1．重要的氧化剂有①活泼的非金属单质，如Cl₂、Br₂ 、O₂等；②过氧化物，如Na₂O₂、H₂O₂等；③某些元素的氧化物、含氧酸，如MnO₂ 、H₂SO₄、HNO_­3 、HClO等；④高价金属的阳离子，如Fe³⁺、Cu²⁺等；⑤一些盐类，如 KmnO₄、KclO₃ 、K₂Cr₂O₇　 。

4．氧化剂的氧化性和还原剂的还原性均随浓度的增大、温度的升高而增强。

3．具有多种可变化合价的元素，一般是处于最高价态时的氧化性最强，随着化合价的降低，其氧化性减弱，还原性增强。例如：按　　　 次序，其氧化性递减，而还原性递增。但Cl元素特殊， HCl0的氧化性强于HclO₄。

2．非金属性越强的元素，共单质的氧化性越强，而对应的阴离子还原性越弱；金属性越强的元素，其单质的还原性越强，而对应的阳离子氧化性越弱。例如：还原性Na>Mg>Al，氧化性。

1．在“氧化剂+还原剂还原产物+氧化产物”的反应中，一般是：氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性，还原剂的还原性>还原产物的还原性。

2．还原剂是指在反应中失去电子(或电子对偏离)的物质，也就是反应后所含元素化合价升高的物质。还原剂具有还原性，反应时本身被氧化，其生成物为氧化产物。可概括为“升、失、氧”。

　　　 -e^-

还原剂　 ⇌　 氧化剂

　　　 +e^-

1．氧化剂是指在反应中得到电子(或电子对偏向)的物质，也就是反应后所含元素化合价降低的物质。氧化剂具有氧化性，反应时本身被还原，其生成物为还原产物。可概括为“降、得、还”。

25.答案:

25．两根镍棒分别与电源正负极相连，并都插入NiSO₄溶液中。若电流强度为J，通电时间为ts，结果阳极失重mg。已知每个电子的电量为C，则可推知阿伏加德罗常数为多少?(10分)

24．(1)当电源通过2L 6%的KOH溶液(＝1．05g／mL)时，溶液的浓度改变了2%，此时阳极析出的物质是什么?质量为多少克?(6分)

　　 (2)若电解后溶液不小心混入KCl杂质，为了除去杂质又进行电解，当有5．6L(标况)Cl₂析出，可认为电解作用是完全的，求最后所得溶液中KOH的质量分数为多少?(5分)

答案：24．(1)阳极析出的物质是O_2|