10．(15分) t℃时，在两个相同的密闭刚性容器(等容)中分别进行SO₂和SO₃相互转化的实验，反应的化学方程式为2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)，实验Ⅰ和实验Ⅱ情况分别为图Ⅰ和图Ⅱ所示：

　　　 数据分析发现：达到平衡时，化学状态Ⅰ和化学状态Ⅱ完全相同。

　　　 问题1：若实验ⅠSO­₂的起始浓度为1mol/L，则实验ⅠO₂的起始浓度为_______mol/L；实验ⅡSO₃的起始浓度为_______mol/L．

　　　 问题2：若实验ⅠSO₂的转化率为a%，则实验ⅡSO₃ 的转化率为__________。

　　　 问题3：若起始浓度C(SO₂)= m mol/L，C(O₂)= n mol/L，C(SO₃)= p mol/L,在相同条件下进行实验，要求达到平衡时的状态与实验Ⅰ、Ⅱ完全相同，则m、n、p必须满足的条件是_________________。

　　　 问题4：维持实验Ⅰ的起始浓度和实验温度不变，改密闭刚性容器为密闭可变体积容器(等压容器)进行实验，达到化学平衡时：

　　　 ①SO₂的转化率与实验Ⅰ中SO₂的转化率相比，要________(填大，小或不变)；

　　　 ②正反应速率与实验Ⅱ相比，要________(填大，小或不变)。

9．(15分)已知在常用催化剂(如铂、钯)的催化下，氢气和炔烃加成生成烷烃，难于得到烯烃，但使用活性较低的林德拉催化剂[Pd/(PdO、CaCO₃)，其中钯附于碳酸钙及少量氧化铅上]，可使炔烃的氢化停留在生成烯烃的阶段，而不再进一步氢化。现有一课外活动兴趣小组利用上述设计了一套由如下图所示仪器组装而成的实验装置(铁架台未画出)，拟由乙炔制得乙烯，并测定乙炔氢化的转化率。若用含0．020molCaC₂的电石和1．60g含杂质18．7%的锌粒(杂质不与酸反应)分别与足量的X和稀硫酸反应，当反应完全后，假定在标准状况下测得G中收集到的水VmL。试回答有关问题。

　 (1)所用装置的连接顺序是___________________(填各接口的字母)。

　 (2)写出A、C中所发生的两个反应的化学方程式(有机物写结构简式)：

A_____________________________、C____________________________。

　 (3)若将装置D撤去，其后果是____________________。

　 (4)为减慢A中的反应速率，X应选用____________________________，操作时还应采取的措施是_________________________________________________________。

　 (5)F中留下的气体除含少许空气外，还有_______________________________。

　 (6)若V=672mL(导管内气体体积忽略不计)，则乙炔氢化的转化率为_______________。

8．(15分)由短周期元素构成的甲、乙、丙、戊四种物质都具有

如图所示的结构单元，图中正四面体以外可能有部分未画出，

虚经一不表示化学健或分子间作用力，X、Y可以相同也可以

不同。已知：

　　　 ①甲、乙是同一类晶体中各自结构单元，单质甲能与乙发生置换反应

　　　 ②丙、丁、戊三种粒子含有等量的电子数，其中丙、丁是同一类晶体中的分子或分子集团

　　　 ③常温下丁呈液态，能产生两种等电子数的粒子

　　　 ④戊是阳离子

　 (1)甲与乙发生置换反应的化学方程式是　　　　　　　　　 ，

当甲被破坏了1mol共价键，则参加反应的乙为　　　　 g。

　 (2)写出液态丁产生两种等电子粒子的电离方程式　　　　　　　　　 。

　 (3)丙是目前重要的能源，丙和丁在催化、加热条件下得到两种可燃性的气体，其反应的化学方程式是　　　　　　　 。

　 (4)室温下，含有戊的盐溶液，其pH

　　　 　　 A．大于7　 　　　　 B．小于7 　　　　　　　　 C．等于7　　 　　　　　　 D．以上都有可能

7．现有用离子交换膜和石墨作电极的电解槽电解饱和的Na₂SO₄溶液生产NaOH和H₂SO₄，下列说法中正确的是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ( 　　)

　　　 A．气体A是H₂ ，溶液E是稀硫酸

　　　 B．气体B是H₂ ，溶液D是NaOH溶液

　　　 C．Na₂SO₄ 溶液由G口加入，F口通入稀硫酸

　　　 D．靠阳极室一侧的是阳离子交换膜，阴极室导出的是氢气

6．下图是10mLpH均为2的盐酸和醋酸分别与足量的碳酸钙完全反应后，所观察到的实验现象(反应过程中产生的气体收集在试管上部的气球中)。下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．甲试管中盛放的是盐酸溶液

　　　 B．甲试管中盛放的是醋酸溶液

　　　 C．反应开始时的速率：甲>乙

　　　 D．反应结束时消耗碳酸钙的质量：甲=乙

5．水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的反应是3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+xOH^- Fe₃O₄+S₄O₆^2－+2H₂O，下列说法中正确的是　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 ( 　　)

　　　 A．每生成1mol Fe₃O₄，反应转移的电子总数为2mol

　　　 B．Fe²⁺和S₂O₃^2-都是还原剂

　　　 C．1mol Fe²⁺被氧化时，被Fe²⁺还原的O₂的物质的量为1/3mol

　　　 D．x=2

4．2007关注气候变化，新节能技术应对全球变暖。科学家研究表明，CO₂和H₂以适当的比例混合使之发生反应生成烃和水。已知在443-473K时，用钴(Co)作催化剂可生成C₅-C₈的烷烃，这是人工合成汽油的方法之一。要达到该汽油的要求，CO₂和H₂的体积比不可能为　　　　　　 ( 　　)

　　　 A．1:4　　　　　　 　 B．3:8 　　　　　　　　　　　 C．5:16　　 　　　　　　　　 D．8:25

3．通过对下图的观察，有以下几种叙述，其中不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．该温度下，不论何种水溶液中c(H⁺)·c(OH^－)乘积相等，即水的离子积是一个常数

　　　 B．若醋酸钠溶液中c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)，则溶液中的c(H⁺)=c(OH^－)

　　　 C．如果定义pOH=－lg［c(OH^－)］时，则该温度下某水溶液中的pOH和pH之和等于14

　　　 D．某水溶液由于条件的改变，如果氢离子浓度变小，则氢氧根离子浓度一定变大

2．下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是　　 (　　 )

　　　 ①碳酸钠溶液与盐酸；　　　　　　　　　　　　　　　　　 ②偏铝酸钠溶液与盐酸；

　　　 ③苯酚钠溶液和CO₂；　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ④硝酸银溶液和氨水；　　　

　　　 ⑤氯化铝溶液与氨水；　　　　　　　　　　　　　　　　　 ⑥碳酸氢钠溶液与澄清的石灰水。

　　　 A．③⑤ 　　　　　　　　 B．①③⑥　　 　　　　　 C．仅有⑤　 　　　　　　　 D．②④

1．下列物品的盛放错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．过氧化钾固体必须密封保存　　　 　　　　　　 B．烧碱必须密封保存

　　　 C．碱金属都保持在煤油中　　　　 　　　　　　　 D．氢氧化钠溶液用带橡皮塞的玻璃瓶存放