13．(2009·济南高三统考)若两物质恰好完全发生化学反应，下列各项中，反应前后肯定不发生变化的是

(　)

①电子总数　②原子总数　③分子总数　④物质的种类　⑤物质的总质量

A．只有④⑤　 　　　　　　　　　　　　　 B．只有②⑤

C．只有①②③⑤　 　　　　　　　　　 D．只有①②⑤

解析：化学反应中的最小微粒是原子，在反应前后原子的种类和数目不变，②正确；化学反应前后总质量保持不变，即遵循质量守恒定律，⑤正确；不论在反应中有无电子的转移，电子的总数都不会改变，①正确；化学反应的特征就是有新物质生成，故④错误．很多反应如2H₂+O₂===2H₂O，反应前后分子总数改变，故③错误．

答案：D

12．(2009·江苏启东、如东联考)有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大．已知A的一种核素的原子核为质子，B原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍．B原子的最外层电子数是D、E原子最外层电子数之和，C原子的最外层电子数是D、F原子最外层电子数之和．下列推论正确的是

(　)

A．A、B两元素能形成多种化合物

B．D、E两元素的最高价氧化物对应的水化物均为强碱

C．C的气态氢化物的稳定性一定大于F的气态氢化物

D．C、F两种元素可能形成原子晶体型的新型无机非金属材料

解析：由题知A为氢元素，B为碳元素，D、E最外层电子数之和为4，则为1、3或2、2，由于均为短周期元素，且原子序数依次增大，则为1、3，D为钠、E为铝，C原子最外层电子数是D、F最外层电子数之和，若C最外层电子数为5，则F为4，此时，C为氮元素，F为硅元素，若C最外层电子数为6，则C为氧元素，F为磷元素，若C最外层电子数为7，则C为氟元素，F为硫元素．若C为氖，则无气态氢化物，C不正确．若C为氮，F为硅时，则可形成Si₃N₄新型无机非金属材料．

答案：AD

11．根据下表信息，判断以下叙述正确的是

(　)

部分短周期元素的原子半径及主要化合价

A.氢化物的沸点为H₂T＜H₂R

B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q

C．M与T形成的化合物具有两性

D．L²⁺与R^2－的核外电子数相等

解析：本题是一个表格信息题，解决这类问题的关键在于：反复对比数据，结合所学知识，做出判断并进行验证．因讨论的元素为短周期元素，L、Q均为+2价，L原子半径大于Q原子半径，所以L为Mg，Q为Be；M显+3价，原子半径较L略小，所以M为Al；R、T均有－2价，R还有+6价，且R原子半径大于T原子半径，所以R为S元素，T为氧元素．H₂O＞H₂S(沸点)，由于水分子间存在氢键；L、Q单质与盐酸反应速率L＞Q(即Mg＞Be)；M、T形成的是Al₂O₃，具有两性；L²⁺(Mg²⁺)与R^2－(S^2－)的核外电子数不相等．

答案：C

10．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是

(　)

A．H₂O　 　　　　　　　　　　　　　　　　 B．BF₃

C．CCl₄　 　　　　　　　　　　　　　　　　 D．PCl₅

解析：H₂O中各原子核外电子排布都已变为稀有气体型，但H原子的最外层跟He一样，只有2个电子，因此A不是正确答案．

元素硼位于元素周期表第ⅢA族，其原子的最外层电子数为3，全部形成共价键也只有6个电子．BF₃属于缺电子化合物，所以B也不是正确选项．

CCl₄的每一个原子都已形成与Ne或Ar相同的电子层结构，最外层都满足了8电子结构，所以选项C是正确答案．元素磷位于元素周期表第ⅤA族．磷原子的最外层电子数为5，若是其中只有3个电子形成共价键，例如在PCl₃中，则磷原子最外层正好是8电子结构，但选项D是PCl₅，磷的5个价电子都跟氯原子形成共价键，所以最外层已达到了10个电子，因而D也不是正确选项．

答案：C

9．类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证．以下类推的结论正确的是

(　)

A．由“Cl₂+H₂O===HCl+HClO”反应可推出“F₂+H₂O===HF+HFO”反应也能发生

B．HCl的水溶液是强酸，推出HF的水溶液也是强酸

C．由“2Fe+3Cl₂===2FeCl₃”反应可推出“2Fe+3I₂===2FeI₃”反应也能发生

D．Na、K在周期表中属于同一主族，化学性质相似，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应

解析：F₂与水剧烈反应，但产物为HF和O₂，发生反应为2F₂+2H₂O===4HF+O₂，故A项错误；虽然HCl是强酸，但HF的水溶液为弱酸，B项错误；因Fe³⁺具有较强氧化性，而I^－具有较强的还原性，二者不共存，正确反应为Fe+I₂===FeI₂，C项错误；Na、K均在第ⅠA族，原子最外层均有1个电子，反应中易失去，表现出较强的还原性，常温下均能与水剧烈反应．

答案：D

8．(2009·广东惠州调研)在短周期元素中，若某元素原子的最外层电子数与其电子层数相等，则符合条件的元素种数为

(　)

A．1种　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．2种

C．3种　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．4种

解析：解题时要注意该元素为短周期元素，因此该元素可能为H、Be、Al.

答案：C

7．(2009·广州普通高中调研考试)短周期元素X、Y可以形成化合物XY₂，下列有关叙述正确的是

(　)

A．若XY₂是共价化合物，则X与Y的原子序数不可能相差1

B．若XY₂是离子化合物，则X与Y的原子序数不可能相差8

C．若X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY₂不溶于水

D．若X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY₂可溶于强碱溶液

解析：如NO₂是短周期元素形成的XY₂型的共价化合物，原子序数相差1，选项A错．短周期元素X、Y，若X与Y的原子序数相差8，X、Y是同一主族的元素，或X、Y分别是H和F，二者不可能形成离子化合物，所以选项B正确．离子化合物MgCl₂，两种元素的原子序数相差5，但MgCl₂能溶于水，选项C错误．若X与Y的原子序数相差6，则形成的共价化合物XY₂为SiO₂，能溶于强碱溶液，所以选项D正确．

答案：BD

6．下列说法正确的是

(　)

A．第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强

B．第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高

C．同周期非金属氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强

D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

解析：A项中同周期的第ⅠA族和第ⅡA族的金属元素比较，第ⅠA族的元素比第ⅡA族的元素的金属性强，但不同周期的是无法比较的，如Ca的金属性比Na的金属性强．B项同主族元素氢化物的沸点随相对分子质量的增大而升高，但由于氢键的存在，H₂O的沸点是该族氢化物中最高的，稳定性也是最好的．C项在比较非金属氧化物对应水化物的酸性时，一定是最高价含氧酸才可以比较．D项第三周期中原子半径从左到右是逐渐减小的，但在形成离子时Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺比其原子少了一个电子层，而S^2－、Cl^－电子层并不变，仍是3层，所以同周期元素的阴离子半径大于阳离子半径．

答案：B

5．镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质的描述中不正确的是

(　)

A．在化合物中呈+2价

B．氢氧化物呈两性

C．单质使水分解，放出氢气

D．碳酸盐难溶于水

解析：在周期表中同族元素，从上到下其金属性依次增强，因此，可以由熟知的钙及其化合物的性质类推镭及其化合物的性质．可以确定其单质使水分解，放出氢气；其氢氧化物呈现出比氢氧化钙更强的碱性，而不能呈两性．所以C正确，B不正确．

答案：B

4．(2009·山东临沂期中)X为主族元素，其原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与负价的代数和为0，Z元素原子的最外层电子数是次外层的3倍，则X、Y、Z形成的化合物的化学式不可能是

(　)

A．X₂Z₂　 　　　　　　　　　　　　　　　　 B．X₄YZ₄

C．X₂Y₂Z₄　 　　　　 　　　　　　　　　　 D．X₅Y₂

解析：X为ⅠA族元素，其化合价可能为+1或－1，Y元素为ⅣA族元素，化合价为+4或－4；Z为氧元素，其化合价为－2.A项正确，例如H₂O₂或Na₂O₂等；B项正确，例如H₄SiO₄；C项正确，例如乙二酸(HOOC－COOH)．

答案：D