10．有关右图装置中的叙述正确的是　　　　　　　 　　　(　)

A．这是电解NaOH溶液的装置

B．溶液中发生了变化：4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O　　 　4Fe(OH)₃

C．Fe为正极，电极反应为：Fe－2e^－+2OH^－ Fe(OH)₂

D．NaOH溶液的碱性逐渐减弱

解析：这是一个原电池装置，也是一个吸氧腐蚀装置。电

极反应的书写应与电解质溶液的性质相联系。电解质pH的

变化应与电极反应相联系。

答案：B

9．右图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐

水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关

描述错误的是　　　　　　　　　　　　　　 　　　(　)

A．生铁块中的碳是原电池的正极

B．红墨水柱两边的液面变为左低右高

C．两试管中相同的电极反应式是：Fe－2e^－―→Fe²⁺

D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀

解析：a中发生吸氧腐蚀，气体压强减小，b中发生析氢腐蚀，气体压强增大，

所以红墨水柱两边的液面变为左高右低，故B项错。

答案：B

8．有关X、Y、Z、W四种金属进行如下实验：

根据以上事实，下列判断或推测错误的是　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．Z的阳离子氧化性最强　

B．W的还原性强于Y的还原性

C．Z放入CuSO₄溶液中一定有Cu析出

D．用X、Z和稀硫酸可构成原电池，且X做负极

解析：由①得X>Y，②得W>X，③得Y>Z，则活泼性顺序为W>X>Y>Z。

答案：C

7．(2008·北京理综，5)据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在北

京奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下

列有关该电池的叙述不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．正极反应式为：O₂+2H₂O+4e^－　　　　 4OH^－

B．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变

C．该燃料电池的总反应方程式为：2H₂+O₂ 2H₂O

D．用该电池电解CuCl₂溶液，产生2.24 L Cl₂(标准状况)时,有0.1 mol电子转移

解析：碱性氢氧燃料电池总反应式是2H₂+O₂===2H₂O，不消耗和生成KOH，O₂为正

极反应物，故A、B、C都正确；由Cl^－生成0.1 mol Cl₂转移0.2 mol电子，D错

误。　

答案：D

6．关于铅蓄电池的说法正确的是　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　(　)

A．在放电时，正极发生的反应是Pb(s)+SO₄^2－(aq)===PbSO₄(s)+2e^－

B．在放电时，该电池的负极材料是铅板

C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小

D．在充电时，阳极发生的反应是PbSO₄(s)+2e^－===Pb(s)+SO₄^2－(aq)

解析：A项中电池放电时正极应发生还原反应，电极反应为：PbO₂+4H⁺+SO₄^2－+

2e^－===PbSO₄+2H₂O；C项中电池充电时硫酸的浓度应不断增大；D项中电池充电

时阳极应发生氧化反应。

答案：B

5．(2009·江苏)以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如下图所示。关于该电池

的叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．该电池能够在高温下工作

B．电池的负极反应为：C₆H₁₂O₆+6H₂O－24e^－===6CO₂↑+24H⁺

C．放电过程中，H⁺从正极区向负极区迁移

D．在电池反应中，每消耗1 mol氧气，理论上能生成标准状况下CO₂气体 L

解析：高温条件下，微生物失去生理活性，A不正确；B正确；放电过程中，

H⁺向正极移动,C不正确；结合B中负极反应和电子守恒可得电池总反应为：

C₆H₁₂O₆+6O₂―→6CO₂+6H₂O，消耗1 mol氧气，理论上生成CO₂ 1 mol，在标准状

况下的体积应为22.4 L，D不正确。

答案：B

4．(2010·东城期末)摩托罗拉公司研发了一种由甲醇、氧气以及强碱作电解质溶液的

新型手机电池，容量达氢镍电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充电一次。

其电池反应为：2CH₃OH+3O₂+4OH^－　　　 2CO₃^2－+6H₂O，则下列说法不正

确的是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　)

A．充电时，电能转化为化学能

B．充电时，电解质溶液的pH逐渐增大

C．放电时，CH₃OH参与反应的电极为负极，发生还原反应

D．放电时，负极的电极反应为：CH₃OH+8OH^－－6e^－===CO₃^2－+6H₂O

解析：分析充放电反应原理，可知，充电时，生成强碱，故pH逐渐增大；放电时，

CH₃OH被氧化，故参与负极反应，发生氧化反应，电极反应式见D选项。

答案：C

3．(2009·广东)下列有关电池的说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．手机上用的锂离子电池属于二次电池

B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极

C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能

D．锌锰干电池中，锌电极是负极

解析：本题考查实用电池的有关知识。手机用电池是可充电电池，A对；铜锌原电

池，Cu为正极，Zn为负极，外电路中电子由负极流向正极，B错；燃料电池将化学

能转化为电能，C对；锌锰干电池，Zn为负极，D对。

答案：B

2．(2008·重庆理综，12)如图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再

加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移

动)，下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．a中铁钉附近呈现红色　 　　　B．b中铁钉上发生还原反应

C．a中铜丝上发生氧化反应　 　　　D．b中铝条附近有气泡产生

解析：依据原电池原理分析可知：a中铁钉作负极，发生氧化反应，铜丝作正极发

生O₂+2H₂O+4e^－===4OH^－的还原反应，可知A、C错误；b中铁钉作正极，发生O₂+

2H₂O+4e^－===4OH^－的还原反应，而铝条发生氧化反应不会冒气泡，D错误。

答案：B

1．在原电池构成的闭合回路中，关于电子和阴、阳离子运动方向的描述正确的是

(　)

A．电子从原电池的负极通过导线移动向正极

B．电子从原电池的正极通过导线移动向负极

C．阴离子在电解质溶液中向正极移动

D．阳离子在电解质溶液中向正极移动

解析：根据同一闭合回路中，同性电荷运动方向一致，异性电荷运动方向相反的

规律，在电解质溶液中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动。

答案：AD