3．用 N_A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．1．0L l mol·L^－1氨水中 NH₃·H₂O 的分子数为 N_A

　　　 B．标准状况下， 11．2 L 氯仿中含有的C-Cl 键的数目为 1．5N_A

　　　 C．0．6 g CaCO₃ 与 KHCO₃ 的混合物中所含质子数为 0．3N_A

　　　 D．工业上铜的电解精炼，电解池中每转移 1 mol 电子时阳极上溶解的铜原子数为 0．5N_A

2． A、B、C、D四种短周期元素，其核电荷数依次增大，已知元素A和D可形成两种常温下均为液体的化合物，B原子最外层电子数是最内层电子数的两倍。则下列由四种元素形成的化合物的化学式不正确的是　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．B₂A₆CD₂ B．B₂A₅D₂C　　 　　　　 C．　 　　　 D．

1．1食品安全专项整治紧急会议安排从2010年2月1日开始为期10天的乳品和乳制品专项整治三聚氰胺魅影重现　国内紧急启动乳业大清查。三聚氰胺简称三胺，也被人们称为“蛋白精”，其结构简式如下，下列说法正确的是　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．三聚氰胺从中学常见物质分类上看，即属于有机物，也属于碱类，

所以能与盐酸反应

　　　 B．1mol三聚氰胺可以与3mol氢气发生加成反应

　　　 C．三聚氰胺所有原子有可能共平面

　　　 D．三聚氰胺的分子式为C₃N₆H₆，含氮量较高，奶粉中可以适当添加

12．(15分)某校学生小组为探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱并证明乙酸为弱酸，进行下述实验。

Ⅰ．探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱关系，该校学生设计了如下实验装置(夹持仪器已略去)。

　 (1)实验前如何检查装置A的气密性？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；大理石与乙酸溶液反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)装置A中反应产生的气体通入苯酚钠溶液中，实验现象为 　　　　　　　　　　　

　　　　　 ，反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　 。

　 (3)有学生认为(2)中的实验现象不足以证明碳酸的酸性比苯酚强，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，改进该装置的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

Ⅱ．证明乙酸为弱酸。

　 (4)现有pH=3的乙酸溶液、蒸馏水、石蕊试液及pH试纸，用最简便的实验方法证明乙酸为弱酸：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

11．(14分)已知一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化：

请根据右图回答：

　 (1)E中含有的官能团的名称是　　　　　　　　　　　　　 ;

反应③的化学方程式为:　　　　　　　　　　　　　　　　 _________

　 (2)已知B的相对分子质量为162，其完全燃烧的产物中n(CO₂)：n (H₂O)=2：1，则B的分子式为　　　　 。

　 (3)F是高分子光阻剂生产中的主要原料。F具有如下特点：①能跟FeCl₃溶液发生显色反应；②能发生加聚反应；③苯环上的一氯代物只有两种。F在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　 _____________________________。

　 (4)化合物G是F的同分异构体，属于芳香族化合物，能发生银镜反应。G有多种结构，写出其中两种环上取代基个数不同的同分异构体的结构简式_______________________

10．(16分)某些物质的转化关系如下图所示。其中甲可由两种单质直接化合得到；乙为金属单质，常温下，它在G的浓溶液中不溶解；F的溶液中只含一种溶质(有的反应可能在水溶液中进行，有的反应的生成物未全部给出，反应条件也未注明)。

(1)若用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近时，有大量白烟生成；甲为一种淡黄色固体，D、F的溶液均呈碱性。

① 写出B和甲反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

② 1.7 g A与O₂反应生成气态的B和C时放出22.67 kJ热量，写出该反应的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③D与乙反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)若B为红棕色固体，C能使品红试液褪色，D的水溶液中加人HNO₃酸化的AgNO₃溶液有白色沉淀生成，向F中加入过量的NaOH溶液，有沉淀产生。

① 工业上反应II在　　　　　　 中进行。

② D和乙反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③ B、D、F中含同一种元素，该元素在周期表中的位置是：　　　　　　　　　　　　　 。

④写出由B为原料，得到该元素单质的化学方程式：　　　　　　　　 　　　　_______。

9．(12分) X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族;其中只有两种为金属;X原子的最外层电子数与次外层电子数相等;X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。请回答下列问题：

(1)Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是________________________。

(2)ZW₂的电子式是______________,它在常温下呈液态，形成晶体时，属于_________晶体。

(3)工业生产单质Y的原理是_____________________________(用化学方程式表示)。

(4)X与Y化学性质相似，则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是___________________。

(5)0.1 mol的单质W与50 mL 1.5 mol/L的FeBr₂溶液反应，则被氧化的Fe²⁺和Br^-的物质的量之比是_________________。

8．下列有关热化学方程式的叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　)

A．已知C(石墨，s)C(金刚石，s)；△H>0，则金刚石比石墨稳定

B．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH(ag)+HCl(aq)NaCl(aq)+H₂O(l)；△H=-57.4 kJ· mol^-1

C．已知2H₂(g)+O₂(g)2H₂O(g)；△H=-483.6 kJ· mol^-1，则氢气的燃烧热为241.8kJ

D．己知2C(s)+2O₂(g)=2CO₂(g)；△H₁ 2C(s)+O₂(g)=2CO(g)；△H₂，则△H₁>△H₂

7．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ( 　　)　　　　　　　　　　　

A．10mL 0.5mol/L CH₃COONa溶液与6mL 1mol/L盐酸混合：c(Cl^－)＞c(Na⁺)＞c(OH^－) ＞c(H⁺)

B．0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB^－)＞c(H₂B)＞c(B^2-)

C．在NaHA溶液中一定有：c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(HA^－)+c(OH^－)+c(A^2-)

D．c(NH₄⁺)相等的(NH₄)₂SO₄溶液、(NH₄)₂CO₃溶液和NH₄Cl溶液：

c[(NH₄)₂SO₄]＜c[(NH₄)₂CO₃]＜c(NH₄Cl)

6．下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　)

A．pH=7的溶液中：Al³⁺、K⁺、SO₄^2-、HCO₃^-　

B．加入铝粉能放出氢气的溶液中：CO₃^2-、AlO₂^-、I^-、NO₃^―

C．能使pH试纸变深蓝色的溶液中：S^2-、SO₃^2-、S₂O₃^2-、SO₄^2-

D．由水电离出的[OH^-]=10^-13mol/L的溶液中：Fe³⁺、NH₄⁺、ClO^-、Cl^-