4．气体打火机使用一种有机化合物为燃料，这种燃料稍加压时易液化，减压时汽化，点燃能燃烧．下列符合这种条件的有机物是

(　)

A．C₂H₆(沸点－88.6℃)　 　　　　　 B．C₃H₈(沸点－42.6℃)

C．C₄H₁₀(沸点－0.5℃)　 　　　　　 D．C₅H₁₀(沸点36.1℃)

解析：符合要求的物质应具备：①沸点较高，②常温下是气体．

答案：C

3．有四种物质：①金刚石、②白磷、③甲烷、④四氯化碳，其中分子具有正四面体构型的是

(　)

A．①②③　 　　　　　　　　　　　　　　 B．①③④

C．②③④　 　　　　　　　　　　　　　　 D．①②③④

解析：白磷分子中四个磷原子构成正四面体型，甲烷分子中四个氢原子构成正四面体，而CCl₄结构类似CH₄，金刚石中不存在分子，故答案为C.

答案：C

2．当欧洲航天局的惠更斯号探测器首次成功登陆土星的最大卫星--土卫六时，科学家对探测器发回的数据进行了分析，发现土卫六的大气层中含有95%的氮气，剩余的气体为甲烷和其他碳氢化合物．下列关于碳氢化合物的叙述正确的是

(　)

A．碳氢化合物的通式为C_nH_2n+2

B．石油的主要成分是碳氢化合物

C．乙炔是含碳量最高的碳氢化合物

D．碳氢化合物中的化学键都是极性键

解析：本题主要考查考生对碳氢化合物组成的认识．碳氢化合物包括烷烃、烯烃、炔烃、二烯烃、芳香烃等，很显然A不正确；石油是各种烷烃、环烷烃和芳香烃的混合物，它们都是碳氢化合物，B正确；稠环芳香烃中的许多物质其含碳量都比乙炔高，如萘(C₁₀H₈)，C不正确；碳氢化合物中碳碳键为非极性键，D不正确．

答案：B

1．下列性质中，属于烷烃特征性质的是

(　)

A．完全燃烧产物只有二氧化碳和水

B．它们几乎不溶于水

C．它们是非电解质

D．分子的通式为C_nH_2n+2，与氯气发生取代反应

解析：A项烃与烃的含氧衍生物的燃烧产物均只有水和CO₂，错误；B项大多数有机物难溶于水，错误；C项很多有机物是非电解质，如蔗糖，这是大多数有机物的性质，而不是烷烃的特征性质，错误；D项烷烃的结构均达到了饱和，故通式为C_nH_2n+2，与Cl₂发生取代反应，正确．

答案：D

14、(2011延庆26．)(18分)A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大。A元素的单质是自然界最轻的气体，E单质须保存在煤油中。A与B、C分别构成电子数相等的化合物M、N，且M是一种能产生温室效应的最简单的有机气体物质；D元素最外层电子数是次外层电子数的3倍；回答下列问题：

(1)N的电子式为　　　　　 　；M分子中含有　　　 　(填“极性”或“非极性”)键

(2)D与E以1:1形成的化合物与水反应的化学反应方程式　　　　　　　　　　　　

(3)A、B、C、D可形成阳离子和阴离子个数比是1∶1的离子化合物X；A、D、E可形成化合物Y；X与Y以物质的量之比1∶2加热反应，写出反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　

反应后水溶液显　　 　(填“酸”“碱”或“中”)性,原因是　　 　　　　　　　　(用离子方程式表示)

(4)由N与D的单质、KOH溶液构成原电池，负极会产生C的单质。则其负极反应为　　 　　　　　　　　；一段时间后，溶液pH　　　　 (填“增大”“减小”或“不变”)。

(5)在一定温度下，将4 mol C单质和12 mol A单质通入到体积为2L的密闭容器中，发生反应，2 min达到平衡状态时，A单质的转化率是50%，则用A单质表示该反应的平均速率为　　　　 ；该温度下的平衡常数为K=　　　 　　　。

从化学平衡移动的角度分析，提高A单质的转化率可以采取的措施是　　　　 (选填序号字母)。

a、及时分离出生成物　　 b、平衡后再加入6molA物质 　　c、增大压强

答案．(15分)

(1)(2分) 4　　　　　　 3:2:3:2(没有顺序)

　 (2)(2分，答对1个得1分) 羟基、羧基；　 　　　　　　　　　

(3)(2分，漏1个扣1分，错1个扣)②⑤⑥

(4)(6分) ④

13、(211海淀一模25．)(12分)下表为元素周期表短周期的一部分

(1)a原子结构示意图为　　　 ，d的一种氢化物为常见溶剂，其电子式为　　　 ；

(2)e最高价氧化物对应水化物的钠盐溶液中通入少量a的最高价氧化物会发生反应，写出相应的离子方程式　　　 ；

(3)b的单质与氢气在500℃、101 kPa条件下化合生成1 mol b的氢化物时，放出53.05 kJ热量，写出该反应的热化学方程式　　　 ；

(4)X、Y为同周期元素，它们简单离子的电子层与d离子的电子层结构相同，Y离子半径在同周期元素简单离子半径中最小，X、Y两元素最高价氧化物对应的水化物之间可以相互反应生成盐和水，写出该反应的离子方程式　　　 ，X在周期表中的位置为　　　 ；

(5)与Y同周期的W元素，其原子半径是同周期主族元素中最小的。工业上制取Y和W的无水化合物方法如下：Y的氧化物与a、W的单质在高温条件下反应，每消耗6 kg a的单质，过程中转移1×10³ mol电子，写出相应反应的化学方程式　　　 。

答案：25．(12分)

(1)　　 …………………………………………………………………………1分

　　 　　　…………………………………………………………………………1分

(2)SiO₃^2- + CO₂ + H₂O ==== H₂SiO₃(胶体) + CO₃^2-　　 ……………………………2分

(3)N₂(g) + 3H₂(g) 　2NH₃(g)　 △H = －106.1 kJ/mol (未注明条件扣1分)

……………………………2分

(4)Al(OH)₃ + OH^- ==== AlO₂^- + 2H₂O　　　　　　　 ……………………………2分

第3周期，IA族……………………………………………………………………2分

(5)Al₂O₃+3C+3Cl₂2AlCl₃+3CO (未注明条件扣1分)　 ……………………2分

11、(211海淀0模11)11．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是

A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式H₂YO₄

B．原子半径由小到大的顺序为：X< Z < Y

C．Y、Z两种元素气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定

D．X与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1：2

12(211海淀一模25．)(13分)甲是一种盐，由A、B、C、D、E五种元素组成，其中四种是短周期元素。甲溶于水后可电离出三种离子，其中含有由A、B形成的10电子阳离子。A元素原子核内质子数比E的少1，D、E处于同主族。

用甲进行如下实验：

①取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液；

②取少量甲溶液于试管中滴入KSCN溶液，无现象，再滴入氯水，溶液呈红色；

③取少量甲溶液于试管中加入适量NaOH溶液，加热；

④取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，再加入BaCl₂溶液，出现白色沉淀。

回答下列问题：

(1)C的元素符号是　　　 ，D在周期表中的位置　　　 。

(2)用离子方程式表示实验②中现象的原因：　　　 。

(3)实验③中出现的现象是　 　　。

(4)经测定甲晶体的摩尔质量为392 g/mol，其中阳离子与阴离子物质的量之比为3:2，则甲晶体的化学式为　　　 。

答案12．(13分)

(1)Fe　　　 ………………………………………………………………………(1分)

　 　第3周期 VIA族　　　　　　　 ……………………………………………(2分)

(2)2Fe²⁺+Cl₂===2Cl^-+2Fe³⁺　　　　 ……………………………………………(2分)

　　 Fe³⁺+3SCN^-Fe(SCN)₃(等号给分)　　　　　 ………………………(2分)

(3)有白色絮状沉淀生成，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色(2分)，加热有大量刺激

　　 性气味 气体生成(或有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，2分)。

　　　　　　　　 …………………………………………………………………(共4分)

(4)(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O　　　　 ………………………………………………(2分)

　　 [或Fe(NH₄)₂(SO₄)₂·6H₂O，未写出结晶

10、(2011石景山26．)(14分)短周期主族元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大，A元素的单质常温常压下是最轻的气体，B元素所形成化合物种类最多，C的最高价氧化物对应水化物甲与其气态氢化物乙能够化合形成盐丙；D元素的离子半径是同周期元素形成的简单离子中最小的。

(1)已知相关物质之间存在如下变化：

①丁与乙和水反应生成戊和丙的离子方程式为__________________，由物质己电解得到单质D 的化学方程式为_________________________；

② 0.1mol/L的丙溶液中所含离子浓度由大到小排列顺序为________；常温下，为使丙溶液中由丙电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的乙的水溶液至___。

(2)已知E 及其化合物有以下变化：

写出单质E 与化合物Z在一定条件下反应生成X和水的化学方程式________；

由A、B、C、D、E 5种元素中的两种元素，可形成既含极性键又含非极性键的18电子的分子，该分子的分子式为________________(任写一个即可)。

(3)C有多种氧化物，其中之一是一种无色气体，在空气中迅速变成红棕色，在一定条件下，2 L的该无色气体与0.5 L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的C的含氧酸盐的化学式是　　　　 。

答案：26．(共14分，每空2分)

(1)①Al³⁺+3NH₃·H₂O=Al(OH)₃↓+3NH₄⁺ 　(也可以将氨水拆开成氨和水)

　2Al₂O₃(熔融)4Al+3O₂↑

　②　 c(NO₃^-)> c (NH₄⁺)> c (H⁺)> c (OH^-)

　溶液的pH等于7

(2)S+2H₂SO₄(浓)3SO₂↑+2H₂O(或写一定条件)

　　 C₂H₆或N₂H₄(任写一个即可)

(3)NaNO₂

9、(2011丰台区25．(14分)高纯六水氯化锶(SrCl₂·6H₂O)可用于制造高档磁性材料、电解金属钠的助熔剂、高档颜料和液晶玻璃等，具有很高的经济价值。高纯六水氯化锶的制备过程如下：

Ⅰ．将纯水加入烧杯内,搅拌下加入适量工业碳酸锶粉末(含少量Ba、Fe的化合物),制成浆料。

Ⅱ．缓慢加入工业盐酸进行酸化，将固体物质溶解。

Ⅲ．然后喷淋加入适量的硫酸,再加入质量分数为30%的双氧水少许。

Ⅳ．调节pH至8~10, 加热至60~70℃, ,搅拌1h,过滤,除去残渣。

Ⅴ．滤液加热至沸,继续浓缩至氯化锶质量浓度(溶质质量与溶液体积之比)为 x g/L。

请回答：

(1)用电子式表示HCl的形成过程　　　 。 　　　　　　　　　　　

(2)已知Sr为第五周期第ⅡA族元素，则不符合Sr>Ca的是 　　　(填序号)。

　　　 ① 原子半径 　　　　　② 最外层电子数

　③ 金属性 　　　　　　④ 最高价氧化物对应的水化物的碱性

(3)写出步骤Ⅱ中加入盐酸时发生反应的离子方程式：　　　 。

(4)加入硫酸后会先生成硫酸锶沉淀，进而转化为硫酸钡沉淀，试分析原理　　　 。

(5)步骤Ⅲ中在酸性环境下加入双氧水是为将亚铁离子氧化成铁离子，写出该反应的离子方程式：　 　　。

(6)步骤Ⅳ中调节pH至8~10,最好选用的试剂为　　　 。

(7)已知某次实验得到浓缩后的氯化锶溶液中溶质为818g,溶剂为1000 g，经测定该溶液的密度为1.5 g/mL,则该溶液溶质的质量浓度x为　　　 　g/L(计算结果保留整数) 。

8、(2011丰台区12．)已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图。则甲和X(要求甲和X能互换)不可能是

　 　A．C和O₂ B． SO₂ 和NaOH溶液

C．Cl₂和Fe 　　D．AlCl₃溶液和NaOH溶液