5．下列离子中氧化能力最强的是( D　)

　A、K⁺　B、Mg²⁺　　C、Fe²⁺　　 D、Fe³⁺

4．下列微粒中，既具有氧化性，又具有还原性的是( D　 )

A．Al³⁺　 　　　B。.Cl^- 　　　　C。.MnO₄^-　　　　 D。.H₂O₂

3．已知反应：2KMnO₄+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂+8H₂O

则氧化剂KMnO₄ MnO₂ O₂的氧化能力由强到弱的顺序是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

2．已知反应：(1)Y²⁺+Q=Q²⁺+Y　 (2)Y²⁺+X=无反应　 (3)Q²⁺+Z=Q+Z²⁺下列说法正确的是( AD )

(A)氧化性：X²⁺>Y²⁺>Q²⁺>Z²⁺ (B)还原性：X²⁺>Y²⁺>Q²⁺>Z²⁺

(C)氧化性：Z>Q>Y>X　　　　 (D)还原性：Z>Q>Y>X

1．已知反应：(1)C+CO₂====2CO　　　　　 (2)C+H₂O(气)===　 H₂+CO

A．CO、H₂、C　　 B、　 C、CO、H₂　　 C、CO、C、H₂　　　　 D、　 C、H₂、CO

19．某同学两次用2.6克锌和硝酸溶液发生反应，两次所用的硝酸溶液中均含有6.3克HNO₃，但浓度不同，又已知第一次实验中有1/5的HNO₃被还原，第二次实验中只有1/10的HNO₃被还原，试写出相应的化学方程式：

　　　 第一次实验_______________________________________________________

第二次实验________________________________________________________

基本方法：氧化剂的得电子总数===还原剂的是电子总数

　　　　　 氧化剂化合价降低总数===还原剂化合价升高总数

18．含n g硝酸的稀溶液恰好和m g铁粉完全反应，硝酸还原为NO，若有n/4g硝酸被还原，则n：m可能是(Fe过量可生成Fe²⁺)(　 CD)

(A)1：1　　 (B)2：1　　 (C)3：1　　 (D)9：2

17．(NH₄)₂SO₄在强热条件下,可分解成NH₃、SO₂、N₂、和H₂O。反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为( A )　　 (A)1：3　 (B)2：3　　 (C)3：1　 (D)4：3　　　

16．氧化剂MO(OH)₂⁺中的M元素的化合价为+5。25mL 0.028mol/L的Na₂SO₃溶液恰好将含有2.8×10^-4molMO(OH)₂⁺的溶液还原,并生成SO₄^2-,则M元素的最终价态是(D　 )

(A)+2　 (B)－2　 (C)－1　 (D)0

15．工业上废气中氮的氧化物是主要污染源。为了治理污染，常采用通入NH₃发生NO_X+NH₃®N₂+H₂O反应来治理。现有NO、NO₂混合气体3升，用同温同压下的3.5升NH₃恰好使其完全反应转化为N₂，则混合气体中NO和NO₂的物质的量之比为(C　 )

A．1：1　　　　 B、2：1　　　 C、1：3　　　 D。1：4