6．⑴ 2MnO₄^－+5H₂C₂O₄+6H⁺＝2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O

⑵

⑶MnSO₄，如选用MnCl₂，则酸性高锰酸钾会与Cl^－反应，而且引入了Cl^－无法证明是Mn²⁺起了催化作用

⑷① 1.0×10^－4mol·L^－1·min^－1

② 否　　 否　　 取过量的体积相同、浓度不同的草酸溶液，分别同时与体积相同、浓度相同的酸性高锰酸钾溶液反应

5．(1)3O₂　 (气体符号不扣分)(2分)杀菌消毒，吸附(净水)(或其他合理答案)(各2分，共4分)

(2)温度升高，反应速率加快，平衡向正反应方向移动(或其他合理答案)(4分)　 ＞(2分)

(3)B(2分)

(4)(2分)

3．(1)d(2分)　 (2) ① <(2分)　　　　 ② >(2分)　　　　 ③ b(2分)

(3)①O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O(2分);　　　　　　　 ② 1.2(2分)

(4)Al-3e^-=Al³⁺(2分)Al³⁺+3HCO₃^- =Al(OH)₃↓+3CO₂↑(2分)(合并起来写正确也行)

2．(1)N₂(2分) ， ∆H= -1591．2 kJ/mol(2分)

　　 (2)ACD(2分)

　　 (3)BD(2分)

　　 (4)温度太低，反应速率太低；该反应是放热反应，温度太高，不利于反应向右进行。

(2分)

　　 (5)3．70×10^-2mol·L^-1·min^-1 (3分) 　81．0 mol⁴·L^-4(3分)

1．(1)^{3FeO(s)+ 2Al(s)=Al2O3(s)+3Fe(s)　　 △H=－859．7kJ/mol}(4分)

(2)①K=，(2分)　 吸热；(2分)

②S^2- + H₂O 　HS^- + OH^-(2分)

(3)①＞(2分)　　 ②＞(2分)　 c＞a＞b＞d(2分)

6．某探究小组用KMnO₄酸性溶液与H₂C₂O₄溶液反应过程中溶液紫色消失快慢的方法，研究影响反应速率的因素。实验条件作如下限定：所用酸性KMnO₄溶液的浓度可选择0.010 mol·L^-1、0.0010 mol·L^-1， 催化剂的用量可选择0.5 g、0 g，实验温度可选择298 K、323 K。每次实验KMnO₄酸性溶液的用量均为4 mL、H₂C₂O₄溶液(0.10 mol·L^-1)的用量均为2 mL。

⑴已知草酸溶液中各种微粒存在形式的分布曲线图如下，请写出KMnO₄酸性溶液与H₂C₂O₄溶液反应的离子方程式　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。

⑵ 请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：

⑶该反应的催化剂选择MnCl₂还是MnSO₄并简述选择的理由。

⑷某同学对实验①和②分别进行了三次实验，测得以下实验数据(从混合振荡均匀开始计时)：

① 实验Ⅱ中用KMnO₄的浓度变化来表示的平均反应速率为　　　　 (忽略混合前后溶液的体积变化)。

② 该同学分析上述数据后得出“当其他条件相同的情况下，酸性KMnO₄溶液的浓度越小，所需要的时间就越短，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确　　　 (填“是”或“否”)。他认为不用经过计算，直接根据表中褪色时间的长短就可以判断浓度大小与反应速率的关系，你认为是否可行　　 (填“是”或“否”)，若不可行(若认为可行则不填)，请设计可以直接通过观察褪色时间的长短来判断的改进方案：　　　　　　　　　 　　。

5．高铁酸钾(K₂FeO₄)具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂。

(1)请完成FeO₄^2－与水反应的方程式：4FeO₄^2－+10H₂O4Fe(OH)₃+8OH^－+_____。

K₂FeO₄在处理水的过程中所起的作用是　　　　　　 和　　　　　　 。

(2)将适量K₂FeO₄配制成c(FeO₄^2－) ＝1.0 mmol·L^－1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、

40℃和60℃的恒温水浴中，测定c(FeO₄^2－)的变化，结果见图Ⅰ。第(1)题中的反应为FeO₄^2－变化的主反应，则温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是　　　　　　　 ；发生反应的△H　　　 0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

3)FeO₄^2－在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示。下列说法正确的是　　　 (填字母)。

A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态

B．向pH＝2的这种溶液中加KOH溶液至pH＝10，HFeO₄^－的分布分数先增大后减小

C．向pH＝8的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：

H₂FeO₄+OH^－＝HFeO₄^－+H₂O

(4)H₂FeO₄H⁺+HFeO₄^－的电离平衡常数表达式为K=___________________

3.25molH₂在一定条件下发生反应，测得CO₂、

CH₃OH(g)和H₂O(g)的物质的量(n)随时间变

化如右图所示：

　　 ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)

　＝__________________________.

②下列措施中一定不能使CO₂的转化率增大的是________________。

A．在原容器中再充入1molCO₂　　　　 B．在原容器中再充入1molH₂

C．在原容器中充入1mol氦气　　　　 D．使用更有效的催化剂

E．缩小容器的容积　　　　　　　　　 F．将水蒸气从体系中分离

　 (2)常温常压下，饱和CO₂水溶液的pH＝5.6，c(H₂CO₃)＝1.5×10^－5mol／L。若忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离，则H₂CO₃+H⁺的电离平衡常数K＝____________。(已知：10^－5.6＝2.5×10^－6)。

　 (3)标准状况下,将4.48LCO₂通入200mL1．5mol／L

的NaOH溶液，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为

____________　　　　　　　　　　 _。　

　 (4)如图是甲醇燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的

结构示意图，则a处通入的是_________(填“甲醇”或

“氧气”)，其电极上发生的电极反应式为_____________。

　 (5)已知，常温下Ksp(AgCl)＝2.0×10^－10，Ksp(AgBr)

　＝5.4×10^－13. 向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KCl，当两种沉淀共存时，溶液中c(Br^－)

和c(Cl^－)的比值为___________。

4．如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂引起了全世界的普遍重视。为减小和消除CO₂对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO₂创新利用的研究。

　 (1)目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲

　醇。为探究该反应原理，进行如下实验：某温度下，

在容积为2L的密闭容器中，充入1molCO₂和

3．甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇： CO(g)+2H₂(g) 　CH₃OH(g)，现在实验室模拟该反应并进行分析。

(1)下列各项中，不能够说明该反应已达到平衡的是______________(填序号)。

a. 恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化

b. 一定条件下，CH₃OH分解的速率和CH₃OH生成的

速率相等

c. 一定条件下，CO、H₂和CH₃OH的浓度保持不变

d. 一定条件下，单位时间内消耗2 mol CO，同时生成

1 mol CH₃OH

(2) 右图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间

变化的曲线。

① 该反应的焓变ΔH____________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

② T₁和T₂温度下的平衡常数大小关系是K₁____________K₂(填“＞”、“＜”或“＝”)。

③ 若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是______________。

a. 升高温度　　　　　　 　　　b. 将CH₃OH(g)从体系中分离

c. 使用合适的催化剂　　　　　

d. 充入He，使体系总压强增大

(3)2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所

在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，甲醇燃料电池

的工作原理如右图所示。

①　　 请写出c口通入的物质发生的相应电极反应式

_________　　　　　　　　　　　　 _。

②工作一段时间后，当0.2 mol甲醇完全反应生成CO₂

时，有___________N_A个电子转移。

(4)以上述电池做电源，用右图所示装置，在实验室中模拟铝制

品表面“钝化”处理的过程中，发现Al电极附近逐渐变浑浊并有气泡逸出，原因是(用相关的电极反应式和离子方程式表示)：

_______________________________________________________。