7．已知1 mol红磷转化为1 mol白磷，吸收18.39 kJ热量．

4P(红，s)+5O₂(g)===2P₂O₅(s)　ΔH₁

4P(白，s)+5O₂(g)===2P₂O₅(s)　ΔH₂

则ΔH₁与ΔH₂的关系正确的是

(　)

A．ΔH₁＝ΔH₂　 　　　　　　　　　　　　 B．ΔH₁>ΔH₂

C．ΔH₁<ΔH₂　 　　　　　　　　　　　　　 D．无法确定

解析：据题意知1 mol白磷所具有的能量比1 mol红磷所具有的能量高，因此均为1 mol的白磷和红磷分别与5 mol O₂完全反应生成1 mol P₂O₅固体时，白磷放出的热量更多，但ΔH为负值，故ΔH₁>ΔH₂，选B.

答案：B

6．2 mol NH₃发生反应：2NH₃N₂+3H₂，达到平衡时，测得混合

气体的物质的量为3.6 mol，反应吸收的热量为73.6 kJ，下列表示氮气与氢气反应生成氨气的热化学反应方程式正确的是

(　)

A．3H₂(g)+N₂(g)2NH₃(g)　ΔH＝－92 kJ/mol

B．3H₂(g)+N₂(g)2NH₃(g)　ΔH＝－368 kJ/mol

C．3H₂(g)+N₂(g)2NH₃(g)　ΔH＝－73.6 kJ/mol

D．3H₂(g)+N₂(g)2NH₃(g)　ΔH＝+73.6 kJ/mol

解析：根据计算，达到平衡时NH₃只有0.4 mol，即氨气分解了1.6 mol.当氨气分解了1.6 mol时，吸收73.6 kJ的热量．如果氨气分解了2 mol，则吸收92 kJ的热量．由此可以写出氢气与氮气反应生成氨气的热化学反应方程式．

答案：A

5．(2009·合肥高三质检)已知：

(1)Zn(s)+O₂(g)===ZnO(s)　ΔH＝－348.3 kJ/mol

(2)2Ag(s)+O₂(g)===Ag₂O(s)　ΔH＝－31.0 kg/mol

则Zn与Ag₂O 反应生成ZnO和Ag的热化学方程式为

(　)

A．Zn(s)+Ag₂O(s)===ZnO(s)+2Ag(s)

ΔH＝317.3 kJ/mol

B．Zn+Ag₂O===ZnO+2Ag　ΔH＝317.3 kJ/mol

C．Zn(s)+Ag₂O(s)===ZnO(s)+2Ag(s)

ΔH＝－317.3 kJ/mol

D．2Zn(s)+2Ag₂O(s)===2ZnO(s)+4Ag(s)

ΔH＝－317.3 kJ/mol

解析：用(1)－(2)得：Zn(s)+Ag₂O(s)===ZnO(s)+2Ag(s)　ΔH＝－348.3 kJ/mol－(－31.0 kJ/mol)＝－317.3 kJ/mol，故选C.

答案：C

4．使18 g焦炭发生不完全燃烧，所得气体中CO占1/3体积，CO₂占2/3体积，已知：

C(s)+O₂(g)===CO(g)　ΔH₁＝－Q₁ kJ/mol

CO(g)+O₂(g)===CO₂(g)　ΔH₂＝－Q₂ kJ/mol

与完全燃烧相比较，损失的热量是

(　)

A．1/2Q₂ kJ　 　　　　　　　　　　　　　 B．1/3Q₂ kJ

C．1/3(Q₁+Q₂) kJ　 　　　　　　　　　 D．1/3Q₁ kJ

解析：n(C)＝＝1.5 mol，与完全燃烧相比，损失的热量为CO(1.5mol×＝0.5 mol)再完全燃烧所对应的热量，即0.5 mol×Q₂ kJ/mol＝0.5Q₂ kJ，故选A.

答案：A

3．下列变化过程放热的是

(　)

A．H₂O(l)===H₂O(g)　ΔH＝+44.0kJ/mol

B．2HI(g)===H₂(g)+I₂(g)　ΔH＝+14.9 kJ/mol

C．形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应

D．能量变化如图所示的化学反应

解析：根据A、B中热化学方程式可知两反应均是吸热反应．本题易误选C，由于选项中未明确在化学反应中断开化学键时所吸收的能量大小，因此不能判断该反应的热效应．

答案：D

2．CH₄的燃烧热为890 kJ/mol.下列热化学方程式正确的是

(　)

A．CH₄(g)+2O₂(g)―→CO₂(g)+2H₂O(l)

ΔH＝+890 kJ/mol

B．CH₄+2O₂―→CO₂+2H₂O　ΔH＝－890 kJ/mol

C．CH₄(g)+2O₂(g)―→CO₂(g)+2H₂O(l)

ΔH＝－890 kJ/mol

D．CH₄(g)+2O₂(g)―→CO₂(g)+2H₂O(g)

ΔH＝－890 kJ/mol

解析：燃烧放热，ΔH<0，A项错误；热化学方程式中要标明物质的状态，B项错误；据燃烧热的定义知产物水应为液态，故D错误，C正确．

答案：C

1．有专家指出，如果对燃烧产物如CO₂、H₂O、N₂等利用太阳能使它们重新组合，使之能够实现，那么不仅可以消除对大气的污染，还可以节约燃料，缓解能源危机．在此构想的物质循环中太阳能最终转化为

(　)

A．化学能　 　　　　　　　　　　　　　　 B．热能

C．生物能　 　　　　　　　　　　　　　　 D．电能

解析：根据图示及对光合作用的理解，太阳能量终转化为燃料燃烧所释放的热能，故选项B正确．

答案：B

13．用下面所示的A、B、C三种装置都可制取溴苯．请仔细分析三套装置，然后回答下列问题：

(1)写出三个装置中都发生的反应的化学方程式____________________、____________________；写出B的试管中还发生的反应的化学方程式____________________．

(2)装置A、C中长导管的作用是____________________．

(3)B、C装置已连接好，并进行了气密性检验，也装入了合适的药品，接下来要使反应开始，对B应进行的操作是__________________，对C应进行的操作是____________________．

(4)A中存在加装药品和及时密封的矛盾，因而在实验中易造成的不良后果是____________________．

(5)B中采用了双球吸收管，其作用是________________；反应后双球管中可能出现的现象是________________；双球管内液体不能太多，原因是______________________________________________________．

(6)B装置也存在两个明显的缺点，使实验的效果不好或不能正常进行，这两个缺点是________________、________________.

解析：在FeBr₃的作用下，苯与液溴发生取代反应，生成溴苯和HBr；HBr可用AgNO₃和HNO₃的混合溶液来鉴定；由于反应放热，溴、苯沸点低，易挥发，所以应该有冷凝装置；由于Br₂(g)、苯(g)逸入空气会造成环境污染，所以应该有尾气吸收装置．

答案：(1)2Fe+3Br₂===2FeBr₃

HBr+AgNO₃===AgBr↓+HNO₃

(2)导气(导出HBr)兼冷凝(冷凝苯和溴蒸气)

(3)打开分液漏斗上端塞子，旋转分液漏斗活塞，使Br₂和苯的混合液滴到铁粉上　托起软橡胶袋使Fe粉沿导管倒入溴和苯组成的混合液中

(4)Br₂和苯的蒸气逸出，污染环境

(5)吸收反应中随HBr气体逸出的Br₂和苯蒸气　CCl₄由无色变橙色　被气体压入试管中

(6)随HBr逸出的溴蒸气和苯蒸气不能回流到反应器中，原料利用率低　由于导管插入AgNO₃溶液中而产生倒吸

12．(1) 某烷烃的相对分子质量为58，它是由烯烃A与H₂加成得到的，则A的结构简式可为__________________．

(2)某烯烃B的相对分子质量为70，这种烯烃与氢气完全加成后，生成有3个-CH₃的烷烃，则B的分子式为________，其可能的结构简式分别为________________________________________________．

(3)某苯的同系物C的分子式为C₁₁H₁₆，经测定数据表明，分子中除含苯环外不再含其他环状结构，分子中还含有两个-CH₃、两个-CH₂-和一个.则C分子由碳链异构所形成的同分异构体有________种．其结构简式为____________________．

解析：(1)设烷烃为C_nH_2n+2，则14n+2＝58, n＝4，烷烃的

(3)除苯环外，不含其他环状物，由于其余的端基恰好组成一个烷基，说明苯环上只有一个支链．

答案：

11．(2009·江苏六校联考)由乙烯和其他无机原料可合成环状化合物，其合成过程如下图所示(水及其他无机产物均已省略)：

请分析后回答下列问题：

(1)反应的类型分别是①________，②________；

(2)D物质中的官能团为________；

(3)C物质的结构简式为________，物质X与A互为同分异构体，则X的结构简式为________，X的名称为________；

(4)B、D在一定条件下除能生成环状化合物E外，还可反应生成一种高分子化合物，试写出B、D反应生成该高分子化合物的方程式________________．

解析：(1)分析框图可知