17．(6分)请简要叙述下图所示的实验装置、方法、操作中存在的错误．

(1)________________________________；

(2)________________________________；

(3)________________________________；

(4)________________________________；

(5)________________________________；

(6)________________________________．

解析：(1)向试管中滴加液体时，试管要竖直，滴管要垂直悬空．

(2)给试管中液体加热时，液体体积不能超过试管容积的，加热时，应用酒精灯的外焰加热．

(3)蒸馏时，温度计水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处．

(4)过滤时玻璃棒下端放在三层滤纸处．

(5)NO不能用排空气法收集，只能用排水法．

(6)铁丝在氧气中燃烧时，应在瓶底铺层细沙或瓶中放少量水．

答案：(1)试管没竖直；滴管口接触管壁

(2)试管底部放在酒精灯焰芯上；试管内液体体积不能超过试管容积的1/3

(3)温度计的水银球插在乙醇溶液中

(4)玻璃棒没有接触滤纸三层的一边

(5)不能用排空气法收集NO

(6)瓶底没有铺一层细沙或瓶里没有加少量水

16. (2009·广州二中等六校联考)下列叙述正确的是

(　)

A．为提醒人们在使用浓H₂SO₄时要注意安全，贮存浓H₂SO₄的容器上贴有右图标识

B．实验室可通过蒸馏的方法除去自来水中含有的Cl^－等杂质制蒸馏水

C．做焰色反应实验时，应先将铂丝(或铁丝)用稀硫酸洗净后，在酒精灯外焰上灼烧至没有颜色时，再蘸取待检溶液进行实验

D．由于碱金属单质化学性质活泼，实验室中的各种碱金属单质均保存在煤油中

解析：浓H₂SO₄具有强腐蚀性，而非剧毒品，A错误；通过蒸馏可以得到纯净的蒸馏水，B正确；做焰色反应实验时，铂丝应用稀HCl清洗，不能用稀H₂SO₄，C错误；碱金属中锂比煤油的密度小，应用石蜡密封，D错误．

答案：B

第Ⅱ卷 　(非选择题，共52分)

15．用CuSO₄·5H₂O配制0.1 mol/L CuSO₄水溶液，下面所列的方法正确的是

(　)

A．取25 g CuSO₄·5H₂O溶于1 L水中

B．将CuSO₄·5H₂O干燥去掉结晶水，取16 g溶于水制成1 L溶液

C．将25 g CuSO₄·5H₂O溶于水制成1 L溶液

D．取12.5 g CuSO₄·5H₂O溶于500 mL水中

解析：CuSO₄·5H₂O的摩尔质量是250 g/mol,25g CuSO₄·5H₂O的物质的量是0.1 mol.将其溶解到水中，配成1 L溶液，即得0.1 mol/L的CuSO₄溶液．将25 g CuSO₄·5H₂O溶在1 L水中或将12.5 g CuSO₄·5H₂O溶在500 mL水中，溶液的体积都不是1 L或500 mL，所得溶液浓度不是0.1 mol/L.将CuSO₄·5H₂O干燥去掉结晶水后得CuSO₄，但由于CuSO₄·5H₂O干燥去掉结晶水时不知何时结晶水完全去掉，无法保证所取固体为纯CuSO₄，此法不正确，且此法不符合最简单原则．

答案：C

14．下列叙述中正确的是

(　)

①标准状况下，1 L HCl和1 L H₂O的物质的量相同；

②标准状况下，1 g H₂和14 g N₂的体积相同；

③28 g CO的体积为22.4 L；

④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；

⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；

⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比．

A．①②③　 　　　　　　　　　　　 B．②⑤⑥

C．②③⑥　 　　　　　　　　　　　 D．④⑤⑥

解析：标准状况下H₂O不是气体，而HCl为气体，所以虽然二者等体积，但物质的量不相同，①错误；同样在④中所指的物质不一定是气体，所以④错误；标准状况下，1 g H₂和14 g N₂的物质的量均为0.5 mol，故体积相同，②正确；③中28 g　 CO的物质的量是1 mol，但条件不确定，所以不一定是22.4 L，③错误；在同温同体积时，气体的压强与物质的量成正比，所以物质的量越大，则压强越大，⑤正确；同温同压下，气体的密度与其相对分子质量成正比，⑥正确，故选B.

答案：B

13．(2009·苏州模拟)实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是

(　)

解析：A中气体应长进短出；B中有两处错误，一是不能在量筒中稀释浓硫酸，二是不能将水倒入浓H₂SO₄中；D中称量NaOH固体不能放在纸片上，应放在烧杯中称量；C中所用原料、方法、装置均正确．

答案：C

12．(2009·石家庄质检)工业上以CaO和HNO₃ 为原料制备Ca(NO₃)₂·4H₂O晶体．为了确保制备过程中既不补充水，也无多余水分，所用硝酸溶液溶质的质量分数应为

(　)

A．30%　 　　　　　　　　　　　　　 B．63%

C．70%　 　　　　　　　　　　　　　 D．无法确定

解析：反应方程式为：

CaO+2HNO₃+3H₂O===Ca(NO₃)₂·4H₂O，

硝酸质量分数为×100%＝70%.

答案：C

11．在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别(NH₄)₂SO₄、KCl、MgCl₂、Al₂(SO₄)₃和Fe₂(SO₄)₃溶液，这种试剂是

(　)

A．NaOH　 　　　　　　　　　　　　 B．NH₃·H₂O

C．AgNO₃　 　　　　　　　　　　　 D．BaCl₂

解析：加入NaOH溶液，有刺激性气味产生的是(NH₄)₂SO₄，无明显现象的是KCl，产生白色沉淀的是MgCl₂，先生成白色沉淀后来沉淀又溶解消失的是Al₂(SO₄)₃，产生红褐色沉淀的是Fe₂(SO₄)₃；加入NH₃·H₂O、(NH₄)₂SO₄和KCl无法鉴别开，MgCl₂与Al₂(SO₄)₃均会产生白色沉淀，也鉴别不开；五种盐溶液中，有2种氯化物，3种硫酸盐，因此利用Ag⁺、Ba²⁺无法鉴别，故只有A正确．

答案：A

10．如下图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是

(　)

①CO、O₂　②Cl₂、CH₄　③NO₂、O₂　④N₂、H₂

A．①②　　　　　　　　 B．②④　　　　　 C．③④　　　　　　　　 D．②③

解析：在光照条件下，CH₄与Cl₂发生化学反应，产物中有HCl生成，因HCl易溶于水，使集气瓶中压强减小，水会倒吸其中，②正确；当滴入水时，反应4NO₂+O₂+2H₂O===4HNO₃也会使集气瓶内压强减小，发生水倒吸入集气瓶中的现象，③正确；①中CO、O₂均不溶于水，①错误；④中N₂、H₂也不溶于水，光照时也不发生反应，④错误，故D正确．

答案：D

9．(2010·广东、韶关模块考试)为了除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作．其中正确的操作顺序是

(　)

①过滤　②加过量的NaOH溶液　③加适量盐酸　④加过量Na₂CO₃溶液　⑤加过量BaCl₂溶液

A．①④②⑤③　 　　　　　　　　　　　 B．④①②⑤③

C．④②⑤①③　 　　　　　　　　　　　 D．⑤②④①③

解析：OH^－与Mg²⁺反应产生难溶的Mg(OH)₂沉淀，Ba²⁺与SO生成BaSO₄沉淀，这两个过程互不影响，可以颠倒；加入CO可以除去Ca²⁺和过量的Ba²⁺；过滤，防止加酸使Mg(OH)₂和CaCO₃溶解；最后加酸中和过量的碱及除去CO，故只有D正确．

答案：D

8．下列叙述正确的是

(　)

A．相同条件下，N₂和O₃的混合气体与等体积的N₂所含原子数相等

B．等物质的量的甲基(-CH₃)与羟基(-OH)所含电子数相等

C．常温常压下28 g CO与22.4 L O₂所含分子数相等

D．16 g CH₄与18 g NH所含质子数相等

解析：1个N₂分子含有2个氮原子，1个O₃分子有3个氧原子，故相同条件下，等体积的N₂和O₃的混合气体与N₂所含的原子数不相等，A错误；1个甲基含9个电子，1个羟基含9个电子，因此，等物质的量的甲基与羟基所含的电子数相等，B正确；常温常压下22.4 L O₂不是1 mol，C错误；16 g CH₄含质子数为×10×N_A＝10N_A,18 g NH所含质子数为×11×N_A＝11N_A，D错误．

答案：B