5．下列有关原电池和电解池的叙述正确的是

(　)

A．纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO₄溶液，可使反应速率加快

B．甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中，其负极上发生的反应为：CH₃OH+6OH^－+6e^－===CO₂+5H₂O

C．在铁上镀铜时，金属铜作阴极

D．电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度基本不变

解析：纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO₄溶液，可形成原电池，使反应速率加快，所以A正确；B中负极应失电子；C中金属铜应作阳极；D中电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度要发生变化．

答案：A

4．铅蓄电池放电时发生下列变化：

负极：Pb+SO－2e^－===PbSO₄ 正极：PbO₂+4H⁺+SO+2e^－===PbSO₄+2H₂O

使用该电池电解CuSO₄溶液，要得到纯铜1.6 g，这时铅蓄电池消耗的H₂SO₄的物质的量为

(　)

A．0.025 mol　　　　 B．0.05 mol

C．0.1 mol　 　　　　　　　　　　　　　　 D．0.2 mol

解析：蓄电池反应→电解CuSO₄，电子转移相等．

2H₂SO₄-2e^－-Cu

2 mol　 　　　64 g

x　 　　　　　1.6 g

x＝＝0.05 mol.

答案：B

3．下列有关电化学的图示，完全正确的是

(　)

解析：A项中，Zn比Cu活泼，负极应为Zn，正极应为Cu；B项中，粗铜精炼时，应让粗铜作阳极与电源正极相连；C为电镀池，电镀时铁片即镀件应作阴极，锌片即镀层金属应作阳极；D项中，应首先根据电流方向判断出右端为阳极，左端为阴极，实质为用惰性电极电解饱和食盐水，阴极放出H₂，用向下排气法收集，阳极为Cl^－放电生成Cl₂，用淀粉KI溶液检验．

答案：D

2．有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂(LiAlCl₄)溶解在亚硫酰氯()中而形成的，电池总反应方程式为：8Li+3SOCl₂===6LiCl+Li₂SO₃+2S，下列叙述中正确的是

(　)

A．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响

B．金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极

C．电池工作过程中，亚硫酰氯(SOCl₂)被还原为Li₂SO₃

D．电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4∶1

解析：由电池总反应式可知，Li失电子，作电池的负极，石墨作电池的正极，故B选项不正确；Li为碱金属，易与水发生反应：2Li+2H₂O===2LiOH+H₂↑，故A选项不正确；电池工作过程中，SOCl₂被还原为S，故C选项不正确；由电池总反应式知，8 mol Li参与反应，可提供8 mol e^－，同时在正极析出2 mol S，故本题正确选项为D.

答案：D

1．下列有关金属的说法正确的是

(　)

A．银器在空气中变暗后一定条件下被还原又会变光亮

B．当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层不能对铁制品起保护作用

C．不锈钢不生锈是因为表面有保护膜

D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

解析：A项，当银的化合物又变成单质银时可以变光亮．B项，锌比铁活泼，所以镀层破损后仍与铁构成原电池作负极，铁被保护．C项，不锈钢不生锈是因为内部结构原因而具有强的耐腐蚀能力．D项，要使地下输油钢管不生锈，应要与外加电源的负极相连．

答案：A　

13. 锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱．但氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成[Zn(NH₃)₄]²⁺.

回答下列问题：

(1)单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为________(用化学式表示)．

(2)写锌与强碱反应的化学方程式：______________________________________.

(3)下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是________．

①硫酸铝和氢氧化钠　②硫酸铝和氨水　③硫酸锌和氢氧化钠　④硫酸锌和氨水

(4)写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式：____________________.试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因：_________________________.

解析：铝、锌性质相似，考查学生在灵活应用铝的性质基础上的知识迁移能力．由于课本上学习了Al和NaOH溶液反应的方程式，可得出(1)的答案为AlO；利用Al与碱反应，推导出Zn+2NaOH===Na₂ZnO₂+H₂↑；利用题干信息，Al(OH)₃和Zn(OH)₂性质的差异，可判定①③④滴加顺序不同，现象也不一样；而②不论怎样滴加，现象只有一个，即产生白色沉淀；(4)中只要把握好氨水是弱碱，在离子反应中写成分子式，就能准确写出正确的离子方程式．又因Zn(OH)₂能溶于过量氨水，不易控制氨水的用量，故不适宜在实验室用可溶性锌盐与氨水反应制取Zn(OH)₂.

答案：(1)AlO

(2)Zn+2NaOH===Na₂ZnO₂+H₂↑

(3)①③④

(4)Al³⁺+3NH₃·H₂O===Al(OH)₃↓+3NH　可溶性锌盐与氨水反应产生的Zn(OH)₂可溶于过量氨水中生成[Zn(NH₃)₄]²⁺，氨水的用量不易控制

12．(2009·枣庄质检)金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应．高一化学教材中该实验曾出现过几种不同的演示方法，分别如下图中甲、乙、丙所示：

(1)现按图甲所示的方法，在室温时，向盛有Ca(HCO₃)₂溶液的水槽中加入一小块金属钠．下列现象描述正确的是________(填字母)．

A．钠浮在液面上，并四处游动，最后消失

B．钠熔化成一个光亮的小球

C. 反应开始后，溶液由无色变红色

D．恢复到室温时，水槽底部有固体物质析出

(2)请补充并完成甲实验从试剂瓶中取出钠到向水槽中投入钠的有关操作：用镊子从试剂瓶中取出一小块钠―→____________________________________―→用镊子夹取切好的金属钠投入到盛有Ca(HCO₃)₂溶液的水槽中．

(3)某同学用镊子夹住一块钠，按图乙所示方法来收集产生的气体，但钠很快脱落，实验没有成功. 正确的关键操作应为______________________．

(4)用装满水的矿泉水瓶按图丙所示方法进行实验，用手挤压矿泉水瓶并塞紧带有钠的塞子，共排出水的体积为16.8 mL，待钠反应结束后，干瘪的带塞矿泉水瓶恢复成原状，假设瓶内、瓶外均属于标准状况，则所用的钠的质量为________g.

解析：(1)钠投入到Ca(HCO₃)₂溶液中，钠熔化成光亮的小球，浮在水面上，并四处游动，最后消失．反应生成的NaOH与Ca(HCO₃)₂发生反应而产生CaCO₃沉淀．

(2)取用钠的操作：用镊子从试剂瓶中取出一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，在玻璃片上用小刀切下一块绿豆大小的钠粒，多余的钠要放回试剂瓶中．

(3)应用铝箔包住钠块，然后用针在铝箔上刺几个孔，再用镊子夹住．

(4)n(Na)＝2n(H₂)＝2×＝0.0015 mol，

m(Na)＝0.0015 mol×23 g/mol＝0.0345 g

答案：(1)ABD

(2)用滤纸吸干表面的煤油，在玻璃片上用小刀切下一块绿豆大小的钠粒，并将多余的钠放回试剂瓶中

(3)用铝箔包好钠块，然后用针在铝箔上刺几个孔，再用镊子夹住

(4)0.0345

11．(2010·海南三亚模拟)等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为V_A、V_B、V_C，已知V_B＝2V_C，且V_A＝V_B+V_C，则在C的生成物中，该金属元素的化合价为

(　)

A．+1　 　　　　　　　　　　 B．+2　 　　　　　　　 C．+3　 　　　　　　　 D．+4

解析：金属与酸反应生成氢气的关系：R-H₂(n为生成物中金属的化合价)，由题给条件：V_B＝2V_C，且V_A+V_B＝V_C，则V_A＝3V_C.由3种金属物质的量相等，则A、C两金属在生成物中的化合价之比为3∶1，又由于是主族金属，A只能为+3价，C为+1价，所以本题的正确选项为A.

答案：A

10．实验室制备硝酸铝[Al(NO₃)₃·9H₂O]可使用下列方法：

铝片澄清溶液饱和NH4HCO3溶液过滤、洗涤白色

沉淀稀HNO3溶解、蒸发、结晶Al(NO₃)₃·9H₂O

下列说法或反映上述有关反应的离子方程式错误的是

(　)

A．制备过程中加HNO₃应该过量，以防止蒸发时Al(NO₃)₃水解

B．不直接用铝片跟稀硝酸反应制硝酸铝主要是因为铝在稀硝酸中发生钝化

C．2Al+2OH^－+2H₂O===2AlO+3H₂↑

D．3H⁺+Al(OH)₃===Al³⁺+3H₂O

解析：铝片溶于NaOH溶液时发生的反应为2Al+2OH^－+2H₂O===2AlO+3H₂↑，向所得澄清溶液(NaAlO₂)中加入饱和NH₄HCO₃溶液时，一方面会发生双水解反应AlO+NH+H₂O===Al(OH)₃↓+NH₃↑，另一方面发生反应AlO+HCO+H₂O===Al(OH)₃↓+CO，产生的白色沉淀都是Al(OH)₃，最后加入过量的硝酸将它溶解得到硝酸铝溶液，过量的硝酸能抑制Al³⁺的水解反应．如果直接将铝溶解在稀硝酸中，会产生有毒的NO气体，对环境产生污染．浓硝酸可以使铝发生钝化，稀硝酸不可以．

答案：B

9．下列说法正确的是

(　)

A．所有不锈钢都只含有金属元素

B．我国流通的硬币材质是金属单质

C．广东正在打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具

D．镁合金的硬度和强度均高于纯镁

解析：本题考查了金属的性质及应用．不锈钢中除含有金属元素外，还含有C等非金属元素；硬币的材质是合金；铝由于活泼性强，是近代才开发使用的金属，在明代不可能存在；合金的硬度、强度高于组成合金的各成分金属，故只有D正确．

答案：D