2．把稀硫酸逐滴加入到Fe(OH)，胶体中的现象是　　 (　　 )

　 A．无明显现象　　 B.红褐色消失

　 C．立即沉淀，且不溶解　　 D.先出现沉淀，后沉淀溶解

答案:2．D　 加入电解质溶液，胶体会聚沉，又因为Fe(OH)₃会和H₂SO₄发生化学反应所以沉淀又溶解　

1．下列实验中属于化学变化的是　　　　 (　　 )

　 A.渗析　　 B.电解　　 C.电泳　　 D.石油分馏

答案:1．(1)bf　 (2)不合理；滤液中含淀粉，灼烧时碳化，氯化铵分解　 (3)渗析；不断更换渗析用的蒸馏水，直至渗析后蒸馏水中检验不出

3．胶体的鉴别方法

　　 (1)丁达尔效应

　　 胶粒直径在1nm-100nm之间，对光产生散射作用，一束光通过胶体时产生一条光亮的通路，可用于鉴别溶液和胶体。

　　 (2)电泳现象

　　 胶粒在外加电场作用下做定向移动，使某一区域颜色加深。

潜能开发

　　 ［例1］某种胶体在电泳时，它的粒子向阴极移动。在这种胶体中分别加人下列物质：①蔗糖溶液②硫酸镁溶液③硅酸胶体④氢氧化铁胶体，不会发生凝聚的是　　 (　　 )

A.①③　 B.①④　　 C.②③　　 D.③④

思路分析

　　 粒子向阴极移动，说明该胶体粒子带正电荷，该胶体遇到电解质溶液或胶体粒子带负电荷的胶体时，就会发生凝聚。①不是电解质溶液，④胶粒带正电荷。故选B。

[答案]B [例2]下列关于胶体的叙述不正确的是　　 (　　 )

A.布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区分开

B.光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象

C.用渗析的方法净化胶体时，使用半透膜只能让小分子和离子通过

D.胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象

　　 思路分析

　　 物质在永不停息地做无规则运动，布朗运动不是胶体粒子特有的运动方式，故A选项错误。区别胶体与非胶体，简易方法就是利用丁达尔效应；胶体粒子半径较大不能透过半透膜，而水分子等小粒子可自由通过；胶体粒子具有较大的表面积，可以吸跗某些离子，从而胶粒带有部分电荷，所以在电场作用下，发生了定向移动，产生了电泳现象。　　

　　 [答案]A

　　 [例3]将某溶液逐滴加入Fe(OH)，溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀溶解，该溶液是　　 (　　 )

　　 A.2mol／LH₂SO₄溶液　　 B. 2mol／LNaOH溶液

C.2mol／LmgSO₄溶液　 　D.磷酸溶液

思路分析

胶体中加电解质或带相反电荷胶体时，胶体发生聚沉。当H₂S04过量时会发生，使沉淀又溶解了，故选A。

[答案]A

思维诊断

　　 涉及胶体的聚沉(凝聚)必须注意胶体聚沉的条件即加热、加入电解质、加入带相反电荷的胶体。另外，还要准确地判断加入的物质是电解质还是非电解质，以及胶体所带电荷才能准确地作答。

做排序题时，不一定每个选项都要看，可结合用排除法解题。]

思维诊断

对胶体的性质应全面准确地掌握，不但要记住概念，还要知道产生布朗运动、丁达尔效应、电泳等现象的本质原因，只有这样与答案一一分析方可得出正确答案。

思维诊断

解该题时，除了有加入某溶液产生沉淀的条件外，关键还要考虑继续加入该溶液沉淀溶解。故对每个选项应逐一按条件分析，只要有一个条件不符合即可否定。

知能达标训练

2．把握盐析与胶体聚沉的区别

　　 盐析是指某些物质的溶液和某些大分子形成的胶体溶液，当加入某些无机盐时，使分散质的溶解度降低而结晶析出的过程。该过程具有可逆性，当加水后，分散质又可溶解。

　　 胶体的聚沉指的是由于某种原因(比如加入电解质)破坏了胶体稳定存在的因素，使胶体聚沉。该过程具有不可逆性。　　

　　 (1)加热--加速胶体粒子运动，使之易于结合成大颗粒；

　　 (2)加入电解质--中和胶粒所带电荷，使之聚结成大颗粒；

　　 (3)加入带相反电荷的胶体--互相中和电性．减小同种电荷的相互排斥作用而使之聚集成大颗粒；

(4)应用：①制豆腐②工业制肥皂③解释某些自然现象，如三角洲④土壤的保肥作用⑤明矾净水原理⑥工业除尘。

学法建议

1．学习胶体性质时，在把握住胶体区别于其他分散系的本质特征后，充分理解丁达尔效应、布朗运动、电泳现象的实质及其应用。

　 一般来讲金属氧化物及其水化物形成的胶体粒子带正电荷；非金属氧化物及水化物、金属硫化物形成的胶体粒子带负电荷。

　　 ①有强的吸附能力--明矾的净水；

　　 ②能透过滤纸而不能透过半透膜--用于悬浊液、胶体、溶液的分离；

　　 ③丁达尔效应--鉴别溶液和胶体；

　　 ④布朗运动--胶体能均一、较稳定地存在的原因之一；

　　 ⑤电泳现象--胶粒对溶液中的离子发生选择吸附，使胶粒带同种电荷。这是胶体能稳定存在的主要原因。

1.煤是我国城乡居民普遍使用的一种家用能源。烟煤中含有硫化物(FeS₂)。设某40人口的中等城市，每户每天燃煤5kg。假设某煤中的FeS₂质量分数为5%，燃烧时有90%的硫转化为SO₂被排放到大气中。问；

　 (1)燃烧I t煤可产生多少千克SO₂?

　 (2)该城市若全部以这种烟煤作燃料，每年(以365天计)将有多少S0₂排人大气?

　 (3)下雨时测雨水的pH呈酸性，写出反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

　 (4)雨水放置一段时间后测其pH，发现变小，为什么?

答案： 1.由弱酸变为强酸，所以pH变小

9．工业上把硫铁矿粉碎成细小矿粒后，才放人沸腾炉内进行燃烧，其目的是 　　　　　　　　。从沸腾炉里出来的炉气含有　　　　　 　　

等杂质以及水蒸气，因此在进行氧化反应前必须使炉气通过除尘、洗涤、干燥等净化设备，其目的是　　　　　 　。工业上用98．3%的硫酸而不直接用水或稀硫酸来吸收三氧化硫，其目的是　　　　　　　　　　　 。从吸收塔上部的出气管排出的尾气其主要成分是　　　　　　　　　　　 ，这种尾气在空气中形成“酸雾”的主要成分是　　　　 　　　　　　　　

答案： 9．使矿粉与空气充分接触，燃烧快，反应完全，提高利用率；砷、硒化合物、矿尘，防止催化剂中毒及水蒸气对设备产生不良影响；防止形成酸雾，尽量吸收干净；

综合能力训练

8．含硫48%的硫铁矿煅烧时FeO₂ 损失率为2%，则下列说法不正确的是　　　　 (　　 )

　A.该硫铁矿含　 也是48%　　 B.硫损失也是2%

　C．铁损失也是2%　　 D．该硫铁矿含铁42%

答案： 8．A