11．氯气能把HzS溶液氧化成H2S04，下列说法中不正确的是　　 (　　 )

　　 A.氧化剂与还原剂的物质的量之比是1:4

　　 B.氧化剂与还原剂的物质的量之比是4:1

　　 C．还原产物是HCl

D.有水参加反应，但水既不是氧化剂又不是还原剂

答案: 11．B　

10．38．4gCu跟适量的HNQ作用，铜全部反应后，共收集到气体22．4L(标准状况)，反应消耗的硝酸的物质的量可能是　　 (　　 )

　 A．1 mol　　 B．2．2 mol　　 C．1．6 mol　　 D．2．4 mol

答案：10．B　 38．4gCu的物质的量为：被氧化后共失2×0.6=1．2mol电子，根据氧化剂还原剂得失电子数相等，有氧化剂得电子为

　 用氮元素化合价采用“十字交叉法” =，可知产物气体中　 生成0．9mol，NO生成0．1mol．

　 根据-2NO₃，知消耗HNO₃1.8mol　 8HNO₃-2NO，知消耗HNO₃0．4mol

　 总计消耗HNO₃：1．8mol+0．4mol＝2. 2mol

7．5mol　　　　 x=1.5mol

9．在反应：可氧化磷原子的物质的量为　　 (　　 )

　 A．1．5 mol　　 B．3 mol　　 C 5 mol　　 D．6 mol

答案:9.A　还原剂：

根据电子守恒， 可知15molCuSO₄可氧化molP,即5CuSO₄　　 -　 P

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　5　　　　　　 1

8．一定条件下，硝酸铵受热分解的未配平的化学方程式为：，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为　　

A．5：3　　　　　 B．5：4　　　　　 C．1：1　　　　　 D．3：5

答案: 8．A 中氮元素的化合价为-3，失去3个电子后被氧化成价；NO₃^-中氮元素的化合价为+5，得到5个电子后被还原成0价，根据电子守恒可知，被氧化与被还原的氮原子数之比为5:3．

7．已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下反应：　

　 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到l最多的是　　　　 (　　 )

答案:　 7．B　 根据氧化还原反应中电子守恒可知：若氧化剂各1mol，分别计算得1mol电子，得5．mol电子，Cl₂Cl^-得2mol电子，得lmol电子，氧化剂所得电子应等于还原剂失去。的电子总数，，所以答案选B　

6．下列各组中的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是　　 (　　 )

答案:　 6．C　 酸性条件下，NO₃^-可将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，而本身被还原　

5．有相同条件下的三个反应：　 由此得出，下列判断不正确的是　　

　 A.氧化性：A₂ <B₂ <C₂ < D₂　 B.还原性：C^- >A^- >B^- >D^-

　 C.2A^-++D₂=2D^-+A₂ 该反应可以进行　　 D.2C^-+B₂=2B^-+C₂ 该反应也能进行

答案: 5．A　 根据强弱规律可知：①式中氧化性B₂>A₂，还原性A^->B^-②式中氧化性A₂>C₂，还原性C^->A^-；③式中氧化性D₂>B₂，还原性B^->D^-。所以氧化性由强到弱的顺序为D₂>B₂>A₂>C₂所以2A^-+D₂=D^-+A₂反应可以进行，同理可推得反应也能进行。

4．下列各组物质中，通常作氧化剂的是　　 (　　 )

答案: 4．B

3．下列叙述中正确的是　　　　 (　　 )

　 A．含金属元素的离子一定都是阳离子

　 B.在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂

　 C.某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原

　 D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质

答案: 3．D A项中如MnO₄^-、AlO₂^-等都是阴离子；B项中如中，C是还原剂；C项中如水的电解； D项中如