2．(2009·潍坊高三统一考试)将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述不正确的是

(　)

A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠

B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液

C．最后变成碳酸钠粉末

D．该过程的所有化学反应均为氧化还原反应

解析：钠在空气中的先后变化为：Na―→Na₂O―→NaOH―→Na₂CO₃.表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠，所以A对；“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液，故B对；钠在空气中最后变成碳酸钠粉末，所以C对；但Na在空气中的一系列变化并不都是氧化还原反应，如Na₂O―→NaOH就不是，故D错．

答案：D

2．　 (　)

①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察

②先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质

③每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净

④实验时最好选择本身颜色较浅的火焰

⑤没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替

A．仅有③不正确　　　 B．仅有④不正确

C．仅有⑤不正确　 　　　　　　　　　 D．全对

解析：焰色反应由于是通过观察火焰颜色来检验离子存在的实验，所以实验时所用火焰和所用金属丝在灼烧时都不应该有很明显的颜色，否则将无法观察到被检验离子的真实焰色反应情况．观察钾的火焰颜色时要透过蓝色钴玻璃，目的是为了滤去黄光．

答案：D

1．　 下述对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是

13．下图表示各物质之间的转化关系，其中A、B、C、G为单质．②为工业生产中常见反应，E是一种具有漂白作用的盐，Y易潮解，M是一种两性化合物，L是一种白色沉淀．

试完成下列有关问题：

(1)M的化学式为________，Y在实验室中的用途有________________(列举一列)．

(2)X的熔点为801℃，实际工业冶炼中常常加入一定量的Y共熔，猜想工业上这样做的目的：________.工业生产中，还常常利用电解X和F的混合物制取__________________．

(3)反应②的化学方程式是________．

(4)反应④的离子方程式是________．

解析：据“E是一种具有漂白作用的盐，Y易潮解，且②是工业生产中常见反应”，可推断出E为Ca(ClO)₂，Y为CaCl₂，又因为A为单质，所以A为Cl₂，D为Ca(OH)₂，再据反应①可判断出B为Ca，F为H₂O，G为H₂，故I为HCl，因为M为Al₂O₃或Al(OH)₃，则H必然为强碱，因此确定X为NaCl，C为Na，H为NaOH，最后结合反应④知M为Al₂O₃，J为AlCl₃，K为NaAlO₂，L为Al(OH)₃.

答案：(1)Al₂O₃　用作干燥剂

(2)降低X、Y熔化时的温度，节约能源　Cl₂、H₂和NaOH

(3)2Cl₂+2Ca(OH)₂===CaCl₂+Ca(ClO₂)+2H₂O

(4)Al³⁺+3AlO+6H₂O===4Al(OH)₃↓

12．某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl₃中含有的Mg²⁺、K⁺杂质离子，并尽可能减少AlCl₃的损失．请回答下列问题：

(1)写出混合物中加入足量氢氧化钠溶液时，溶液中发生反应的离子方程式：________、________、________.氢氧化钠溶液能否用氨水代替，为什么？______________________.

(2)溶液a中存在的离子有________；在溶液a中加入盐酸时需控制溶液的pH，为什么？________；为此，改进方法是____________________．

(3)为了研究AlCl₃晶体的性质，在得到AlCl₃溶液后，如何得到AlCl₃晶体？____________________.

解析：(1)加入足量氢氧化钠溶液，Mg²⁺可与OH^－反应生成Mg(OH)₂沉淀，Al³⁺与OH^－反应生成NaAlO₂和H₂O；氢氧化钠溶液不能用氨水代替，因为在Al³⁺与氨水反应生成Al(OH)₃后，Al(OH)₃不能与氨水继续反应，从而不能将Al(OH)₃与Mg(OH)₂分开；(2)加入氢氧化钠溶液后除去了Mg²⁺，但又引入了Na⁺，同时Al³⁺转化成了AlO；因为氢氧化铝能与强酸反应，所以在加入盐酸沉淀时需要控制溶液的pH，以防止部分Al(OH)₃溶解；氢氧化铝只能与强碱或强酸反应，因此，可在溶液a中通入过量二氧化碳气体；(3)直接加热蒸发AlCl₃溶液会因为AlCl₃水解而得不到AlCl₃晶体，为此可在酸性气氛下进行蒸发结晶．

答案：(1)Mg²⁺+2OH^－===Mg(OH)₂↓

Al³⁺+3OH^－===Al(OH)₃↓

Al(OH)₃+OH^－===AlO+2H₂O　不能，因为Al(OH)₃不能溶于过量的氨水中，不能将Al(OH)₃与Mg(OH)₂分开

(2)K⁺、Cl^－、Na⁺、AlO　因为Al(OH)₃能溶于强酸，所以需控制pH，防止部分Al(OH)₃溶解　在a溶液中通入过量CO₂气体

(3)在酸性气氛中对AlCl₃溶液进行蒸发结晶

11．要使含a mol Al³⁺的A溶液中铝元素和含有b mol AlO的B溶液中铝元素全部转化为Al(OH)₃沉淀，有________种途径，Al(OH)₃的物质的量为________．(不准加固体试剂和液体试剂)

解析：由于题目中不准使用固体试剂和液体试剂，因此只能用气体．即：

Al³⁺+3NH₃·H₂O===Al(OH)₃↓+3NH　　　 ①

2AlO+CO₂+3H₂O===2Al(OH)₃↓+CO　 ②或

Al³⁺+3AlO+6H₂O===4Al(OH)₃↓　 　　　　　　 ③

由上述反应关系可以推测应有如下三种途径：①②；①③；②③；根据Al守恒，无论哪种途径，若结果要使Al元素全部转化为Al(OH)₃，其物质的量都是(a+b)mol.

答案：3　(a+b) mol

10．(2009·常州检测)甲、乙、丙、丁分别是Al₂(SO₄)₃、FeSO₄、NaOH、BaCl₂四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是

(　)

A．Al₂(SO₄)₃　 　　　　　　　　　　　　　　　　 B．NaOH

C．BaCl₂　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．FeSO₄

解析：由将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失这一现象可知，丁为NaOH溶液，乙为Al₂(SO₄)₃溶液，BaCl₂和FeSO₄两物质中与NaOH溶液不反应的是BaCl₂溶液，所以丙为FeSO₄.

答案：D

9．对某溶液有如下操作：

①向该溶液中加入过量的盐酸生成白色沉淀；②过滤后向滤液中加入过量的氨水(使溶液呈碱性)，又有白色沉淀生成；③再过滤后向滤液中加入碳酸钠溶液，又生成白色沉淀．原溶液中含有的离子可能是

(　)

A．Ag⁺、Cu²⁺、Ba²⁺　　　 B．Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺

C．Ag⁺、Fe³⁺、Ca²⁺　 　　　　　　　　　　 D．Al³⁺、Mg²⁺、K⁺

解析：某溶液依次跟盐酸、氨水、Na₂CO₃反应都产生白色沉淀，可推知溶液中应有Ag⁺、Al³⁺、Ba²⁺或Ca²⁺.因此由①可排除D，由②可排除A、C，故选B.

答案：B

0．5 mol　0.5 mol　 0.5 mol

则n(AlCl₃)∶n(NaOH)＝1 mol∶(3+0.5) mol＝2∶7

答案：A

8．(2009·潍坊一摸)将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是

(　)

①1∶3　②2∶3　③1∶4　④2∶7　⑤任意比

A．②④　 　　　　　　　　　　　　　 B．只有⑤

C．②③　 　　　　　　　　　　　　　 D．①④

解析：沉淀一定是Al(OH)₃，而溶液中的Al元素可以是AlCl₃或NaAlO₂.若AlCl₃过量，则溶液中Al元素的存在形式为Al³⁺，设Al(OH)₃为1 mol，

据AlCl₃+3NaOH===Al(OH)₃↓+3NaCl

　 1 mol　 3 mol　 　1 mol

则n(AlCl₃)∶n(NaOH)＝(1+1)∶3＝2∶3.

若AlCl₃的量不足，且3<<4，溶液中Al元素的存在形式为AlO.

设AlCl₃的物质的量为1 mol.据

AlCl₃+3NaOH===Al(OH)₃↓+3NaCl

1 mol　 3 mol　 　　　1mol

Al(OH)₃+NaOH===NaAlO₂+2H₂O