4． 关于金刚石晶体的判断：

金刚石是一种空间网状结构--每个碳原子与另4个碳原子以共价键结合，前者位于正四面体中心，后四者位于正四面体的四个顶点上。晶体中所有C-C键长、键角相等(均为109⁰28^‘)；晶体中最小的碳环上由　　　　 个碳原子组成且　　 个碳原子不在同一平面内；晶体中每个碳原子参与了　　　 条C-C键的形成，而在每个键中的贡献只有　 ，故C原子个数与C-C键数之比为　　　 。

3． 关于二氧化碳晶体的判断：

干冰晶体是一种立方面心结构--每8个CO₂构成立方体且再在立方体6个面的中心又占据1个CO₂。在每个CO₂周围最近的等距离(设为/2a，a为立方体棱长)的CO₂有　　　 个(同层4个、上层4个、下层4个)。

2． 关于CsCl晶体的判断：

　　 CsCl晶体是一种立方体心结构--每8个Cs⁺，每8个Cl^-各自构成立方体，在每个立方体的中心有一个异种离子(Cl^-和Cs⁺)。在每个Cs⁺周围最近的等距离(设为/2a)的Cl^-有　　　 个，在每个Cl^-周围最近的等距离(设为/2a)的Cs⁺有　　 个；在每个Cs⁺周围最近的等距离(设为a)的Cs⁺有　　　 个(上、下、左、右、前、后)，在每个Cl^-周围最近的等距离(设为a)Cl^-的有　　　 个(上、下、左、右、前、后)。

(1)处于顶点上的粒子，同时为 　　个晶胞所共有，每个粒子有　　 属于该晶胞；

(2)处于棱上的粒子，同时为 　　个晶胞所共有，每个粒子有　　 属于该晶胞；

(3)处于面上的粒子，同时为 　　　个晶胞所共有，每个粒子有　　 属于该晶胞；

(4)处于晶体内部的粒子，则完全属于该晶胞。

1.关于NaCl晶体的判断：

　　　 NaCl晶体是一种简单的立方体结构--Na⁺和Cl^-交替占据立方体顶点而向空间延伸。在每个Na⁺周围最近的等距离(设为a)的Cl^-有　　 个(上、下、左、右、前、后)，在每个Cl^-周围最近的等距离(设为a)的Na⁺有　　 个(上、下、左、右、前、后)；在每个Na⁺周围最近的等距离(设为a)的Na⁺有　　　 个(同层4个、上层4个、下层4个)，在每个Cl^-周围最近的等距离(设为a)Cl^-的有　　 个(同层4个、上层4个、下层4个)。

　　 (1)____________________________________________________________

　　 (2) __________________________________________________________

　　 (3)____________________________________________________________

　 (4)____________________________________________________________

11. 将pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合后,溶液中离子浓度的关系正确的是(　 C )

　　 A．C(NH₄⁺)>C(Cl^-)>C(H⁺)>C(OH^-)　　 B．C(Cl^-)>C(NH₄⁺)>C(H⁺)>C(OH^-)

C．C(NH₄⁺)>C(Cl^-)>C(OH^-)>C(H⁺)　 　D．C(Cl^-)>C(NH₄⁺)>C(OH^-)>C(H⁺)

10.浓度都是0.1 mol·L^-1的弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合后，在所得溶液中，有关离子浓度的关系错误的是( D )

　　 A．C(Na⁺)+C(H⁺)=C(X^-)+C(OH^-)　　　 B．C(X^-)+ C(HX)=2C(Na⁺)

C．若混合物呈碱性, 则C(X^-)>C(Na⁺)>C(HX)>C(H⁺)>C(OH^-)　　

D．若混合物呈酸性, 则C(Na⁺)>C(HX)>C(X^-)>C(OH^-)>C(H⁺)　　

9. 等体积等浓度的MOH强碱溶液HA弱酸溶液混合后，在所得溶液中，有关离子浓度应该满足的关系是( CD )

　　 A．C(M⁺)>C(OH^-)>C(A^-)>C(H⁺)　　 B．C(M⁺)>C(A^-)>C(H⁺)>C(OH^-)

C．C(M⁺)>C(A^-)>C(OH^-)>C(H⁺)　　 D．C(M⁺)+C(H⁺)=C(A^-)+C(OH^-)