19．(2010·运城月考)(9分)某化学小组对生石灰与水反应是显著放热反应进行了实验探究，在除了用手触摸试管壁管感觉发热外，还设计了下列几个可行性方案．

甲方案：将温度计与盛放有生石灰的小试管用橡皮筋捆绑在一起，放入有水的小烧杯中，用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水，看到的现象是__________________________，________，说明反应放热．(下列装置中支撑及捆绑等仪器已略去)

乙方案：将盛放有生石灰的小试管插入带支管的试管中，支管接①和②，用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水，看到的现象是(接①)________，(接②)________，说明反应放热．

丙方案：用胶头滴管向盛放有生石灰且带支管的试管中滴加水，支管接的导管中盛适量无水硫酸铜粉末，看到的现象是________________ ，说明反应放热，其原因是________________________________________．

解析：实验从反应放热的“热”为出发点进行探究，通过放热使温度上升、使气体膨胀、水被蒸发等特征现象，合理地设计了实验探究方案．

答案：方案甲：小试管中固体变成乳状，同时有大量水蒸气产生　温度计温度上升

方案乙：①有气泡产生　②左边水柱下降，右边水柱上升

方案丙：无水硫酸铜粉末变蓝色　水和生石灰反应放出热量，使水蒸发

18．(9分)50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应热．

回答下列问题：

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是________．

(2)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和反应热数值________(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)．

(3)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和反应热数值会________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)；用50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液进行上述实验，测得的中和反应热的数值会________．

解析：(1)据图知，装置中缺少环形玻璃搅拌捧．

(2)若大烧杯上不盖硬纸板，则会导致热量损失使中和热的数值偏小．

(3)因氨水是弱碱，在发生中和反应时，逐步电离出OH^－会吸收热量，故测得中和热的数值偏小；若用50 mol 0.50 mol/L的NaOH溶液来做实验难以保证50 mL 0.50 mol/L的盐酸完全反应，故测得中和热数值也会偏小．

　答案：(1)环形玻璃搅拌棒

(2)偏小

(3)偏小　偏小

17．(5分)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N₂H₄)和强氧化剂液态双氧水．当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热．已知0.4 mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出 256.652 kJ的热量．

(1)反应的热化学方程式为____________________．

(2)又已知H₂O(l)===H₂O(g)　ΔH＝+44 kJ/mol，由16 g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是________kJ.

(3)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是________________．

解析：(1)首先据得失电子守恒即可配平该氧化还原反应为N₂H₄+2H₂O₂===N₂↑+4H₂O，因此1 mol N₂H₄(l)完全反应放出热量是256.652 kJ×＝641.63 kJ.因此热化学方程式为N₂H₄(l)+2H₂O₂(l)===N₂(g)+4H₂O(g)　ΔH＝－641.63 kJ/mol.

(2) 利用盖斯定律，(1)－(2)×4即得

N₂H₄(l)+2H₂O₂(l)===N₂(g)+4H₂O(l)，因此反应热ΔH＝－641.63 kJ/mol－(+44 kJ/mol)×4

＝－817.63 kJ/mol.所以 16 g(即0.5 mol) N₂H₄(l)与液态H₂O₂反应生成液态H₂O放出热量为817.63 kJ/mol×0.5 mol＝408.815 kJ.

(3)因产物为N₂和H₂O，故不会造成环境污染．

答案：(1)N₂H₄(l)+2H₂O₂(l)===N₂(g)+4H₂O(g)

ΔH＝－641.63 kJ/mol

(2)408.815　

(3)产物不会造成环境污染

16．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：

SiCl₄(g)+2H₂(g)===Si(s)+4HCl(g)

ΔH＝+Q kJ/mol(Q>0)

某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是

(　)

A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl₄的转化率

B．若反应开始时SiCl₄为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ

C．反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H₂的反应速率为0.03 mol/(L·min)

D．当反应吸收热量为0.025 Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应

解析：A项，增大压强，平衡向逆反应方向移动，SiCl₄的转化率减小；B项，由于此反应为可逆反应，开始时加入的1 mol SiCl₄并不能全部转化为Si，所以吸收的热量小于Q kJ；C项，v(H₂)＝v(HCl)＝×＝0.015 mol/(L·min). D项，当反应吸收热量为0.025Q kJ时，产生n(HCl)＝4 mol×＝0.1 mol＝n(NaOH)，故恰好反应．

答案：D

第Ⅱ卷 　(非选择题，共52分)

15．用N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列有关热化学方程式H₂(g)+O₂(g)===H₂O(l)　ΔH＝－285.8 kJ/mol的说法中正确的是

(　)

A．有4N_A个电子转移时，放出 285.8 kJ的热量

B．有N_A个水分子生成且为液体时，吸收285.8 kJ的能量

C．有2N_A个氢氧共用电子对生成时，放出285.8 kJ的能量

D．有0.1N_A个氢氧共用电子对生成时，放出285.8 kJ的能量

解析：据热化学方程式知，放出285.8 kJ的热量，则转移的电子为2N_A，有N_A个液态水分子生成，即2N_A个氢氧共用电子对生成，故A、B、D错误，C正确．

答案：C

14．已知25℃、101 kPa条件下：

①4Al(s)+3O₂(g)===2Al₂O₃(s)

ΔH＝－2834.98 kJ/mol

②4Al(s)+2O₃(g)===2Al₂O₃(s)

ΔH＝－3119.18kJ/mol

由此得出的正确结论是

(　)

A．等质量的O₂比O₃能量低，由O₂变O₃为吸热反应

B．反应①可确定铝的燃烧热是708.7 kJ

C．O₃比O₂稳定，由O₂变O₃为放热反应

D．根据②可确定铝的燃烧热是779.8 kJ/mol

解析：据两热化学方程式知2 mol O₃(g)比3 mol O₂(g)(等质量)的能量高，所以由O₂变为O₃为吸热反应，故A正确C错误；据燃烧热的概念可知铝的燃烧热应该由反应①确定，燃烧热为708.7 kJ/mol，故B、D均错误．

答案：A

13．将V₁ mL 1.00 mol/L HCl溶液和V₂ mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V₁+V₂＝50 mL)．下列叙述正确的是

(　)

A．做该实验时环境温度为22℃

B．该实验表明化学能可以转化为热能

C．NaOH溶液的浓度约为1.00 mol/L

D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应

解析：从图中曲线可以看出，温度为22℃时，V₁为5 mL，则V₂为45 mL，此时已经开始发生反应，所以22℃一定不是室温，A错．从曲线随V₁的增多而升高，随反应的进行，溶液温度升高说明反应放热，化学能转化为热能，B正确．当V₁＝30 mL时温度最高，说明此时两者恰好完全反应，则c(NaOH)＝＝1.5 mol/L，C错．该实验不能证明有水生成的其他反应也是放热的．

答案：B

12．下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是

(　)

A．铝热反应　 　　　　　　　　　　　　　 B．金属钝化

C．燃放爆竹　 　　　　　　　　　　　　　 D．干冰气化

解析：D项中干冰的气化属于物质的三态变化，能量变化但物质没变，是物理变化，而A项、B项、C项均属于化学反应，存在化学能与热能的转化．

答案：D

11．下列说法不正确的是

(　)

A．化学变化过程是原子的重新组合过程

B．化学反应可分为吸热反应和放热反应

C．化学反应中能量变化多少与其反应量无关

D．化学变化中的能量变化都是以热能形式表现出来的

解析：化学变化过程即原子的重新组合的过程，A正确；据化学反应的热效应可将化学反应分为吸热反应和放热反应，B正确；一个化学反应的能量变化与其反应量有关系，C错误；化学变化中能量变化主要以热能形式表现，还可有光能等，D错误．

答案：CD

10．灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体．已知：

①Sn(s，白)+2HCl(aq)===SnCl₂(aq)+H₂(g)　ΔH₁

②Sn(s，灰)+2HCl(aq)===SnCl₂(aq)+H₂(g)　ΔH₂

③Sn(s，灰) Sn(s，白)　ΔH₃＝+2.1 kJ/mol

下列说法正确的是

(　)

A．ΔH₁>ΔH₂

B．锡在常温下以灰锡状态存在

C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应

D．锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏

解析：由③式可以看出，ΔH₃>0，灰锡转化为白锡的反应是吸热反应，由此可以说明白锡具有的能量高于灰锡的能量，|ΔH₁|>|ΔH₂|.由于反应①②都是自发的氧化还原反应，ΔH₁<0，ΔH₂<0，所以ΔH₁<ΔH₂.常温下，灰锡将自发地转化为白锡，说明锡在常温下以白锡状态存在．锡制器皿(白锡)长期处于低于13.2℃的环境中，会发生白锡向灰锡转化的反应，由于灰锡以粉末状存在，所以锡制器皿会自行毁坏．由ΔH₃＝ΔH₂－ΔH₁>0，也可知A、C项错误．

答案：D