3．(2010·日照调研)某温度下，浓度都是1 mol/L的两种气体X₂和Y₂，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物质的浓度分别为c(X₂)＝0.4 mol/L，c(Y₂)＝0.8 mol/L，c(Z)＝0.4 mol/L，则该反应的反应式可以表示为

(　)

A．X₂+2Y₂===2XY₂　 　　　　　　 B．2X₂+Y₂===2X₂Y

C．3X₂+Y₂===2X₃Y　 　　　　　　　 D．X₂+3Y₂===2XY₃

解析：Δc(X₂)＝1 mol/L－0.4 mol/L＝0.6 mol/L，Δc(Y₂)＝1 mol/L－0.8 mol/L^－1＝0.2 mol/L，Δc(Z)＝0.4 mol/L，则Δc(X₂)∶Δc(Y₂)∶Δc(Z)＝3∶1∶2，化学方程式为3X₂+Y₂===2Z.

再由质量守恒(分子个数守恒)推知Z化学式为X₃Y.

答案：C

2．已知4NH₃+5O₂4NO+6H₂O，若反应速率分别用v(NH₃)、v(O₂)、v(H₂O)、v(NO)(mol/(L·min))来表示，则正确的关系是

(　)

A.v(NH₃)＝v(O₂)

B.v(O₂)＝v(H₂O)

C.v(NH₃)＝v(H₂O)

D.v(O₂)＝v(NO)

解析：同一反应用不同物质来表示反应速率时，速率之比等于方程式的化学计量数之比，A中v(NH₃)＝v(O₂)，系数关系不对，因此不正确；同理B、C均不正确．

答案：D

1．一定量的锌粉和6 mol/L的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H₂的总量的是

(　)

①石墨　②CuO　③铜粉　④铁粉　⑤浓盐酸

A．①②⑤　 　　　　　　　　　　　　　　 B．①③⑤

C．③④⑤　 　　　　　　　　　　　　　　 D．①③④

解析：①③中所加物质与锌粉在盐酸中形成许多微小原电池，使反应速率加快；②中CuO溶于盐酸后会消耗锌，使H₂总量变小；④中铁粉会与过量的盐酸反应，使H₂总量增加．

答案：B

13．(2009·黄岗中学高三质检)X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中X元素原子的核外电子总数等于其电子层数，Z元素的气态氢化物和它的氧化物在常温下反应生成Z单质和水，X与Y、W可分别形成YX₃和XW型共价化合物，YX₃极易溶于水．

(1)Y的元素符号是________．

(2)XW的电子式是________．

(3)XW与YX₃反应生成一种盐，该盐水溶液的pH________7(填“大于”“小于”或“等于”)，其原因是(用离子方程式表示)______________________________．

(4)Z元素氢化物的沸点比H₂O________(填“低”或“高”)．Z元素的氢化物有毒，写出用CuSO₄溶液吸收Z元素氢化物的离子方程式____________________．

(5)已知X单质和Y单质反应生成YX₃的反应是可逆反应，ΔH<0.将X、Y的两种单质以等物质的量充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应．下列说法正确的是________．

a．达到化学平衡时，任何一种物质的正反应速率与逆反应速率相等

b．反应过程中，Y单质的体积分数始终为50%

c．达到化学平衡时，X、Y两种单质在混合气体中的物质的量之比为1∶1

d．达到化学平衡的过程中气体平均相对分子质量减小

e．到达化学平衡后，升高温度，YX₃的体积分数增大

解析：X元素的原子核外电子数等于其电子层数，则X是H，H与Y形成极易溶于水的YH₃，则可推Y是N元素，由XW是共价化合物，可知W是Cl，XW是HCl，Z原子序数介于N和Cl之间，且Z元素的气态氢化物和它的氧化物在常温下反应生成Z单质和水，则可知Z是S元素，反应方程式为2H₂S+SO₂===3S↓+2H₂O.HCl与NH₃反应生成NH₄Cl，该盐水溶液的pH小于7，原因是NH的水解．

H₂S的沸点比H₂O低，原因是水分子间存在氢键．

v_正＝v_逆是反应达到平衡的标志，故a对．

N₂　+　3H₂2NH₃

1　 　　　　 1　 　　　　 　0

　 　　　　 x　 　　　　 　x

1－　 　　 1－x 　　　 　x

恒温恒压条件下，体积之比等于物质的量之比，由V(N₂)%＝＝，和x无关，b正确；c显然错误；总物质的量在减小，总质量不变，所以气体平均相对分子质量增大，d错误；正反应是放热反应，所以升高温度，平衡逆向移动，YX₃的体积分数减小，e错误．

答案：(1)N　(2)H····

(3)小于　NH+H₂ONH₃·H₂O+H⁺

(4)低　Cu²⁺+H₂S===CuS↓+2H⁺

(5)ab

12．(2009·山东实验中学诊断)将2 mol I₂(g)和1 mol H₂置于某2 L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I₂(g)+H₂(g)2HI(g)　ΔH<0，并达平衡，HI的体积分数φ(HI)随时间变化如下图中曲线(Ⅱ)所示．

(1)达平衡时，I₂(g)的物质的量浓度为________．

(2)若保持温度不变，在另一相同的2 L密闭容器中加入a mol I₂(g)、b mol H₂和c mol HI(a、b、c均大于0)，发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.60，则a、b、c的关系是________．

解析：(1)设平衡时I₂(g)的物质的量浓度为c，则平衡时H₂(g)的物质的量浓度为0.5－(1－c)＝c－0.5，平衡时HI(g)的物质的量浓度为2(1－c)，故＝0.6，解得c＝0.55 mol/L.

(2)恒温恒容条件下，对于反应前后气体的分子数相等的可逆反应，只要通过化学计量数换算成相成同物质时浓度之比与原来相同，就可以建立等效平衡．即(a+0.5c)∶(b+0.5c)＝2∶1，解得4b+c＝2a.

答案：(1)0.55 mol/L　(2)4b+c＝2a

11．已知NO₂和N₂O₄可以相互转化：2NO₂(g)N₂O₄(g)(正反应为放热反应)．现将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入一体积为1 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图所示，回答下列问题：

(1)图中共有两条曲线X和Y，其中曲线________表示NO₂浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是________．

(2)前10 min内用NO₂表示的化学反应速率v(NO₂)＝________mol/(L·min)；反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是______________________________．

(3)若要达到与最后相同的化学平衡状态，在25 min时还可以采取的措施是________．

A．加入催化剂　 B．缩小容器体积

C．升高温度　 D．加入一定量的N₂O₄

解析：(1)曲线X在0-10 min达平衡时变化了0.4 mol/L，而曲线Y在1-10 min达平衡时变化了0.2 mol/L，所以可得X曲线为NO₂的浓度变化曲线；达到平衡时浓度不再随时间而发生变化，所以b、d表示反应已达平衡状态；

(2)NO₂在0-10 min达平衡时变化了0.4 mol/L，所以用NO₂表示的反应速率为0.04 mol/(L·min)；而在25 min时，NO₂的浓度由0.6 mol/L变为1.0 mol/L，而N₂O₄的浓度在25 min时没有发生改变，所以可得此时改变的条件是向容器中加入了0.4 mol NO₂气体．

(3)在加入NO₂后平衡正向移动，所以若要达到与最后相同的化学平衡状态，还可通过增大压强，使平衡也同样正向移动；或者采用降低温度的方法，使平衡正向移动，也可以向容器中充入一定量N₂O₄气体，因为这样相当于增大容器中气体的压强，使得NO₂的转化百分率提高，即达到与最后的平衡相同的平衡状态．

答案：(1)X　b和d　(2)0.04　加入了0.4 mol NO₂　(3)BD

10．下列叙述能肯定某化学平衡发生移动的是

(　)

A．反应混合物浓度的改变

B．正逆反应速率的改变

C．反应混合物百分含量的改变

D．反应体系中气体总压强改变

解析：A项，若是反应前后气体体积守恒的反应，通过加压，反应混合物的浓度均增大，平衡并不移动；B项，正逆反应速率如果是同等程度改变，则平衡并不移动(如使用催化剂)；C项，反应混合物百分含量改变，平衡肯定移动；若是恒容容器，达平衡时，再充入不反应的稀有气体，虽气体总压强增大，但各成分的浓度不变，平衡不发生移动．

答案：C

9．(2009·北京朝阳高三统考)在一密闭容器中有如下反应：

L(s)+aG(g)bR(g)

温度和压强对该反应的影响如右图所示，其中压强p₁<p₂，由此可判断

(　)

A．正反应为放热反应

B．化学方程式中的计量数a>b

C．G的转化率随温度升高而减小

D．增大压强，容器内气体质量不变

解析：由图可知，p₁→p₂，增大压强，G体积分数减小，即平衡向正反应方向移动 ，则a>b，容器内气体质量增大，故B对、D错．T升高，G的体积分数减小，即平衡向正反应方向移动，则该反应的正反应为吸热反应，G的转化率增大，故A、C均错．

答案：B

8．在一个容积固定的密闭容器中，发生反应：CO(g)+2H₂(gCH₃OH(g)　ΔH<0.第2 min时只改变一个条件，反应情况如下表：

下列说法不正确的是

(　)

A．第4 min至第6 min该化学反应处于平衡状态

B．第2 min时，如果只改变某一条件，则改变的条件可能是降低温度

C．第2 min时，如果只改变某一条件，则改变的条件可能是使用催化剂

D．第6 min时，其他条件不变，如果升高温度，正反应速率增大

解析：第4 min-6 min，各组分的浓度不再改变，所以化学反应处于平衡状态，A正确；第2 min到第4 min反应速率比起始到第2 min的快，所以不可能是降低温度，可能是加入催化剂，故B错误，C正确；升高温度，不论吸热反应还是放热反应，其反应速率均增大，D正确．

答案：B

7．已建立化学平衡的可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述中正确的是

(　)

①生成物的百分含量一定增加　②生成物的产量一定增加

③反应物的转化率一定增大　④反应物浓度一定降低　⑤正反应速率一定大于逆反应速率　⑥使用了合适的催化剂

A．①②　 　　　　　　　　　　　　　　　　 B．②⑤

C．③⑤ 　　　　　　　　　　 　　　　　　 D．④⑥

解析：若通过增大某一反应物的用量引起平衡正移，可能会使生成物的含量降低，①错误；只要平衡正向移动，则生成物的产量一定增加，②正确；若通过增大一种反应物的浓度使平衡正移，这种反应物自身的转化率一般会降低，而另一反应物的转化率升高，所以③④均错误；平衡正移，则v_正>v_逆，⑤正确；加入催化剂，只会加快反应速率，而不会引起平衡移动，故选B.

答案：B