8．(2009·江苏模拟)t℃时，水的离子积常数为K_W，该温度下将a mol/L一元酸HA与b mol/L一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是

(　)

A．混合液的pH＝7

B．混合液中，c(H⁺)＝

C．a＝b

D．混合液中，c(B⁺)＝c(A^－)+c(OH^－)

解析：溶液显中性，若t≠25℃， pH≠7，A项错误；c(H⁺)＝c(OH^－), c(H⁺)＝，B项正确；由于一元酸和一元碱等体积混合二者不一定恰好反应，所以a＝b 不一定成立，C项错误；在混合液中由于电荷守恒，c(B⁺)+c(H⁺)＝c(A^－)+c(OH^－)，D项错误．

答案：B

7．(2009·日照高三模拟考试)下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是

(　)

A．1 L 0.3 mol/L CH₃COOH溶液和3 L 0.1 mol/L CH₃COOH溶液中的H⁺数

B．纯水在25℃和80℃时的pH

C．在NH₃+NO―→N₂+H₂O反应中，被氧化和被还原的N原子个数

D．pH相同的等体积的盐酸和醋酸分别与足量锌粒反应产生的气体体积

解析：选项A，溶液越稀，CH₃COOH的电离程度越大，故后者溶液中H⁺数大于前者．选项B，H₂O是弱电解质，温度越高，H₂O电离产生的H⁺浓度越大，pH越小．选项C，NH₃被氧化，NO被还原，根据得失电子守恒可知被氧化的N原子数是被还原的N原子数的2/3倍．选项D，pH相同且体积相等的盐酸和CH₃COOH，CH₃COOH的浓度大于盐酸的浓度，故与足量Zn反应时醋酸放出的H₂较多．

答案：B

6．如图所示为对10 mL一定物质的量浓度的盐酸X用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图象，依据图象推出X和Y的物质的量浓度是下表内各组中的

(　)

解析：由图知，30 mL NaOH溶液恰好中和10 mL盐酸，即3Y＝X，表中A、D属此种情况，但A组中X＝0.12 mol/L，c(H⁺)＝0.12 mol/L, pH<1，不符合图象，D组中X＝0.09 mol/L, pH>1，加入20 mL NaOH后溶液的

c(H⁺)＝

＝1×10^－2 mol/L, pH＝－lg(1×10^－2)＝2，正好符合题意．

答案：D

5．常温下，某溶液中由水电离的c(H⁺)＝1×10^－13 mol/L，该溶液可能是

(　)

①二氧化硫水溶液　②氯化铵水溶液　③硝酸钠水溶液　④氢氧化钠水溶液

A．①④ 　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．①②

C．②③　 　　　　　　　　　　　　　　　　 D．③④

解析：因水电离出的c(H⁺)＝1×10^－13 mol/L<10^－7 mol/L，故H₂O的电离受到抑制，该溶液可为酸溶液，也可为碱溶液，故选A.

答案：A

4．下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是

(　)

A．酸碱指示剂　 　　　　　　　　　　　 B．pH计

C．精密pH试纸　 　　　　　　　　　　 D．广泛pH试纸

解析：A项酸碱指示剂只能测定溶液的酸碱性；C项pH试纸只能比较粗略的测出溶液的pH；D项广泛pH试纸只能测出pH的整数值．

答案：B

3．(2009·福州质检)下列溶液一定呈中性的是

(　)

A．将pH＝5的盐酸稀释100倍所得到的溶液

B．等物质的量的强酸和强碱反应后所得到的混合溶液

C．c(H⁺)＝c(OH^－)＝1×10^－6 mol/L的溶液

D．非电解质溶于水得到的溶液

解析：A项错误；B项酸、碱元数不定，故错误；C项正确；D项CO₂的水溶液呈酸性，NH₃的水溶液呈碱性，故错误．

答案：C

2．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是

(　)

A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性

B．水的离子积不变、pH不变、呈中性

C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性

D．水的离子积变大、pH变小、呈中性

解析：H₂O的电离为吸热反应，将纯水加热至较高温度，电离平衡向正方向移动，c(H⁺)、c(OH^－)增大，则水的离子积K_W＝c(H⁺)×c(OH^－)增大，pH＝－lgc(H⁺)减小，而c(H⁺)＝c(OH^－)，溶液呈中性．

答案：D

1．2008年5月8日，奥运圣火成功登顶珠峰，为此某班举行了庆祝晚会．晚会上赵东同学将一张白纸展示给大家，然后用喷壶向纸上喷了一些无色液体，“奥运成功！中国加油！”的红色大字立刻显现于纸上．他所用的显色反应是下列哪一组？

(　)

A．酚酞--盐酸溶液

B．酚酞--氢氧化钠溶液

C．石蕊--氢氧化钠溶液

D．碘水--淀粉溶液

解析：A项不变色，B项变红，C项变蓝，D项变蓝，故选B.

答案：B

13．已知25℃时，A酸的溶液pH＝a，B碱的溶液pH＝b.

(1)若A为强酸，B为强碱，且a+b＝14，两者等体积混合后，溶液的pH＝________，此时若溶液中阳离子浓度大于阴离子浓度，其可能原因是______________________________；强酸强碱按体积比为1∶10混合后溶液显中性，则a+b＝________.

(2)若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b＝14，两者体积混合溶液显酸性．则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为__________________________；混合后的溶液中，下列粒子浓度大小关系一定正确的是________(填序号)．

①c(MOH)>c(M⁺)>c(R^－)>c(H⁺)>c(OH^－)

②c(HR)>c(M⁺)>c(R^－)>c(OH^－)>c(H⁺)

③c(R^－)>c(M⁺)>c(H⁺)>c(OH^－)

④c(M⁺)>c(R^－)>c(OH^－)>c(H⁺)

⑤c(M⁺)+c(H⁺)＝c(R^－)+c(OH^－)

解析：(1)A为强酸(H_nA)，B为强碱[B(OH)_m]，且a+b＝14，二者等体积混合时，酸碱恰好完全反应，溶液呈中性．根据电荷守恒有nc(A^n－1)＝mc(Bm+)，若c(B^m+)>c(A^n－)，则n>m，推知H_nA可能是二元强酸，B(OH)_m可能是一元强碱；pH＝a的强酸的c(H⁺)＝10^－a，pH＝b的强碱的c(OH^－)＝10^－14+b，强酸和强碱按体积比1∶10混合后溶液呈中性，则有：1×10^－a＝10×10^－14+b＝10^－13+b，解得a+b＝13.

　(2)混合后溶液呈酸性，说明HR过量，HR为弱酸，R^－发生水解：R^－+H₂OHR+OH^－.反应后所得溶液为HR和MR的混合液，根据电荷守恒有：c(H⁺)+c(M⁺)＝c(R^－)+c(OH^－)．因溶液呈酸性，所以HR的电离能力大于R－的水解能力，故有c(R^－)>c(M⁺)>c(H⁺)>c(OH^－)．

答案：(1)7　酸为二元强酸，碱为一元强碱　13

(2)R^－+H₂OHR+OH^－　③⑤

12．现有常温下的0.1 mol/L纯碱溶液．

(1)你认为该溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)：______________________.为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程．

__________________________________________.

(2)同学甲认为该溶液中Na₂CO₃的水解是微弱的，发生水解的CO不超过其总量的10%.请你设计实验证明该同学的观点是否正确．______________________________________________.

(3)同学乙就该溶液中粒子之间的关系写出了下列四个关系式，你认为其中正确的是________．

A．c(Na⁺)＝2c(CO)

B．c(CO)>c(OH^－)>c(HCO)>c(H₂CO₃)

C．c(CO)+c(HCO)＝0.1 mol/L

D．c(OH^－)＝c(H⁺)+c(HCO)+2c(H₂CO₃)

(4)水解反应是典型的可逆反应．水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用K_h表示)，请写出Na₂CO₃第一步水解反应的水解常数的表示式________________．

解析：(1)Na₂CO₃属强碱弱酸盐，CO水解而显碱性，为证明这一点，可向Na₂CO₃溶液中滴入几滴酚酞，溶液显红色，然后加入过量CaCl₂，若红色消失即证明是因CO所致．

(2)为了证明这点，可用pH试纸测常温下0.1 mol/L的纯碱溶液的pH，若pH<12，则c(H⁺)>10^－12 mol/L，即c(OH^－)<10^－2 mol/L，所以可得出水解的CO数目不会超过其总量的10%.

(3)因CO水解，故c(Na⁺)>2c(CO)，A错误；据CO的两步水解方程式便知c(CO)>c(OH^－)>c(HCO)>c(H₂CO₃)，B正确；C项由物料守恒知c(CO)+c(HCO)+c(H₂CO₃)＝0.1 mol/L；D项属质子守恒．

(4)类比化学平衡常数的定义写出

K_h＝.

答案：(1)CO+H₂OHCO+OH^－　向纯碱溶液中滴加数滴酚酞试液后，溶液显红色；然后逐滴加入氯化钙溶液直至过量，若溶液红色逐渐变浅直至消失，则说明上述观点

(2)用pH试纸(或pH计)测常温下0.1 mol/L纯碱溶液的pH，若pH<12，则该同学的观点正确；若pH>12，则该同学的观点不正确

(3)BD　(4)K_h＝