2．(2009·山东济南模拟)美国科学家在《Science》上发表论文，宣布发现了铝的“超级原子”结构--Al₁₃和Al₁₄. 已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态．下列说法中，正确的是

(　)

A．Al₁₃、Al₁₄互为同位素

B．Al₁₃超原子中Al原子间通过离子键结合

C．Al₁₄最外层电子数之和为42，与第ⅡA族元素原子的性质相似

D．Al₁₃和Al₁₄都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子

解析：Al₁₃和Al₁₄都是由多个Al原子构成的超原子，不是Al的同位素；Al₁₃超原子中铝原子间是通过金属键结合的，不是离子键；Al₁₄最外层电子数之和为3×14＝42个价电子，比稳定结构(40个最外层电子)多2个电子，应与ⅡA族元素性质相似；Al₁₃具有3×13＝39个最外层电子，比稳定结构少1个电子，容易得到1个电子，应与卤素性质相似，具有较强的氧化性．

答案：C

1．(2009·靖江模拟)红珊瑚栖息于200-2000米的海域，产于台湾海峡、南中国海，它与琥珀、珍珠被统称为有机宝石．在中国，珊瑚是吉祥富有的象征，一直用来制做珍贵的工艺品．红珊瑚是无数珊瑚虫分泌的石灰质大量堆积形成的干支状物，其红色是因为在海底长期积淀某种元素，该元素是

(　)

A．Na　　B．Fe　　C．Si　　D．Cu

解析：红珊瑚是无数珊瑚虫分泌的石灰质大量堆积形成的干支状物，而Fe(OH)₃是红褐色物质，NaOH是易溶于水的，Cu(OH)₂是蓝色的，硅酸盐也不是红色的，故只有B正确．

答案：B

0．005 mol　 　　　　 　0.01 mol　 　 　0.005mol，

所以m(Mg)＝0.005mol×24 g/mol＝0.12 g.

则a>0.12 g.

⑤据题意知要测生成相同体积的H₂所需时间从而表示出反应速率的大小．

⑥为消除压强差所引起的实验误差，应调节乙、丙中液面相平．

(1)检查该装置的气密性，可捂热锥形瓶乙，观察到广口瓶中长导管内有一段水柱上升，表明装置不漏气．

(2)若按标准状况计算，则产生H₂为0.005 mol×22.4 L/mol＝112 mL，若在室温下，则V(气)比 112 mL略大，因此据大而近原则，应选200 mL量筒．

(3)V_m＝＝0.2V L/mol

(4)虽酸的浓度相同，但HCl为强酸，CH₃COOH为弱酸，故c(H⁺)电离不同，所以反应速率不同；为防止形成原电池，实验时不能将Cu丝与酸接触．

答案：②酸式滴定管　③0.12　⑤反应起止时间　⑥将量筒缓缓向下移动，使乙、丙中液面相平

(1)两手掌紧贴锥形瓶外壁一会，如观察到广口瓶中长导管内有一段水柱升出液面，表明装置不漏气(只要表述明确、合理均可)

(2)B　(3) 0.2V L/mol

(4)酸的浓度相同时，c(H⁺)不同　防止形成的电池，干扰实验现象的观察

13．某研究性学习小组为了证明在同温同压下，相同浓度相同体积的酸性不同的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积．设计的简易实验装置如下图．

该实验的主要操作步骤如下：

①配制浓度均为1 mol/L盐酸和醋酸溶液；

②用________量取10.00 mL 1 mol/L盐酸和醋酸溶液分别加入到两个锥形瓶中；

③分别称取除去表面氧化膜的镁带a g，并系于铜丝末端，a的数值至少为________；

④在广口瓶中装足量的水，按图连接好装置；检查装置的气密性；

⑤将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中(铜丝不与酸接触)，至反应完全，记录________；

⑥反应结束后待温度恢复到室温，若丙中液面高于乙中液面，读取量筒中水的体积前，应________，读出量筒中水的体积为V mL.

请将上述步骤补充完整并回答下列问题：

(1)用文字表述④检查该装置气密性的操作：

______________________________________________.

(2)本实验中应选用________(填序号)的量筒．

A．100 mL　　　　　　　　　　 B．200 mL　　　　　　　　　　 C．500 mL

(3)若水蒸气的影响忽略不计，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为：V_m＝

________.

(4)简述速率不等的原因

________________________________________________________，铜丝不与酸接触的原因是__________________________________．

解析：②量取10.00 mL酸溶液应用酸式滴定管．

③因Mg　-　2H⁺　-　H₂

12．对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各粒子的浓度存在一种定量的关系．

若25℃时有HAH⁺+A^－，则K＝.

式中：K为电离平衡常数，只与温度有关，c为各粒子的平衡浓度．下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃).

酸	电离方程式	电离平衡常数K
CH3COOH	CH3COOHCH3COO－+H+	1.76×10－5
H2CO3	H2CO3H++HCO HCOH++CO	K1＝4.31×10－7 　K2＝5.61×10－11
H2S	H2SH++HS－ HS－H++S2－	K1＝9.1×10－8 K2＝1.1×10－12
H3PO4	H3PO4H++H2PO H2POH++HPO HPOH++PO	K1＝7.52×10－3 K2＝6.23×10－8 K3＝2.20×10－13

回答下列各题：

(1)K只与温度有关，当温度升高时，K值________(填“增大”、“减小”或“不变”)．

(2)在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系？________.

(3)若把CH₃COOH、H₂CO₃、HCO、H₂S、HS^－、H₃PO₄、H₂PO、HPO都看作是酸，其中酸性最强的是________，最弱的是________．

(4)多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的K₁、K₂、K₃之间存在着数量上的规律，此规律是________，产生此规律的原因是________________________________________．

解析：(1)温度升高，促进电离，所以K值增大

(2)根据题意及表中数据可知，酸性越强，对应的K值越大．

(3)利用K值进行比较，H₃PO₄的K值最大，HPO的K值最小．

(4)利用H₃PO₄的三步电离的K值进行判断．

答案：(1)增大

(2)K值越大，电离出的氢离子浓度越大，所以酸性越强

(3)H₃PO₄　HPO

(4)K₁∶K₂∶K₃≈1∶10^－5∶10^－10　上一级电离产生的H⁺对下一级电离有抑制作用

11．健康人的血液的pH保持在一定的范围内变化，这是因为血液中存在如下平衡：H₂CO₃HCO+H⁺，医学上称之为血液的酸碱平衡．试解答下列问题：

(1)写出上述可逆反应达到化学平衡状态时的平衡常数的表达式：______.

(2)蚊虫、蚂蚁等昆虫叮咬人时常向人体血液内注入一种称之为蚁酸(主要成分是HCOOH)的有机酸，HCOOH同CH₃COOH一样是一种有机酸，写出HCOOH在溶液中电离的方程式________．

(3)某同学郊游不慎被蜜蜂蜇伤，已知蜜蜂蜇人时分泌的液体是酸性的．该同学随身携带的物品有苹果汁、牛奶、矿泉水和香皂等，其pH分别为a、b、c、d(如下图所示，d为香皂水的pH)，为了减轻蜇伤处的疼痛，应涂沫

(　)

A．苹果汁　 　　　　　　　　　　　　　　 B．牛奶

C．矿泉水　 　　　　　　　　　　　　　　 D．香皂水

解析：(1)据平衡常数的定义可写出

K＝.

(2)据题可知HCOOH是一种有机弱酸，所以电离方程式为HCOOHH⁺+HCOO^－.

(3)因蜜蜂蜇人时分泌物是酸性的，故应涂抹碱性物质，据四种物质的溶液的pH可知应为D.

答案：(1)K＝

(2)HCOOHH⁺+HCOO^－　(3)D

10．(2009·启东联考)高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大．以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：

从以上表格判断以下说法中不正确的是

(　)

A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离

B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸

C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H₂SO₄===2H⁺+SO

D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱

解析：由电离常数的数据可知四种酸在冰醋酸中均未完全电离，酸性最强的是HClO₄，最弱的是HNO₃，由此可知选项C中的电离方程式应用“”表示．

答案：C

9．(2010·济宁月考)氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是

(　)

A．再通入少量氯气，减小

B．通入少量SO₂，溶液漂白性增强

C．加入少量固体NaOH，一定有c(Na⁺)＝c(Cl^－)+c(ClO^－)

D．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动

解析：Cl₂+H₂OHCl+HClO，达到平衡后再通入Cl₂，平衡向正方向移动，HCl是强电解质，HClO是弱电解质，所以增大；通入少量SO₂后，SO₂与Cl₂反应，SO₂+Cl₂+2H₂O===H₂SO₄+2HCl，溶液漂白性减弱；加入少量NaOH固体，可能HCl与HClO都有剩余，不一定有c(Na⁺)＝c(Cl^－)+c(ClO^－)．

答案：D

8．将一定体积的某NaOH溶液分成两等份，一份用pH＝2的一元酸HA溶液中和；另一份用pH＝2的一元酸HB溶液中和．当恰好完全中和时，HA溶液消耗的体积和HB溶液消耗的体积分别为V₁和V₂，则下列叙述正确的是

(　)

A．若V₁>V₂，则说明HA的酸性比HB的酸性弱

B．因为两种酸溶液的pH相等，故V₁一定等于V₂

C．若V₁>V₂，则说明HA的酸性比HB的酸性强

D．因为两种酸溶液的pH相等，所以HA与HB的酸性相同

解析：酸碱恰好中和时，NaOH和HA、HB的物质的量相等，则c(HA)·V₁＝c(HB)·V₂.若V₁>V₂，则c(HA)<c(HB)，而pH都等于2，说明HA的电离程度大于HB，故HA的酸性比HB的酸性强．

答案：C

7．(2009·济南模拟)当NaOH溶液与氨水的pH、体积都相同时，下列叙述正确的是

(　)

A．两溶液的物质的量浓度相同

B．两溶液的c(H⁺)相同

C．用同浓度盐酸中和时，消耗酸的体积相同

D．升高温度10℃，两者pH仍相等

解析：由于氨水是弱碱，溶液中有大部分的NH₃·H₂O没有电离，而NaOH是强碱，当二者的pH相等时，二者的浓度应是氨水大，并且在体积相同时氨水所含的物质的量要多；当升高温度时氨水的电离平衡向右移动，则二者的pH不等；两溶液的pH相等，则c(H⁺)相同．

答案：B