8．(2009·广东理基)下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．向0.1 mol·L^－1Na₂CO₃溶液中滴加酚酞，溶液变红色

B．Al³⁺、NO₃^－、Cl^－、CO₃^2－、Na⁺可大量共存于pH＝2的溶液中

C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质

D．分别与等物质的量的HCl和H₂SO₄反应时，消耗NaOH的物质的量相同

解析：本题考查电解质溶液的相关知识。Na₂CO₃水解显碱性，使酚酞变红，A对；

pH＝2的溶液是酸性溶液，与CO₃^2－不共存，B错；乙醇是非电解质，C错；由于

H₂SO₄是二元酸，HCl为一元酸，等物质的量的HCl和H₂SO₄消耗NaOH的物质

的量不同；D错。

答案：A

7．(2009·杭州质量检测)25℃在某物质的溶液中，由水电离出的H⁺浓度为1×

10^－a mol/L，下列说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．a＜7时，水的电离受到促进 　　　　B．a＞7时，水的电离受到抑制

C．a＜7时，溶液的pH可能为a 　　　D．a＞7时，溶液的pH一定为14^－a

答案：D

6．(2010·启东期末)室温下，在pH＝12的某溶液中，分别有甲、乙、丙、丁四位同

学计算出由水电离出的c(OH^－)的数据分别为：甲：1.0×10^－7 mol/L；乙：1.0×

10^－6 mol/L；丙：1.0×10^－2 mol/L；丁：1.0×10^－12 mol/L。其中你认为可能正确的

数据是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．甲、乙　 B．乙、丙　 C．丙、丁　 D．乙、丁

解析：如果该溶液是一种强碱(例如NaOH)溶液，则该溶液的OH^－首先来自于碱

(NaOH)的电离，水的电离被抑制，c(H⁺)＝1×10^－12 mol/L，所有这些H⁺都来自于

水的电离，水电离时当然同时提供相同物质的量的OH^－，所以丁是对的。如果该溶

液是一种强碱弱酸盐溶液，则该溶液之所以呈碱性是由于盐中弱酸根水解的缘故。

水解时，弱酸根离子与水反应生成弱酸和OH^－，使溶液中c(OH^－)＞c(H⁺)，溶液中

的OH^－由水电离所得，所以丙也是正确的。

答案：C

5．(2009·宁夏)将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关

量或性质的变化趋势，其中错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

解析：中和反应为放热反应，随着NaOH溶液加入，放出热量逐渐增多，溶液温度

升高，当反应完全时，再加NaOH溶液，溶液温度又逐渐降低，A正确；随着NaOH

溶液加入，溶液由酸性逐渐到中性，又到碱性，在溶液pH约为7时出现突变，当

醋酸完全反应后，再加NaOH溶液，pH增大缓慢，所以B正确；醋酸是弱酸，加

入NaOH溶液，生成强电解质醋酸钠，溶液导电能力增强，当CH₃COOH反应完全后，再继续滴加NaOH，使得溶液中离子浓度又增大，从而导电能力增强，C正确；在加入NaOH溶液，而CH₃COOH有剩余时，NaOH溶液浓度为零，所以D不正确。

答案：D

4．在25℃时，向1体积pH＝x的盐酸中加入10体积pH＝y的氢氧化钠溶液，若所得

溶液中c(Na⁺)＝c(Cl^－)，则此时(x+y)为　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．13　　　　 　B．14 　　　　　　C．15　 　　　　D．无法计算

解析：据反应后所得溶液中c(Na⁺)＝c(Cl^－)，可知c(H⁺)＝c(OH^－)，溶液呈中性，则： 1×10^－x＝10×10^y－14＝10^y－13，即－x＝y－13，得x+y＝13。

答案：A

3．甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10 mol·L^－1时，甲酸中的c(H⁺)约为乙酸中

c(H⁺)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液 a和b，以及0.10 mol·L^－1的乙酸，

经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知　　　　　　　　 (　)

A．a的浓度必小于乙酸的浓度　　　　　　　 　B．a的浓度必大于乙酸的浓度

C．b的浓度必小于乙酸的浓度　　　　 　　　　D．b的浓度必大于乙酸的浓度

解析：本题主要考查弱电解质的电离平衡知识和酸的相对强弱等问题。由于

c(HCOOH)＝c(CH₃COOH)＝0.10 mol·L^－1时，甲酸中的c(H⁺)等于乙酸中c(H⁺)的3倍，故甲酸的酸性强于乙酸的酸性。又因pH(a)＞pH(CH₃COOH)＞pH(b)即溶液a的c(H⁺)<0.10 mol·L^－1 CH₃COOH的c(H⁺)<溶液b的c(H⁺)，所以a的浓度小于乙酸的浓度，但无法确定乙酸与b的浓度的相对大小(因HCOOH酸性＞CH₃COOH酸性)。

答案：A

2．90℃时水的离子积K_W＝3.8×10^－13，该温度时纯水的pH　　　　　　　　　 (　)

A．等于7　 　　B．介于6-7之间　 　　C．大于7　 　　D．无法确定

解析：90℃时纯水中的c(H⁺)＝ ＝10^－7×，pH＝－lg[c(H⁺)]＝

－lg(10^－7×)＝7－lg，因其大于6，小于7，故选B。

答案：B

1．(2010·南菁中学)下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　 　　　　　　(　)

A．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H⁺)×c(OH^－)＝

1×10^－14

B．c(H⁺)等于1×10^－7 mol/L的溶液一定是中性溶液

C．0.2 mol/L CH₃COOH溶液中的c(H⁺)是0.1 mol/L CH₃COOH溶液中的c(H⁺)的2

倍

D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱

解析：K_W＝c(H⁺)·c(OH^－)，且K_W只与温度有关，所以，在常温下，纯水，酸性、

碱性或中性稀溶液，其K_W＝1×10^－14；在温度不确定时，中性溶液里的c(H⁺)不一

定等于1×10^－7 mol/L；0.2 mol/L CH₃COOH溶液中的CH₃COOH电离程度比mol/

L CH₃COOH溶液中的CH₃COOH电离程度小，所以，0.2 mol/L CH₃COOH溶液中的

c(H⁺)小于0.1 mol/L CH₃COOH溶液中的c(H⁺)的2倍；当c(H⁺)或c(OH^－)大于1 mol/L

时，用pH表示溶液的酸碱性就不简便了，所以，当c(H⁺)或c(OH^－)大于1 mol/L时，

一般不用pH表示溶液的酸碱性，而是直接用c(H⁺)或c(OH^－)来表示。

答案：A

15．氧化还原滴定实验与中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶

液或反之)。现用0.001 mol·L^－1 KMnO₄酸性溶液测定未知浓度的无色NaHSO₃溶液的浓

度，反应离子方程式是2MnO₄^－+5HSO₃^－+H⁺===2Mn²⁺+5SO₄^2－+3H₂O

填空完成问题：

(1)该滴定实验所需仪器有下列中的________。

A．酸式滴定管(50 mL)　B．碱式滴定管(50 mL)　C．量筒(10 mL)　D．锥形瓶　E．铁

架台　　 F．滴定管夹　G．烧杯　H．白纸　I．胶头滴管　J．漏斗

(2)不用________(酸、碱)式滴定管盛放高锰酸钾溶液，试分析原因：

________________________________________________________________________。

(3)选何种指示剂，说明理由

________________________________________________________________________。

(4)滴定前平视KMnO₄液面，刻度为a mL，滴定后俯视液面刻度为b mL。则(b－a) mL

比实际消耗KMnO₄溶液体积________(多、少)，根据(b－a) mL计算得到的待测浓度，

比实际浓度________(大、小)。

解析：(1)因为氧化还原滴定实验类似于中和滴定，由中和滴定实验所需仪器的选用进

行迁移可得出正确答案。

(2)由于KMnO₄具有强氧化性，能腐蚀橡胶管，故不能用碱式滴定管盛放KMnO₄溶液。

(3)MnO₄^－为紫色， Mn²⁺为无色，可用这一明显的颜色变化来判断滴定终点。

(4)滴定后俯视液面，所读体积偏小，所测浓度比实际浓度偏小。

答案：(1)ADEFH　(2)碱　高锰酸钾能腐蚀橡胶管　(3)不用指示剂，因为MnO₄^－―→

Mn²⁺时紫色褪去　(4)少　小

14．某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度①取水样10.0 mL于锥形瓶，

加入10.0 mL KI溶液(足量)，滴入指示剂2-3滴。

②取一滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净，然后注入0.01 mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液，

调整液面，记录读数。③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I₂+

2Na₂S₂O₃===2NaI+Na₂S₄O₆

试回答下列问题：

(1)步骤①加入的指示剂是________。

(2)步骤②应使用________式滴定管。

(3)步骤③当待测液由________色变为________色且30 s不再变化即达终点，若耗去

Na₂S₂O₃溶液20.00 mL，则废水中Cl₂的物质的量浓度为________________。

(4)Cl₂的实际浓度比所测浓度应________(填“偏大”、“偏小”或“相等”)，造成

误差的原因是____________________________________________________________

________________________________________。

解析：因为碘遇淀粉变蓝色，可用淀粉作指示剂；0.01 mol·L^－1Na₂S₂O₃溶液呈碱性，

故用碱式滴定管；废水中的氯气置换出碘单质使淀粉溶液变蓝，再用Na₂S₂O₃还原

碘单质，溶液蓝色消失；由已知的Na₂S₂O₃的物质的量，通过关系式：Cl₂-I₂-2Na₂S₂O₃，可求出Cl₂的物质的量浓度。

答案：(1)淀粉溶液　(2)碱　(3)蓝　无　0.01 mol·L^－1　(4)偏小　步骤②滴定管用蒸馏

水洗净后未用标准液润洗，故测出的c(Cl₂)大于实际浓度