能量--“废热”--建废热锅炉

3．汽油不完全燃烧的化学方程式为人体吸进CO后，CO与人体血红蛋白结合而引起中毒。如果每辆汽车满负荷行驶，每天约有28．5g汽油不能完全燃烧。现有50万人口的中等城市，如达到中等发达国家水平，平均每10人拥有一辆汽车，试计算这些汽车满负荷行驶时，每天可产生多少千克CO?

答案： 3．根据题意，可知：①拥有汽车数：辆

　　 ②所有汽车每天消耗汽油(不完全燃烧部分5×10⁴×28。5g

③设每天产生CO质量为x，根据化学方程式，有

2．质量为8．00g的某气体，含有个分子，其分子是由碳和氢两种元素的原子构成，实验测得1 mol该气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳，能放出890kJ的热量。

　 (1)写出该气体的化学式，并写出其完全燃烧的热化学方程式。

　 (2)0．60g该气体完全燃烧放出的热量能使500 g 20℃的水温度升高多少?[已知水的比热容是J／(ks·℃)]

答案：

16.已知。若使23GC₂H₅OH(1)完全燃烧生成H₂O(1)，则放出的热量为　　　　　　　　　　　　　　　　　

答案：

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　1火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(　　 )和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热，已知：o．4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，并放出256．65 kJ的热量。

　 (1)反应的热化学方程式为　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

　 (2)又已知：44kJ／mol，则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是　　　 　　　；

　 (3)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是　　　 　　　　　　　　　　。

答案：1．(1)对环境无污染(或不污染空气)

15．已知：=-285．8kJ／m01，由此可知，在等温下蒸发45g液态水需吸收　　 kJ的热量。

答案：

14．2．3g某液态有机物和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧，生成2．7g水和2．24 L CO₂ (标况)并放出68．35 kJ热量，则该反应的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　 　　。

答案: 14.

13．天然气(　　 　)和液化石油气(　　 )燃烧的主要化学方程式依次为：

.现有一套以天然气为燃料的灶具，今改为烧液化石油气的，应采用的正确措施是　　 (　　 )

　　 A.减少空气进入量，增大石油气进气量　　 B.增大空气进入量，减少石油气进气量

C.减少空气进入量，减少石油气进气量　　 D.增大空气进入量，增大石油气进气量

答案: 13．B　 1体积CH4燃烧需2体积O₂,而1体积C₃H₈燃烧则需5体积O₂，因此将原来以天然气为原料的灶具改为烧液化石油气，应增大空气进入量，同时减少石油气进入量

12．分析右图的能量变化示意图，下列选项正确的是　　 (　　 )　　

答案: 12．C

11．已知1mol白磷变成Imol红磷放出18．39kI的热量，下面反应。则　　　 的关系为　　 (　　 )

答案: 11．B