1．Fe(OH)₃胶体和MgCl₂溶液共同具备的性质是　　 (　　 )

　 A.都比较稳定，密闭放置不产生沉淀　　 B.光线通过两者时，都有光亮的通路

　 C.加入盐酸先产生沉淀，后溶解　　 D.分散质粒子可透过滤纸

答案:1．AD本题考查胶体和溶液性质，胶体和溶液都比较稳定，胶体可产生丁达尔现象，加入电解质能聚沉，两者都能透过滤纸

3．胶体的净化方法

　　 (1)混有溶液时--渗析。　　

(2)混有浊液时--过滤。

潜能开发

　[例1]下列关于胶体的说法中正确的是　　 (　　 )

A胶体外观不均匀

B.胶体不能透过滤纸

C.胶粒直径在1 nm-100nm之间

D.胶体不稳定，静置后容易产生沉淀

思路分析

　　 这是-个胶体概念的考查题，对胶体的外观、粒子的大小、布朗运动。及其胶体的稳定性均做了考查，从各个所给答案分析后直接可得出答案C。

　　 [答案]C

　 [例2]下列物质不属于胶体的是　　 (　　 )

　 A.有色玻璃　 B.澄清石灰水

　 C．淀粉溶液　　 D．FeCl₃水

思路分析

　　 A项中有色玻璃为固溶胶；B项中澄清石灰水为溶液；C项中淀粉溶液为高分子溶液，属于分子胶体；D项中FeCl₃溶液中滴人沸水，会生成Fe(OH)₃胶体，为液溶胶。

[答案]B [例3]下列变化属于物理变化的是　　 (　　 )

　A.氧气在放电条件下变成臭氧(　　 )

B.加热胆矾生成无水硫酸铜

　C.漂白的草帽久置于空气中变黄　

　D．氢氧化铁胶体加入硫酸镁产生沉淀思路分析

判断是否是物理变化关键是看有无新物质生成，A中O₂变为O₃， B中漂白草帽生成物不稳定，时间一长会分解，又变为黄色，因此都是化学变化，而D中Fe(OH)₃胶体中加入电解质MgSO₄，使胶体聚沉而产生Fe(OH)₃沉淀，没有新物质生成，只有物理变化。

　　 [答案]D

　　 ［例4］如下图已知：

　　 (1)单质E可作半导体材料；(2)化合物F是不能生成盐的氧化物；(3)化合物I能溶于水呈酸性，可与A反应；A的水化物可形成胶体。

　　 据此填空：

(1)化合物F是　　　　 　；(2)化合物I是　　　　 ；(3)反应③的化学方程式　　　　　　　　 ；(4)反应④的化学方程式　　　　　　　　 。

思路分析

　　 由题中所叙述的条件与事实，单质E为半导体材料，化合物F为不成盐氧化物，A可形成胶体，结合框图中反应①可推知E、F分别为 Si和CO，反应①为，氧化物A是SiO₂，它除了跟氢氟酸反应外不与任何酸反应，可知I为HF，由反应④可得HF和单质可知该反应为。

　 [答案](1)CO(2)HF(3)

思维诊断

解这类题时，我们就按照A、B、C、D顺序逐个进行分析，按照所学胶体有关知．识即可找到答案，故解答正误判断题时一定要细心、全面。

思维诊断

解答本题要从所学胶体本质特征、组成、制备等多角度去思考。

思维诊断

　　 解该题时，必须认清物理变化和化学变化的实质--即有无新物质生成，不能光看表面现象--发光、发热、有气体或沉淀产生，如D答案虽然产生了沉淀，但属于物理变化。

思维诊断

本题主要考查元素化合物的性质，是一道框图推断题，要求学生能在全面、系统地掌握元素及其化合物性质．的基础上，善于抓住某些元素的特殊性质，作为解题的突破口和切人点，如本题应抓住E为半导体材料，A的水化物可形成胶体，即可顺利推出答案。

知能达标训练

2．学习胶体时，要与溶液、悬浊液、乳浊液等概念从分散质粒子的直径、外观、稳定性、分散质的粒子能否透过滤纸、能否透过半透膜等方面进行比较。

学法建议

1．学习本节知识时一定要抓住胶体区别于其他分散系的本质特征，即分散质粒子的大小在 l nm-100nm之间。了解胶体的分类。这部分内容在高考中出现较少，一般渗透到一些综合题目中，有时也出现在一些容易或较容易的题中。

3．美国科学家鲍林在研究含氧酸的强弱时，提出了一个定性判断的经验规律，即含氧酸分子中的非羟基氧原子数与酸的强弱成相关性。设含氧酸化学式为H_nRO_m，则非羟基氧原子数为(m-n)，其数值越大，该含氧酸越强。

已知亚磷酸(H₃PO₃)是中强酸，H₃AsO₃(亚砷酸)既有弱酸性又有弱碱性。

(1)写出在亚磷酸溶液中加入过量氢氧化溶液反应的离子方程式：　　 ；

(2)写出在H₃PO₃和H₃AsO₃中分别加入盐酸，能反应的写出化学程式：　　　 ；

(3)在亚磷酸溶液中滴加硝酸银溶液，有黑色沉淀银生成及无色气体放出，写出此反应的化学方程式：　　 ；

　　　 (4)该鲍林规则只是经验性的，有些例外，举一例：　　　　　 。

　　　 [答案](1)H₃PO₃+2OH^-=HPO₃^2-+2H₂O;

　 (2)H₃AsO₃+3HCl=AsCl₃+3H₂O

(3)2H₃PO₃+AgNO₃=2H₃PO₄+Ag↓+NO↑

(4)H₂CO₃,m-n=1,但碳酸是弱酸，还有HCOOH、CH₃COOH等。

2．酸碱中和滴定、一定物质的量浓度溶液的配制实验等是中学化学中重要的定量实验。

(1)配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶在使用前需检漏，应如何操作？　　 ；

(2)中和反应都是放热反应，测定“0．50mol/L50mL盐酸和0．55mol/L50mL氢氧化钠溶液反应放出的热量”，将两溶液混合时应将两溶液一次性全部混合，不能逐滴加入，这样操作的目的是　　　　　 ；

(3)如图是三种定量仪器的一部分，在酸碱中和滴定

时应选用，在滴定接近终点时，应用蒸馏水圈

洗锥形瓶内壁，目的是　　　　　　　 。

　　　 [答案](1)在容量瓶中加入一定量的水，倒转，看瓶塞周围有无水渗出；再将瓶塞旋转180⁰，再倒转，观察有无水渗出；(2)将两种溶液迅速混合可防止热量的散失，减小实验误差；(3)②圈洗可以使附着在锥形瓶壁的未反应的溶液回到溶液中，可避免滴定误差。

1．炼金废水中含有络离子[Au(CN)₂]⁺,其电离出的CN^-有毒,当与H⁺结合生成HCN时,其毒性更强．回答下列问题:

(1)HCN的电离方程式为　　　 ,NaCN溶液pH　　 7(填大于,小于或等于) (2)与弱酸电离方式相似,[Au(CN)₂]⁺也存在着两步电离,其一级电离方程式为　　　 ;

(3)处理这种废水时是在碱性条件下,NaClO将CN^-氧化为CO₃^2-和N₂．其离子方程式为　　　 ;

(4)在酸性条件下,NaClO也能氧化CN^-,但实际处理废水时却不要酸性条件下进行的主要原因是　　　　　　　 ．

　　　 [答案](1)HCNH⁺+CN^-(2分);> (1分)；

　 (2)[Au(CN)₂]⁺[AuCN]²⁺+CN^-(2分)

　 (3)5ClO^-+2CN^-+2OH^-=2CO₃^2-+N₂↑+5Cl^-+H₂O(3分)；

　 (4)在酸性条件下CN^-与H⁺结合生成剧毒的HCN,对人体造成危害．(2分)

4．(16分)某芳香烃A，分子式为C₈H₁₀；某烃类衍生物X，分子式为C₁₅H₁₄O₃，能使FeCl₃溶液显紫色：J分子内有两个互为对位的取代基.在一定条件下有如下的转化关系：(无机物略去)

　 (1)属于芳香烃类的A的同分异构体中，其沸点的大小关系为____________________.(不包括A，用结构简式表示)

　 (2)J中所含的含氧官能团的名称为____________________.

　 (3)E与H反应的化学方程式是____________________；反应类型是__________.

　 (4)B、C的混合物在NaOH乙醇溶液中加热可以生成同一种有机物I，以I为单体合成的高分子化合物的名称是__________.

　 (5)已知J有多种同分异构体，写出一种符合下列性质的J的同分异构体的结构简式.

①与FeCl₃溶液作用显紫色；②与新制Cu(OH)₂悬浊液作用产生红色沉淀；③苯环上的一卤代物有2种.________________________________________

　　　 [答案](16分)(1) 　(3分)

(2)(酚)羟基、羧基(3分) (写对一个给1分，写错不得分)

(3)

(3分)；酯化反应(或取代反应)(2分)

(4)聚苯乙烯(2分)

(5) 等(3分)

3．(16分)已知常温下E为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体(反应条件均已省略)

请回答下列问题：

(1)请写出反应②的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，当生成2.24L的G(标准状况)时，此时反应转移的电子数目为　　　　　　　

(2)若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C与D之间，写出稀溶液中①的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则A与B为　　　　　 。(写化学式)

(4)若A与B均为固体化合物，C是常见的一种中性干燥剂则反应①的方程式为　　　　　　　

(5)A为红褐色难溶于水的固体，B为“84消毒液”的有效成分，两者在浓碱溶液中发生反应生成了高效环保的净水剂Na₂FeO₄，请写出此反应的离子方程式　　　　　　　　

(书写方程式请注意碱性介质的参与)

[答案](16分)

(1)2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑　 (3分)　　　 0.2N_A (2分)　

(2)Cl₂+2OH^－= Cl^－ + ClO^－ +H₂O　　　 (3分)　

(3) C、浓H₂SO₄　　　　　　　　　　 (2分)　　　

(4)2NH₄Cl+Ca(OH)₂CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑　　　　 (3分)　　

(5)2Fe(OH)₃ + 3 ClO^－+4OH^－=2FeO₄^2-+3 Cl^－+5H₂O　　 (3分)