2．物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是

(　)

A．Na₂CO₃　NaHCO₃　NaCl　NH₄Cl

B．Na₂CO₃　NaHCO₃　NH₄Cl　NaCl

C．(NH₄)₂SO₄　NH₄Cl　NaNO₃　Na₂S

D．NH₄Cl　(NH₄)₂SO₄　Na₂S　NaNO₃

解析：对于溶质物质的量浓度相同的溶液，水解后溶液的酸碱性取决于盐的组成性质，强碱弱酸盐水解呈碱性，强酸弱碱盐水解呈酸性，强酸强碱盐不水解，因此，Na₂CO₃、NaHCO₃溶液显碱性，NaCl溶液呈中性，NH₄Cl溶液显酸性，A、B错误；(NH₄)₂SO₄、NH₄Cl溶液显酸性，且前者NH浓度更大，H⁺浓度更大，pH较小，NaNO₃溶液呈中性，Na₂S溶液显碱性，故C正确D错误．

答案：C

1．下列离子方程式中，属于水解反应的是

(　)

A．HCOOH+H₂OHCOO^－+H₃O⁺

B．CO₂+H₂OHCO+H⁺

C．CO+H₂OHCO+OH^－

D．HS^－+H₂OS^2－+H₃O⁺

解析：A、D项是电离方程式，B项是CO₂溶于水后的电离过程，C项正确．

答案：C

13．水体中重金属铅的污染问题备受关注．水溶液中铅的存在形态主要有Pb²⁺、Pb(OH)⁺、Pb(OH)₂、Pb(OH)、Pb(OH)，各形态的浓度分数α随浓度pH变化的关系如下图所示：

[1表示Pb²⁺，2表示Pb(OH)⁺，3表示Pb(OH)_2,4表示Pb(OH)，5表示Pb(OH)]

(1)Pb(NO₃)₂溶液中，________2( 填“>”“＝” 或“<”)；往该溶液中滴入氯化铵溶液后，增加，可能的原因是____________________．

(2)往Pb(NO₃)₂溶液中滴入稀NaOH溶液，pH＝8时溶液中存在的阳离子(Na⁺除外)有________，pH＝9时主要反应的离子方程式为____________________．

(3)某课题小组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的微量铅，实验结果如下表：

上表中除Pb²⁺外，该脱铅剂对其他离子的去除效果最好的是________________．

(4)如果该脱铅剂(用EH表示)脱铅过程中主要发生的反应为：2EH(s)+Pb²⁺E₂Pb(s)+2H⁺.

则脱铅的最合适pH范围为________(填代号)．

A．4-5　　　　　　　　 B．6-7

C．9-10　 　　　　　　　　　　　　　　　 D．11-12

解析：(1)Pb²⁺易水解，Pb²⁺与Cl^－结合成微溶物PbCl₂.

(2)根据图中曲线可看出在pH＝8时溶液中铅元素除Pb²⁺和Pb(OH)⁺外，还有Pb(OH)₂，但题目要求回答阳离子．

(3)要看去除效果的好坏不要只看处理后剩余的多少，也不能只看去除了多少，而应看去除的比率，除Pb²⁺外，当属Fe³⁺去除比率最高．

(4)据图观察和方程式判断，c(H⁺)过大，不利用沉淀生成，而c(OH^－)过大Pb²⁺则会以其他形式存在，在pH＝6时，c(Pb²⁺)最大，有利于平衡右移．

答案：(1)>　Pb²⁺与Cl^－反应，Pb²⁺浓度减小

(2)Pb²⁺、Pb(OH)⁺、H⁺　Pb(OH)⁺+OHPb(OH)₂

(3)Fe³⁺　(4)B

1.(2)减小　(3)0×10^－6 mol/L

(4)①能；K_sp(AgY)＝1.0×10^－12>K_sp(AgZ)＝8.7×10^－17

②能；当溶液中c(X^－)>1.8×10^－4 mol/L时，AgY开始向AgX的转化，若要实现AgY向AgX的完全转化，必须保持溶液中的c(X^－)>1.8×10^－4 mol/L

12．(2009·青岛调研)已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，但存在溶解平衡．当达到平衡时，溶液中离子浓度的乘积是一个常数(此常数用K_sp表示，K_sp和水的K_W相似)．

如：AgX(s)　Ag⁺(aq)+X^－(aq)

K_sp(AgX)===c(Ag⁺)·c(X^－)＝1.8×10^－10

AgY(s)　Ag⁺(aq)+Y^－(aq)

K_sp(AgY)===c(Ag⁺)·c(Y^－)＝1.0×10^－12

AgZ(s)　Ag⁺(aq)+Z^－(aq)

K_sp(AgZ)===c(Ag⁺)·c(Z^－)＝8.7×10^－17

(1)根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(用已被溶解的溶质的物质的量/1 L溶液表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为________________．

(2)若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y^－)________(填“增大”、“减小”或“不变”)．

(3)在25℃时，若取0.188 g的AgY(相对分子质量为188)固体放入100 mL水中(忽略溶液体积的变化)，则溶液中Y^－的物质的量浓度为________．

(4)①由上述K_sp判断，在上述(3)的体系中，能否实现AgY向AgZ的转化，并简述理由：________.

②在上述(3)体系中，能否实现AgY向AgX的转化？根据你的观点选答一项．

若不能，请简述理由：________________.

若能，则实验转化的必要条件是______________________________．

解析：(2)由于AgY比AgX更难溶，则向AgY的饱和溶液中加入AgX固体，发生沉淀的转化，AgX(s)+Y^－(aq)===AgY(s)+X^－(aq)，则c(Y^－)减小．

(3)25℃时，AgY的K_sp＝1.0×10^－12，即溶液达到饱和时，c(Ag⁺)＝c(Y^－)＝1.0×10^－6 mol/L，而将 0.188 g AgY溶于100 mL水中，形成的为饱和溶液(溶质还有未溶解的)，则c(Y^－)＝1.0×10^－6 mol/L.

(4)由于K_sp(AgZ)<K_sp(AgY)，可以实现AgY向AgZ的转化．在(3)中，c(Ag⁺)＝1.0×10^－6 mol/L，当c(X^－)>1.8×10^－4 mol/L时，即可由AgY向AgX的转化．

答案：(1)S(AgX)>S(AgY)>S(AgZ)

0．50 mol/L HCl为稀盐酸，因有Cl^－，抑制了PbCl₂电离，故PbCl₂在0.5 mol/L HCl中的溶解度小于纯水中的，故B正确．

因随盐酸浓度增大，PbCl₂浓度逐渐增大，可知PbCl₂与浓盐酸生成了难电离的阴离子，故C正确．

PbCl₂能溶于稀盐酸，也能溶于食盐水，D正确．

答案：(1) Zn²⁺+4OH^－===[Zn(OH)₄]^2－ (2)10^－17　(3)8.0<pH<12.0 　(4)A、B、C、D

11．(2009·广东韶关月考)如下图所示，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn²⁺或[Zn(OH)₄]^2－的物质的量浓度的对数．

回答下列问题：

(1)往ZnCl₂溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为________________．

(2)从图中数据计算可得Zn(OH)₂的溶度积K_sp＝______________.

(3)某废液中含Zn²⁺，为提取Zn²⁺可以控制溶液中pH的范围是________．

(4)25℃时，PbCl₂浓度随盐酸浓度变化如下表 ：

根据上表数据判断下列说法正确的是________．

A．随着盐酸浓度的增大，PbCl₂固体的溶解度先变小后又变大

B．PbCl₂固体在0.50 mol/L盐酸中的溶解度小于在纯水中的溶解度

C．PbCl₂能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子(络合离子)

D．PbCl₂固体可溶于饱和食盐水

解析：(1)向ZnCl₂中加入足量NaOH溶液，即OH^－过量，由图象知Zn²⁺与OH^－最终生成[ZN(OH₄)]^2－.

　(2)由Zn(OH)₂(s)　Zn²⁺(aq)+2OH^－(aq)

知：K_sp[Zn(OH)₂]＝c(Zn²⁺)·[c(OH^－)]²

　将a点数据代入，可得：K_sp＝(10^－3)·(10^－7)²＝10^－17

　(3)由图象可知，当8.0<pH<12.0时，溶液中的Zn²⁺可与OH^－结合为Zn(OH)₂沉淀．

(4)由表知，开始PbCl₂浓度由5.10降至4.91，又升至5.21，随后逐渐增大，故A正确．

10．将100 mL 0.1 mol/L的AgNO₃溶液加入足量的NaCl和NaF的混合溶液中，产生1.435 g沉淀，则下列说法正确的是

(　)

A．产生的沉淀为AgCl

B．产生的沉淀为AgF

C．产生的沉淀为AgF和AgCl的混合物

D．溶度积：AgF小于AgCl

解析：由NaCL和NaF混合液足量可知，1.435 g沉淀只能是AgCl或AgF中更难溶的1种，由其物质的量为0.01 mol可知，应为AgCl，从而可知K_sp(AgF)>K_sp(AgCl)．

答案：A

9．把Ca(OH)₂放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)₂(s)　Ca²⁺(aq)+2OH^－(aq)．下列说法正确的是

(　)

A．恒温下向溶液中加CaO，溶液的pH升高

B．给溶液加热，溶液的pH升高

C．向溶液中加入Na₂CO₃溶液，其中固体质量增加

D．向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)₂固体质量不变

解析：向平衡体系中加入CaO，CaO与H₂O反应使c(Ca²⁺)和c(OH^－)都增大，平衡向左移动，由于温度不变，K_sp不变，所以当c(Ca²⁺)和c(OH^－)减小至与原平衡相等时达到新的平衡，c(Ca²⁺)、c(OH^－)未变，pH不变[但n(Ca²⁺)、n(OH^－)减小了，Ca(OH)₂的量增大了]；给溶液加热，Ca(OH)₂的溶解度随温度升高而减小，所以又会有少量Ca(OH)₂析出，c(OH^－)减小，pH减小；加入 Na₂CO₃溶液，部分Ca(OH)₂转化为CaCO₃，固体质量增加；加入NaOH(s)，平衡左移，Ca(OH)₂固体质量增加．

答案：C

8．已知Ag₂SO₄的K_sp为2.0×10^－5，将适量Ag₂SO₄固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag⁺和SO浓度随时间变化关系如右图所示[饱和Ag₂SO₄溶液中c(Ag⁺)＝0.034 mol/L]．若t₁时刻在上述体系中加入100 mL 0.020 mol/L Na₂SO₄溶液，下列示意图中，能正确表示t₁时刻后Ag⁺和SO浓度随时间变化关系的是

(　)

解析：在饱和Ag₂SO₄溶液中，c(Ag⁺)＝0.034 mol/L，则c(SO)＝0.017 mol/L，加入100 mL 0.020 mol/L Na₂SO₄溶液后，c(Ag⁺)＝0.017 mol/L, c(SO)＝＝0.0185 mol/L，

[c(Ag⁺)]²·c(SO)＝5.3×10^－6<2.0×10^－5，不会析出Ag₂SO₄沉淀，则c(Ag⁺)＝＝0.017 mol/L，B正确．

答案：B