够使品红溶液褪色的是(写化学式)________。

(2)E的相对分子质量是________。

(3)实验室制取少量D的化学方程式是_________________________________。

(4)A、B、C可能的化学式是____________。

解析：首先计算A气体的相对分子质量，依据阿伏加德罗定律和公式M＝，可列出下式： 48．421 2－48.408 2＝×(29－M_A)

∴M_A＝28，依次可计算出M_B＝28，M_C＝28，M_D＝26，M_E＝30，M_F＝64，其次判断：A、B、C可能为N₂、C₂H₄、CO，D为C₂H₂，E为NO或HCHO，F为SO₂。

答案：(1)SO₂　(2)30　(3)CaC₂+2H₂O―→Ca(OH)₂+C₂H₂↑　(4)N₂、CO、C₂H₄