5．某无色气体可能含HCl、HBr、SO₂、H₂S中的一种或几种,将该气体通入到适量氯水中，恰好反应，无气体剩余。将所得到的无色溶液分装在两支试管中，分别加入酸化的AgNO₃溶液和酸化的BaCl₂溶液，均产生白色沉淀，则下列判断正确的为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．原气体中一定有SO₂，一定无HBr和H₂S　

B．原气体中可能有H₂S

　　　 C．原气体中一定有HCl和SO₂　　　　　 　　

　　　 D．不能确定有无HCl，但一定无SO₂

4．下列溶液中，能大量共存的离子组是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　A．能使氢氧化铝迅速溶解的溶液：Na⁺、Fe²⁺、NO₃^-、SO₄^2－

　　 B．c(H⁺)=1×10^－2mol·L^－1的溶液：Na⁺、NH₄⁺、CO₃^2－、SO₄^2－

　　 C．含有大量SO₄^2－的溶液：K⁺、Cu²⁺、Cl^－、NO₃^－

　　 D．含有大量ClO^－的溶液：H⁺、Mg²⁺、I^－、SO₄^2－

3．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 ①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等

　　　 ②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

　　　 ③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊夜

　　　 ④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应

A．①②　　　　　　　　　　　 B．③④　　　　　　　　　　　 C．①③　　　　　　　　　　　 D．②④

2．下列化学用语正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．乙烯的结构简式　 CH₂CH₂

B．氧化钠的电子式　

C．明矾的化学式　　 KAISO₄·12H₂O

D．乙酸乙酯的分子式　 C₄H₈O₂

1．“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫：这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　　 A．非金属单质燃烧时火焰均为无色

　 　　 B．只有金属单质灼烧时火焰才有颜色

　 　　 C．用Pt做钾的焰色反应时不需要透过蓝色钴玻璃观察

　 　　 D．NaCl与Na₂CO₃灼烧时火焰颜色均为黄色

13．[化学--有机化学基础](15分)

我国第二代身份证采用的是具有绿色环保性能的PETG新材料，PETG新材料可以回收再利用，而且对周边环境不构成任何污染。PETG的结构简式为：

已知：Ⅰ．　　

Ⅱ．RCOOR₁+R₂OH→RCOOR₂+R₁OH　　 (R、R₁、R₂表示烃基)

这种材料可采用下列合成路线

试回答下列问题：

　 (1)合成PETG的单体有　　　　　　　　 种。

　 (2)指出反应类型：② 　　　　　　　　　　　　⑥　　　　　　　　　　　 。

　 (3)写出A、B、I的结构简式：A　　　　　　　　　 ，B　　　　　　　　 ，I　　　　　　　　　 　。

　 (4)G属于酚类的同分异构体有多种，其中酚羟基互为间位的同分异构体共有_____种。

　 (5)反应⑦中参加反应的D、E、H的物质的量之比为　　　　　　 　　　　　。

12．[化学--物质结构与性质](15分)

氮是地球上极为丰富的元素。

　 (1)Li₃N晶体中氮以N^3-存在，基态N^3-的电子排布式为　　　 　　　。

　 (2)N≡N的键能为942 kJ·mol^-1，N-N单键的键能为247 kJ·mol^-3_，计算说明N₂中的　　　　　 键比　　　　　 键稳定(填“”“”)。

　 (3)(CH₃)₃NH⁺和AlCl^-₄可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100℃，其挥发性一般比有机溶剂 　　　(填“大”或“小”)，可用作 　　　(填代号)。

a、助燃剂 　b、“绿色”溶剂　 c、复合材料 d、绝热材料

　 (4)X⁺中所有电子正好充满K、L、M三个电子

层，它与N^3-形成 的晶体结构如图所示。X的元

素符号是　　　　 ，与同一个N^3-相连的X⁺有　　　 个。

11．[化学--化学与技术](15分)

工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO₂ 转化为SO₃是一个关键步骤。压强及温度对SO₂转化率的影响如下表(原料气各成分的体积分数为：SO₂ 7%；O₂11% ；N₂ 82%)；

　 (1)已知SO₂的氧化是放热反应，如何利用表中数据推断此结论？

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(2)在400~500℃时，SO₂的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)选择适宜的催化剂，是否可以提高SO₂的转化率？　　　 (填“是”或“否”)，是否可以增大该反应所放出的热量？　 　　　(填“是”或“否”)；

(4)为提高SO₃吸收率，实际生产中用　　　　 吸收SO₃；

(5)已知：2SO₂(g)+O₂(g)＝2SO₃(g)；△H＝－196．9kJ·mol^－1，计算每生产1万吨98%硫酸所需要的SO₃质量为　　　　　　　 g，由SO₂生产这些SO₃所放出的热量为　　　　　　　　　　　 kJ。

10．(14分)下图所示装置是用于气体制备、干燥、性质验证、尾气处理的部分仪器装置(加热及夹持固

定装置均已略去)。请根据下列要求回答问题。

　 (1)若烧瓶中盛装Zn片，分液漏斗中盛装稀H₂SO₄，则：

①当制备H₂、验证H₂的还原性并检验H₂的氧化产物，仪器连接顺序为:A→C→B→B→D时，两次使用B装置，其中所盛的药品依次是　　 　　　　　　　　　、　　 　　　　　(写化学式)；D装置的作用是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②上述实验中为了使H₂产生的速率不至于过快，在不改变现有药品的条件下，可采取的方法有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 、　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。(要求：写出的两种方法原理不同)

　 (2)若烧瓶中盛装Na₂O₂，分液漏斗中盛装浓氨水，则：

① 烧瓶内除了能产生O₂外，还能产生大量NH₃。能产生大量NH₃的原因是：

a　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　； b　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　； c　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

② 用产生的气体做氨的催化氧化实验，各仪器装置按气流方向(从左到右)连接顺序是：　 　　→　 　　→　 　　→ 　　　(填正确序号的字母)此时在其中的一个装置中可能会出现大量红棕色气体，该装置是　 　　　　(用字母表示)；用化学方程式解释红棕色气体产生的原因：　　　　　 　　　　　　　　、　　　　　　　　　　 　　　　　。

9．(15分)二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境

化学当前的重要研究内容之一。

　 (1)硫酸生产中，SO₂催化氧化生成SO₃：

　　　 2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)。某温度下，

SO₂的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系

如图所示。根据图示回答下列问题：

①将2．0 mol SO₂和1．0 mol O₂置于10 L密闭容器中，反应达平　 　

衡后，体系总压强为0．10 MPa。该反应的平衡常数等于　　　　　　　　　　　 。

②平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)　　　 　K(B)(填“＞”、“＜”或“=”＝

　 (2)用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH₄(g)+4NO₂(g) = 4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)；DH =－574 kJ/mol

CH₄(g)+4NO(g) = 2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)；DH =－1160 kJ/mol

若用标准状况下4．48 L CH₄还原NO₂至N₂，整个过程中转移的电子总数为_____________(阿伏加德罗常数的值用N_A表示)，放出的热量为　　　　　　　 kJ。

　 (3)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe₂O_x，3＜x＜4，M = Mn、Co、Zn或Ni＝由铁酸盐(MFe₂O₄)经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示：

请写出MFe₂O_x分解SO₂的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　 　(不必配平)