5．下列离子方程式中书写正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　)

A．碳酸氢钙溶液中加入了少量氢氧化钠溶液　 HCO₃ˉ+OHˉ= CO₃²ˉ+H₂O

B．氯化铁溶液中通入硫化氢气体　 2 Fe³⁺ + H₂S = 2 Fe²⁺ + S↓+ 2 H⁺

C．氯化铝溶液中加入过量氨水　 Al³⁺ + 4 NH₃·H₂O = AlO₂ˉ+ 4 NH₄⁺ + 2 H₂O

D．碘化亚铁溶液中通入少量氯气　 2 Fe²⁺ + Cl₂ = 2 Fe³⁺ + 2 Clˉ

4．用N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ( 　　)

　 A．12g金刚石中含有C-C键个数为1.0N_A　　　　　　

　 B．标况下，11.2L庚烷所含的分子数目为0.5 N_A

C．300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6 N_A

D．用惰性电极电解CuSO₄溶液时,当电路中通过1mol eˉ时,溶液中产生的H⁺数目为N_A

3．可逆反应aX(g)+bY(g)cZ(g)在一定温度下的密闭容器内达到平衡后，t₀时改变某一外界条件，化学反应速率(v)-时间(t)图象如下图。下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ( 　　)

A．若a+b≠c，则t₀时只能是加入催化剂　　 　 B．若a+b=c，则t₀时只能是增大反应体系的压强

B．若a+b=c，则t₀时只能是加入催化剂　　 　 D．若a+b≠c，则t₀时只能是增大反应体系的压强

2．新型的乙醇电池结构如图所示，它用碘酸类质子溶剂，在200℃左右时供电，其效率比甲醇电池高出32倍，且更安全。已知电池总反应式为C₂H₅OH+3O₂　　 2CO₂+3H₂O。下列说法不正确的是(　　 )

A．a极为电池的负极，该电极发生氧化反应

B．电池工作时电流由b极沿导线经灯泡到a极

C．电池正极的电极反应式为O₂+2H₂O +4e^- 　　4OH

D．电池工作时，1mol乙醇被氧化转移12mol电子

1．一石激起千层浪，叛逃英国的俄罗斯前特工利特维年科2006年11月23日晚在世界的关注中“缓慢而公开地死去”，直到死前3个小时才查出真正的病因--放射性元素钋-P_O中毒。钋-210属于极毒性放射性元素，以相同重量来比较，钋-210的毒性是氰化物的2.5亿倍，只需一颗尘埃大小就足以取人性命，而且没有解毒剂。下列有关P_O说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　)

A．P_O 与P_O 互为同素异形体 　　　　　　　　

B．P_O 与At互为同位素

C．P_O 是一种质子数为84，中子数为126的钋原子　

D． P_O元素的相对原子量为210

12．(16分)某班学生在老师指导下探究氮的化合物的某些性质。

　 (1)同学甲在实验室利用下列装置制取氨气和氧气的混合气体，并完成氨的催化氧化。

A中加入浓氨水，D中加入碱石灰，E内放置催化剂(铂石棉)，请回答：

①仪器B的名称：_____________。B内只需加入一种固体试剂，该试剂的名称为__________，B中能产生氨气和氧气混合气体的原因(结合化学方程式回答)_　　　　　　　　　　 __。

②按气流方向连接各仪器　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (填接口字母)

　 (2)同学乙拟用甲同学生成的混合气体X(NO及过量的NH₃)，验证NO能被氨气还原并测算其转化率(忽略装置内空气的影响)。装置如下：

①装置C的作用可能是 ____________

②若进入装置A的NO共268.8mL(已折算为标准状况，下同)，氨气过量，最后收集到标准状况下190.4 mL N₂，则NO的转化率为　　　　　　　

　 (3)N₂O₃是一种新型硝化剂。一定温度下，在恒容密闭容器中N₂O₃可发生下列反应：2N₂O₃+O₂4NO₂(g)；△H>0，下表为反应在某温度下的部分实验数据

　　　 　　 计算在t=500s时，NO₂的反应速率为　　　　　　　　　　　

11．(15分)在工业上烯烃可以合成多种有机材料。

　 (1)某同学设计了由乙烯合成Y的3条路线(I、II、III)如下图所示。

① 3条合成路线中，你认为符合“原子经济”要求的合成路线是(填序号“I”、 “II”或“III”)　　　 。

② X的结构简式是　　　　　　　　 。

　 (2)已知Q为乙烯的同系物.，以Q和X为原料合成M的方法如下：

请回答下列问题：

①Q的名称是　　　　　　　　　　

②E中含有官能团的名称是　　　　　　　 　，F的结构简式是　 　　　　　　　.

③写出M与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　

④已知：

G的同分异构体有多种，写出符合下列条件的G的所有同分异构体　　　　　　　　　　　　

　 a．与钠反应放出氢气　　 b．在酸性条件下水解为N和乙醇　 c. N中含有支链

10．(15分)金属钛被称为铁和铝之后崛起的第三金属，它是空间技术、航海、化工、医疗上不可缺少的

材料。

I、工业上用钛矿石(FeTiO₃，含FeO、Al₂O₃、SiO₂等杂质)经过下述反应制得： 　 其中，步骤②发生的反应为：2H₂SO₄+FeTiO₃=TiOSO₄+FeSO₄+2H₂O。

　 (1)净化钛矿石时，是否需要除去杂质FeO？答：_________(填“需要”或“不需要”) 　 (2)净化钛矿石时，需用浓氢氧化钠溶液来处理，写出该过程中发生反应的离子方程式　　　　　　 。

II、为了提高资源的利用率，减少环境污染，可将氯碱厂、炼钛厂和甲醇厂组成产业链,其关系如下图所示。

　 (3)写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式_________________________。

　 (4)已知：①Mg(s)+Cl₂(g)＝MgCl₂(s)；△H＝一641 kJ·mol^-1

②1/2Ti(s)+Cl₂(g)＝1/2TiCl₄(l)；△H＝一385 kJ·mol^-1

则Mg 与TiCl₄反应的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

该反应在氩气氛中进行的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (5)在上述产业链中,合成192 t 甲醇理论上需额外补充H₂　　　　　 t (不考虑生产过程中物质的任何损失)。

9．(14分)有原子序数依次增大的五种主族元素X、Y、Z、W、R，已知：①X与Z，Y、R与W分别同族；②X、Z、W分别与Y都可组成两种中学常见的化合物；③Y的阴离子与Z的阳离子的核外电子排布相同。根据以上叙述回答问题：

　 (1)R单质可用作半导体材料，写出该元素名称＿＿＿＿它与Y元素原子序数差为_____________

　 (2)用电子式表示化合物X₂W的形成过程__________________________________。

　 (3)写出2种均由X、Y、Z、W 4种元素所组成的化合物在水溶液中发生反应的化学方程式______________________。Z、X、W三种元素组成的盐溶于水呈碱性，溶液中离子浓度大小顺序为_______________________________。

　 (4)X、Y两元素的单质已被应用于宇宙飞船的燃料电池，

其结构如图所示。两个电极均由多孔性碳构成，通入

的两种单质由孔隙逸出在电极表面放电。b电极上的

电极反应式为______________________。

　 (5)请写出Z元素单质的一种用途＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

8．向FeI₂、FeBr₂的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量

变化如图所示。已知：2Fe²⁺+Br₂＝2Fe³⁺+2Br^-　 ；2Fe³⁺+2I^-＝2Fe²⁺+I₂ 则

下列有关说法中，不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．线段BD表示Fe³⁺物质的量的变化

B．原混合溶液中FeBr₂的物质的量为6mol

C．当通入2molCl₂时，溶液中已发生的离子反应可表示为：

2Fe²⁺+2I^-+2Cl₂＝2Fe³⁺+I₂+4Cl^-

D．原溶液中：n(Fe²⁺)：n(I^-)：n(Br^-)=2：1：3