5．(2010·华南师大附中月考题)氮化硅的硬度大、熔点高，化学性质稳定、抗腐蚀能力强，还能抗冷热冲击。工业上可用高纯硅与纯氮气在高温下反应制取。

(1)根据氮化硅的性质，推测其用途是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．制造永久性模具　　　　　　　　　　　　　　 B.制汽轮机叶片

C．制有色玻璃　　　　　　　　　　　　　　　　 D.制造柴油机

(2)根据氮和硅在周期表中的位置，写出氮化硅的化学式________。

(3)氮化硅可被氢氟酸腐蚀，生成四氟化硅和氨。写出反应的化学方程式_______ _________________________________________________________________。

(4)现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下加强热发生反应，可得到较高纯度的氮化硅。写出反应的化学方程式为________________________________________ ________________________________。

解析：N元素非金属性比Si强，N显－3价、Si显+4价，所以氮化硅的化学式为Si₃N₄；由于Si与F有极强的亲合性，生成了SiF₄而使Si₃N₄被HF腐蚀；利用SiCl₄、N₂、H₂反应制Si₃N₄可理解为H₂还原SiCl₄生成Si，Si在高温下与N₂化合生成Si₃N₄。

答案：(1)ABD

　 (2)Si₃N₄

(3)Si₃N₄+12HF===3SiF₄↑+4NH₃↑

(4)3SiCl₄+2N₂+6H₂Si₃N₄+12HCl

4．(2010·菏泽一中1月考题)下图表示各物质之间的转化关系。已知：常温下D、E、F、I、J为气体，且D、I是水煤气的主要成分；B是无色液体，M为红褐色固体，C的焰色反应为黄色。请回答下列问题：

(1)基于反应①的化学工业称为________，写出该反应的化学方程式：_________ _______________________________________________________________。

(2)写出K和E反应的离子方程式：_____________________________ ___________________________________________，

写出F溶液和H反应的离子方程式：__________________________ ______________________________________________。

(3)已知：由1 mol G分解得到的H、I、J三者的物质的量之比为1∶1∶1，则G的化学式为________。

解析：突破点1：D、I是水煤气的主要成分且D是电解的产物之一，判断D为H₂，I为CO；突破点2：“LM(红褐色)”，推断L是Fe(OH)₂，M是Fe(OH)₃；突破点3：B是无色液体，CO与B反应生成H₂和J，可见J为CO₂，B为H₂O；结合其它信息推断A为NaCl，C为NaOH，H为FeO，E为Cl₂，K为FeCl₂，F为HCl。

答案：(1)氯碱工业　2NaCl+2H₂OH₂↑+Cl₂↑+2NaOH

(2)2Fe²⁺+Cl₂===2Fe³⁺+2Cl^－　FeO+2H⁺===Fe²⁺+H₂O

(3)FeC₂O₄

3．(2010·陕西师大附中1月考题)在一定条件下，科学家利用从烟道气中分离出的CO₂

与太阳能电池电解水产生的H₂合成甲醇，已知CH₃OH、H₂的燃烧热分别为：ΔH₁

＝－725.5 kJ/mol、ΔH₂＝－285.8 kJ/mol，合成过程如下图所示，下列说法不正确的是(　)

A．“阳光→电池→光电池→电解水”过程中的能量变化是光能→电能→化学能

B．该合成路线对于环境保护的价值是有利于防止温室效应

C．乙醇胺(HOCH₂CH₂NH₂)水溶液具有弱碱性，其原因可表示为：HOCH₂CH₂NH₂+H₂OHOCH₂CH₂NH₃⁺+OH^－

D．以CO₂、H₂合成CH₃OH的热化学方程式为：CO₂(g)+3H₂(g)===CH₃OH(l)+H₂O(l)；ΔH＝+131.9 kJ/mol

解析：A项正确；该过程中能将CO₂吸收再利用，B项正确；胺与NH₃类似，水溶液呈弱碱性，C项正确；ΔH＝反应物燃烧热总和－生成物燃烧热总和＝0+(－285.8×3)－(－725.5)+0＝－131.9(kJ/mol)[注意CO₂(g)、H₂O(l)都为稳定的氧化物，燃烧热都为0]，D项不正确。

答案：D

2．(2010·北京-黄冈预测卷四)下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是　　 (　)

①氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料　②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品　③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维　④玻璃的主要成分可表示为Na₂O·CaO·6SiO₂，则其为氧化物制品

　 A．①　　　　　 B.②③　　　　　 C.①④　　　　　 D.③④

解析：水晶的主要成分是SiO₂，而非硅酸盐制品，②错；光导纤维的主要成分是SiO₂，而非单质Si，③错；玻璃的主要成分虽可用Na₂O·CaO·6SiO₂表示，但这仅仅是以氧化物的形式表示，它仍属于硅酸盐制品，④错。

答案：A

1．(2010·山西师大附中1月考题)中国网通集团在原有EAC网络的基础上，建造了一条

约350公里长的海底光缆，在2008年北京奥运会中担当重要通信任务。下列关于通

信光缆成分的说法中不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．光导纤维的主要成分为SiO₂

B．硅为亲氧元素，在自然界中都以化合态形式存在

C．SiO₂熔点高，硬度大，其结构中最小的环为12元环

D．科学家提出硅将作为21世纪一种普遍使用的新型能源被开发利用，寻找高效催化剂使SiO₂分解同时释放能量，是硅能源大规模利用的关键

解析：硅发生氧化反应生成SiO₂要放出大量的热，则SiO₂分解需要吸收大量的热，催化剂不能改变反应热，所以D项说法错误。C项中，由于金刚石的最小碳环为6元环，用硅原子代替金刚石中的碳原子，在每个硅原子间再“插入”一个氧原子，所以SiO₂晶体中最小环是12元环。

答案：D

15．充分燃烧某糖，消耗的氧气、生成的CO₂和H₂O的物质的量都相等，它的相对分子质量是它的最简式的5倍，0.1 mol该糖能与24 g乙酸发生酯化反应，且该糖能与银氨溶液发生银镜反应。求：

(1)该糖的最简式；

(2)该糖的相对分子质量、分子式；

(3)若该糖是直链分子，同一个碳原子上连有2个羟基不稳定，推导出它的结构简式。

解析：(1)设该糖的最简式为C_xH_yO_z，则

C_xH_yO_z+O₂xCO₂+H₂O，

即　x+－＝x＝。

解得x∶y∶z＝1∶2∶1，所以该糖的最简式为CH₂O。

(2)因相对分子质量是最简式的5倍，所以相对分子质量为：30×5＝150，分子式为C₅H₁₀O₅。

(3)24 g乙酸的物质的量为＝0.4 mol。

即1 mol该糖能与4 mol乙酸发生酯化反应，亦即1分子中含有4个醇羟基；又因该糖能发生银镜反应，故分子中应含有-CHO；该糖是直链分子，且羟基连在不同的碳原子上，所以该糖的结构简式为：

14．葡萄糖是人类的营养素，在体内富氧条件下被氧化生成二氧化碳和水，在缺氧条件下则生成一种有机酸A。

已知：将A进行如下图所示的反应，其中C和C′是同系物，C′是甲酸。

回答下列问题：

(1)C和D′属于________(填序号，下同)。

①同系物　②同分异构体　③同类物质　④同素异形体

E的化学方程式__________________________________________________________；

(2)D′和E分别属于哪一类化合物：D′________，E________________。

①多元醇　②醛　③不饱和羧酸　④多元羧酸　⑤酯

(3)写出结构简式：A______________，F____________，H________________。

(4)写出反应类型：(Ⅰ)________，(Ⅱ)________。

(5)写出A―→E的化学方程式__________________________________________。

13．随着现代工业的发展，能源问题已经越来越引起人们的重视，科学家预言，未来理想的燃料是绿色植物，即将植物的秸杆(主要成分是纤维素)用适当的催化剂作用水解成葡萄糖，再将葡萄糖转化为乙醇，用作燃料。

(1)写出绿色植物秸杆转化为乙醇的化学方程式：

①_______________________________________________________________________，

②_______________________________________________________________________。

(2)乙醇除用作燃料外，还可以用它合成其他有机物。下列主要是以乙醇为起始原料的转化关系图：

试写出上图中A、B的结构简式：A______________，B______________。

(3)写出上述转化关系图中A+B―→C₄H₄O₄的化学方程式(有机物用结构简式表示)：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

解析：糖类由于它与日常生活、生物学科知识的密切联系而变得重要起来。因此它是新的高考热点，在主要的性质、重要用途及日常生活问题上应给予关注。要制C₄H₄O₄环状酯，必须通过乙二醇和乙二酸发生酯化反应制得。

12．某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗进行综合利用不仅可以提高经济效益，而且还能防止环境污染，现按以下方式进行：

已知H是具有香味的液体，试填空：

(1)A的名称________；H的名称________；

(2)D→E的化学方程式_________________________________________________；

(3)G→H的化学方程式________________________________________________；

(4)H含有“　　　 ”结构链状的同分异构体最多有________种。写出H属于不同种

类的任意两种同分异构体的结构简式________、________。

解析：甘蔗渣的主要成分是纤维素，其水解生成葡萄糖，葡萄糖被氧化为乙醇，乙醇被氧化为乙醛，在不熟悉乙醛的性质时，可联系到葡萄糖的性质，因含有　　 ，故能被新制Cu(OH)₂氧化为乙酸，然后结合题目解答。

答案：(1)纤维素　乙酸乙酯

(2)2CH₃CH₂OH+O₂催化剂△2CH₃CHO+2H₂O

(3)CH₃CH₂OH+CH₃COOH浓硫酸△CH₃COOCH₂CH₃+H₂O

(4)　

11．(2008·西昌质检)如图所示：

淀粉水解可产生某有机化合物A，A在不同的氧化剂作用下，可以生成B(C₆H₁₂O₇)或C(C₆H₁₀O₈)，B和C都不能发生银镜反应。A、B、C都可以被强还原剂还原成为D(C₆H₁₄O₆)。B脱水可得五元环的酯类化合物E或六元环的酯类化合物F。已知：相关物质被氧化的难易次序是：RCHO最易，R-CH₂OH次之，　　 最难。

请在下列空格中填写A、B、C、D、E、F的结构简式。

A__________________；B__________________；C__________________；D__________________；E__________________；F__________________。

解析：首先根据A是淀粉的水解产物及A的氧化产物B、C可确定A为葡萄糖。葡萄糖分子结构中有三种结构单元：一个-CHO、一个-CH₂OH和四个　　 ，根据题给信息，-CHO最易被氧化，且B的分子组成(C₆H₁₂O₇)只比CH₂OH(CHOH)₄CHO多一个O，

所以B是CH₂OH(CHOH)₄CHO中-CHO被氧化为-COOH的产物，

B的结构简式为：CH₂OH(CHOH)₄COOH。由C的分子组成比葡萄糖多两个O，少两个H可判断除醛基外还有一个醇羟基被氧化，根据题给信息，-CH₂OH比　　 容易被氧化，所以是-CH₂OH被氧化为-COOH，C的结构简式为：HOOC(CHOH)₄COOH。由D的分子组成可判断，D是CH₂OH(CHOH)₄CHO中-CHO被还原为-CH₂OH的产物，D的结构简式为：CH₂OH(CHOH)₄CH₂OH。B中既有-COOH又有-OH，可以发生分子内酯化反应，生成环状化合物，但-COOH与不同的C上的-OH反应形成的环的大小是不同的，根据E、F是五元环和六元环的酯，可确定E、F分别是-COOH与4、5位C上-OH酯化的产物(以-COOH上C为1位C)。

答案：A.CH₂OH(CHOH)₄CHO　

B．CH₂OH(CHOH)₄COOH　

C．HOOC(CHOH)₄COOH　

D．CH₂OH(CHOH)₄CH₂OH

E．CH₂OHCHOHHOOHOO　

F．OHOHOOCH₂OHHO