5．2010年全国I卷

2010年全国I卷创新点主要有：选择题中的第10题、第11题；主观题中的第27题(速率与平衡)、28题、29题(实验画图题)、30题(有机推断题)

创新试题预测5：有机主观题的命题形式可能发生变化

(1)有机选择题是有机框图题的一种变式，以后有机选择题可能会采用这种框图形式以增加有机知识的量。

(2)是否预示主观有机题的命题形式会发生变化呢？难道主观有机题只能用框图形式吗？

(3)命题勇于创新，近几年理综主观题中考复杂计算题、以反应原理为载体的推断题、电化学读装置图题、化学平衡读坐标图题、不考无机框图题等，都是创新；虽然这几年理综试题有这样或那样的问题，但命题人敢于创新的行为值得赞扬。

2010全国卷1第28题的特点：

(1)本题考查学生的分析推理能力，涉及到元素及其化合物的性质，离子反应，物质的检验，与量有关的反应不同、现象不同，同时考查学生文字表达能力等；试题综合性强，难度大，区分度很好。

(2)本题是29、09年第29题的延续和创新，解题范围更为宽泛；这类试题可能会在探索中逐步成熟。

(3)目前以离子反应为载体的推断题，尚未涉及离子间的氧化还原反应。

4．2009年全国I卷

2009年全国I卷的创新点有：选择题中的第8题、主观题中的第27题(实验题)、第28题(电解原理及计算)。

创新试题预测4：更多试题地从“中观”上考查学生对基础知识的掌握情况

3．2008年全国I卷

2008年全国I卷中的创新点有：选择题中第8题；主观题中的第26题、28题。时隔二年又重新启用无机框图题：第27题。

创新试题预测3：考查学生书写陌生氧化还原反应的能力

考查学生书写陌生氧化还原反应的能力。书写陌生氧化还原反应的步骤是：

第一步：写出“氧化剂+还原剂＝还原产物+氧化产物”

第二步：根据得失电子守恒配平上述反应

第三步：根据电荷守恒和反应溶液的酸碱性，补充H+、OH－、H2O等

第四步：根据质量守恒配平反应方程式

2．2007年全国I卷

2007年全国I卷的创新题是27题；选择题的新特点是有6道题(7、8、9、10、11、12)含有计算因素。

1．2006年全国I卷

2006年全国I卷创新题有：主观是中的第27题、第29题，主观题中第一次抛弃了无机框图题；选择题中基本无创新题。

创新试题预测1：考查学生有逻辑的搜索能力

　　　 创新试题欣赏：化学反应过程，包含反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成，写出符合下列要求的化学方程式。

(1)只有非极性键断裂，只有极性键形成

(2)只断裂非极性键和极性键，只形成非极性键和极性键

(3)反应过程中同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成

(4)只断裂非极性键和极性键，只形成极性键

(5)只断裂共价键，只形成共价键和离子键

(6)只断裂共价键和离子键，只形成共价键

(7)只断裂极性键，只形成极性键和非极性键

创新试题预测2：考查学生的观察能力和微观想象能力

13．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素．

(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为____________________．

(2)W与Y可形成化合物W₂Y，该化合物的电子式为____________________．

(3)X的硝酸盐水溶液显________性，用离子方程式解释原因：

__________________________________.

(4)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为

________________________________．

(5)比较Y、Z气态氢化物的稳定性：________＞________(用分子式表示)．

(6)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是________＞________＞________＞________.

(7)Z的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ的热量．写出该反应的热化学方程式：____________________________.

解析：依题意：4种元素在同一短周期中，由问题(1)知W、X中必有铝，因为Mg(OH)₂难溶，不与Al(OH)₃反应，再结合原子序数大小，可知W为Na，X为Al，由(2)知W与Y形成W₂Y，说明Y为硫，组成Na₂S，又因为Y的原子序数小于Z的原子序数，且W、Y、Z又位于同一周期，故Z为氯元素．

答案：(1)Al(OH)₃+OH^－===AlO+2H₂O

(2)Na⁺[····]^2－Na⁺

(3)酸　Al³⁺+3H₂OAl(OH)₃+3H⁺

(4)SO₂+Cl₂+2H₂O===H₂SO₄+2HCl

(5)HCl　H₂S　(6)S^2－　Cl^－　Na⁺　Al³⁺

(7)Cl₂O₇(l)+H₂O(l)===2HClO₄(aq)

ΔH＝－4Q kJ/mol

12．(2009·长春实验中学模拟)现有A、B、C、D四种短周期元素，已知A、B同主族，B、C、D同周期，A、B的原子序数之和等于C、D的原子序数之和，C的单质能分别跟B和D的最高价氧化物的水化物反应．请回答：

(1)B和C的元素符号分别为________．

(2)上述四种元素的原子半径由大到小的顺序(用元素符号表示)为

______________________________．

(3)D单质在A单质中燃烧的产物与二氧化碳反应的化学方程式为

________________________．

(4)由A、B形成的化合物是一种大气污染物，可用足量D的最高价氧化物的水化物来除去，写出反应的化学方程式：________________________________________.

解析：抓住C的特征性质，可以判断C为Al，则B、D中必然有一种为Na[因为Mg(OH)₂不与Al反应]，因为B不可能为Na(由于A、B同主族，且A、B的原子序数之和等于Al与D的原子序数之和)，所以D为Na.设A的原子序数为a，则B的原子序数为a+8，有关系式：a+(a+8)＝13+11，所以a＝8，即A为O，B为S.整个题目便迎刃而解．

答案：(1)S、Al　(2)Na　Al　S　O

(3)2Na₂O₂+2CO₂===2Na₂CO₃+O₂

(4)2OH^－+SO₂===SO+H₂O

11．(2009·北京朝阳区综合检测)在当代，能源同信息、材料一起构成了现代文明的三大支柱．碳元素是能源领域的主角之一，材料和医学领域等也与碳元素息息相关．

(1)X、Y、Z是短周期中除碳元素之外的非金属元素，它们在周期表中分处于三个不同的周期且原子序数依次增大；X分别与Y和Z以原子个数比1∶1相结合时均可形成18电子的分子．请写出三个符合下列条件的化学方程式：

a．所有的反应物和生成物都由X、Y、Z及碳四种元素中的一种或两种组成；

b．反应物中有单质参加且只有一种，三个反应中的单质不同．

________________________________________；

________________________________________；

________________________________________.

(2)由元素X、Y及碳组成的化合物A的球棍结构如右图所示：利用A、O₂和KOH可组成燃料电池，则在该电池负极发生反应的物质是________，正极的电极反应式为

________________________________________．

解析：据题目条件可知X为H，Y为O，Z为Cl，

X与Y可形成H₂O₂，X与Z可形成HCl，这两个分子均有18个电子．

(1)符合条件的反应可有：

C+CO₂2CO或C+H₂O(g)H₂+CO；

CH₄+O₂CO₂+2H₂O或2CO+O₂2CO₂；

CH₂＝CH₂+H₂催化剂△CH₃CH₃.

(2)该燃料电池由CH₃OH、O₂和KOH溶液组成，负极是CH₃OH失电子，正极是O₂得电子，正极反应为O₂+4e^－+2H₂O===4OH^－.

答案：(1)C+CO₂2CO或C+H₂O(g)H₂+CO

CH₄+2O₂CO₂+2H₂O或2CO+O₂2CO₂

CH₂＝CH₂+H₂催化剂△CH₃CH₃

(2)CH₃OH　O₂+4e^－+2H₂O===4OH^－

10．据《自然》杂志报道，科学家最近研制的一种以锶原子做钟摆的钟是世界上最精确的钟．锶元素(元素符号为Sr)的原子结构示意图如图所示．下列说法不正确的是

(　)

A．氮化锶的化学式为Sr₃N₂

B．锶可与水反应生成H₂

C．氢氧化锶[Sr(OH)₂]为强电解质

D．Sr₃N₂、Sr(OH)₂的熔、沸点均较低

解析：据原子结构示意图知Sr为第五周期第ⅡA族元素，故化合物中Sr显+2价，氮化锶的化学式为Sr₃N₂正确；因金属性：Sr＞Ca，故Sr能与H₂O反应而生成H₂；碱性：Sr(OH)₂＞Ca(OH)₂，所以B、C均正确；Sr₃N₂、Sr(OH)₂应为离子化合物，熔、沸点较高，D错误．

答案：D

9．(2009·湖北荆州高中质检)下列结论正确的是

(　)

①粒子半径：S^2－＞Cl＞S＞F

②氢化物稳定性：HF＞HCl＞H₂S＞H₂Se

③离子还原性：S^2－＞Cl^－＞Br^－＞I^－

④单质氧化性：Cl₂＞S＞Se＞Fe

⑤酸性：H₂SO₄＞HClO₄＞H₂SeO₄

⑥分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)₃悬浊液＞

Fe(OH)₃胶体＞FeCl₃溶液

A．①　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．⑥

C．②④⑥　 　　　　　　　　　　　　　　 D．①③④

解析：同周期，自左至右，原子半径逐渐减小，气态氢化物稳定性逐渐增强，离子还原性逐渐减弱，单质氧化性增强；同主族，自上至下，原子半径逐渐增大，气态氢化物稳定性逐渐减弱，离子还原性增强，单质氧化性减弱，故①③⑤错误，②④正确．又因为分散系中分散质粒子直径大小为浊液＞胶体＞溶液，故⑥正确，选C.

答案：C