1、答案：(共15分，每空2分)

(1)K⁺ Fe³⁺　　　　　　　　 (2)3Fe²⁺ + NO₃^- + 4H⁺ = 　3Fe³⁺ + NO + 2H₂O

(3)3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO　　 (4) 　Fe²⁺ 　Cu²⁺ 　　　　　Cl^-　 NO₃^-　 SO₄^2-(3分)

(5)1.6g　　　　　　　　　　 (6)D

9、(2011年安徽省“江南十校”高三联考理综，28) 某化学学习小组对铝与酸和碱的反应进行探究，过程如下。

实验I：

(1)取形状、大小均相同的铝丝分别与等体积的、PH相同的盐酸、稀硫酸反应，随反应进行，盐酸中生成气体的速率明显比硫酸中生成气体的速率快，对此原因，你认为合理的猜测是下列的　　　　 (填写相应的字母);

a. 盐酸的物质的量浓度大于硫酸的物质的量浓度

b. Cl^－能促进此反应的进行

c. SO₄^2－能抑制此反应的进行

d. 硫酸使铝发生钝化

(2)为了探究反应速率不同的原因，请你根据所提供的药品，填写实验方案中的空白部分。

药品：氯化钠固体、硫酸钠固体、硫酸铜固体、氯化铜固体、6mol/L盐酸、3mol/L硫酸、18.4mol/L硫酸、5mol/L硝酸。

方案：取两支试管，分别加入形状、大小均相同的铝丝和等体积的　　　 (填写相应的试剂，下同)，再向其中的一支试管中加入适量的　　　　　 固体并振荡使固体溶解，观察实验现象。

实验探究：略。

实验II：

取足量的形状、质量均相同的铝丝分别与等体积的6mol/L的盐酸、6mol/L氢氧化钠溶液反应，待反应停止后取出剩余的铝丝洗净、干燥、称量，剩余铝丝的质量关系是前者　　 后者(填“大于”或“小于”或“等于”)；观察反应后的液体，发现铝与盐酸反应后所得的液体是黑色浑浊的，试管底部有少量黑色沉淀，对此现象，同学们进行了如下探究：

(1)提出猜想

同学们查找资料后获得如下信息：工业上用电解法冶炼铝所用的原料氧化铝是从铝土矿中提取的，所以得到的氧化铝中可能还含有微量的氧化铁和二氧化硅两种杂质，据此，同学们提出如下猜想：

猜想1：此黑色固体是铁单质，可能是电解得到的铝与杂质反应生成的，相应的化学反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　；

猜想2：此黑色固体是硅单质，是电解得到的铝与二氧化硅反应生成的。

猜想3：此黑色固体是铝单质，是铝与盐酸反应时因反应过快而变成粉末分散到溶液中；

猜想4：此黑色固体可能是上述若干种单质组成的混合物。

(2)设计实验方案并完成相关实验：

将反应后所得的液体进行过滤、洗涤，分别取少量固体置于两支试管中，完成下列实验：

① 向其中的一支试管中加入足量的稀盐酸，观察固体是否溶解。实验时发现固体完全溶解，证明猜想　　　　　　　　　 一定不正确(填“1”、“2”、“3”、“4”)。

② 向另一试管中加入足量的氢氧化钠溶液，观察固体是否溶解。实验时发现固体完全溶解，证明猜想　　　　　　　　　 一定不正确(填“1”、“2”、“3”、“4”)；

(3)得出结论

综合实验①②的现象，可推知猜想　　　　　 (填“1”、“2”、“3”、“4”)是正确的，固体溶解在氢氧化钠溶液中的离子方程式为：　　　 　　　　　　　　　　　　　　。

实验题专项练习答案

8. (2011年北京市丰台区高三一模，27) 工业上将纯净干燥的氯气通入到物质的量浓度为0.375mol/LNaOH溶液中得到漂水。某同学想在实验室探究Cl₂性质并模拟制备漂水，下图是部分实验装置。已知KMnO₄与盐酸溶液反应可以制取Cl₂。

(1)配制物质的量浓度为0.375 mol/LNaOH溶液时，主要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)浓硫酸的作用是　 　　　　　　　　。

(3)装置E中发生化学反应的离子方程式为　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)装置B中饱和NaCl溶液可用于除去Cl₂中的HCl气体，已知氯气与水的反应是一个可逆反应，请简述饱和NaCl溶液除去Cl₂中HCl气体的原理(用离子方程式表示和文字说明)　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(5)实验时装置D中湿润的红色纸条褪色，干燥部分没有褪色，放置一段时间后，纸条全部褪色。该同学认为Cl₂的密度比空气大，可能是试管下部Cl₂的浓度大于试管上部Cl₂的浓度所导致的。请判断该解释是否合理，并分析产生上述实验现象的原因　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；如需改进，请简述设计方案　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(若认为合理。则此问可不作答)。

(6)氯元素含量为10%的漂水溶液355g，其中含NaClO的物质的量为　　 mol。

7、(2011年北京市石景山区高三一模,27) 我国制碱工业的先驱--侯德榜先生，1939年发明了著名的侯氏制碱法，其核心反应原理可用如下化学方程式表示： NH₃+CO₂+NaCl+H₂O　　 NH₄Cl+NaHCO₃(晶体),

依据此原理，欲制得碳酸氢钠晶体，某校学生设计了如下实验装置，其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和。

(1)A装置中所发生反应的离子方程式为________________________。

C装置中稀硫酸的作用为___________________________________________。

(2)下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据(g/100g水)

温度 溶 　解 盐　　 　度	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0
NaHCO3	6.9	8.1	9.6	11.1	12.7	14.5
NH4Cl	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4

参照表中数据，请分析B装置中使用冰水的目的是　　　　 　　　　　　　　。

(3)该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出应在　　　　 　　　　　　　　装置之间(填写字母)连接一个盛有　　　　 　　　　　　　　的洗气装置，其作用是　　　　 　　　　　　　　。

(4)若该校学生进行实验时，所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5.85g，实验后得到干燥的NaHCO₃晶体的质量为5.04g，则NaHCO₃的产率为　　　　　 。

6、(北京市延庆县2011年高考第一次模拟试卷理综，27) 海水蕴含着丰富的资源。在化学实验室里模拟从海水中提取重要的工业原料氯化钠时，设计了以下操作流程：

请回答以下问题：

(1)在所提供的试剂中选择：试剂C是　　　 　　　　　　　

　　 　　 ①Na₂CO₃ ②BaCl₂ ③稀盐酸

(2)操作b中用到的主要仪器为酒精灯、　　　 　　　　　、三脚架和玻璃棒。

　(3)利用所得的氯化钠制氯气和氢气，并检验氯气的氧化性和测定产生氢气的体积。试按下图所给仪器，设计一套能完成以上实验目的装置，仪器接口的正确连接顺序是：

A接　　　　 ，　　　　 接　　　　 ；B接　　　 ，　　　 接　　　　 。

(4)写出通入C后，烧杯中所发生的离子反应方程式　　　　　　　　　　

(5)电解氯化钠溶液时的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

若装入的饱和食盐水为75mL，接通电源一段时间，停止通电后，测得氢气为8.4mL(标准状况)。将U形管内的溶液混合均匀，其pH约为_______ 。(假设电解前后溶液体积变化可忽略不计，产生的气体全部逸出)

(6)若想准确读取所得氢气的体积，应采取的操作有　　　　　　　　　　　　　　　　

5、(北京市2011年门头沟区高三年级抽样测试理综，27) 某校化学兴趣小组设计了图示实验装置(图中省略了夹持仪器)来测定某铁碳合金中铁的质量分数。

⑴ m克铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是

①常温下碳与浓硫酸不反应；②　　　　　　　　　　　　 。

⑵写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　 。

⑶B中的现象是：　　　　　　　　　　　 ；C的作用是：　　　　　　　　　　　　 。

⑷待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重bg。则铁碳合金中铁的质量分数为　　　 　(写表达式)。

⑸甲同学认为利用此装置测得铁的质量分数偏大，请你写出可能的原因：　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑹最后对所得测量结果进行评价，小组内有同学提出，本套装置在设计上存在多处缺陷而导致实验结果不准确，其中会导致铁质量分数测量值偏低是(任答一条即可)　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

4、(2011年长春市高中毕业班第二次调研测试，28) 某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究。

　 (1)提出假设　 ①该反应的气体产物是CO₂。

②该反应的气体产物是CO。

③该反应的气体产物是　　　　　　　 。

　 (3)设计方案　 如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。

(3)查阅资料

氮气不与碳、氧化铁发生反应。实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠(NaNO₂)

饱和溶液混合加热反应制得氮气。

请写出该反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)实验步骤

　　 ①按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁、2.00g碳粉混合均匀，放入48.48g的硬质玻璃管中；

②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；

③停止通入N₂后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水(足量)变浑浊；

④待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气。冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g；

　　 　⑤过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为2.00g。

步骤②、④中都分别通入N₂，其作用分别为　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)数据处理

试根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式：

　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(6)实验优化　 学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善。

　 　　①甲同学认为：应将澄清石灰水换成Ba(OH)₂溶液，其理由是　　　　　　　　　 。

　 　　②从环境保护的角度，请你再提出一个优化方案将此实验装置进一步完善： 　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

4.(14分)⑴(1分)⑵I₂ + 5Cl₂ + 6H₂O = 2HIO₃ + 10HCl(2分)

⑶4(2分)(1分)

⑷①烧杯(2分)②2H⁺ + 2e^- = H₂↑或2H₂O + 2e^- = 2OH^- +H₂↑(2分)

③3Cl₂ + 6OH^- = 5Cl^- + ClO₃^- + 3H₂O(2分)④13.32(2分)

3. (12分)

(1) ①一定含有A、B两元素，可能含有C元素.(2分)　

②是(1分)，x和y是化合物．而D为单质，反应过程中必有化合价变化，所以必是氧化还原反应(2分)

③不正确(1分)；2Na₂0₂+2CO₂=2Na₂CO₃,+ 0₂(2Na₂O₂+2H₂O = 4NaOH+O₂↑(2分)

(2)CuO+CO = Cu+C0₂(2分)(其它答案合理，同样给分)

2. (11分)

(1) NH₄NO₃(1分)；(1分)(2) >(1分)②③(2分)

(3) a:H₂O、稀HNO₃、浓HNO₃(每空1分，共3分)

b:CO₂(N₂、H₂合理答案均可)(1分)

c:装置②中液面上方气体仍为无色，装置③中液面上方气体由无色变为红棕色(2分)