28．(16分)下图是实验室制取Cl₂并以Cl₂为原料进行特定反应的实验：

　　　 (1)A为氯气发生装置，写出反应的化学方程式________________________。

　　　 (2)实验开始先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl₂充满整个装置，再点燃D处的酒精灯。Cl₂通过C瓶后进入D，D装置内盛有碳粉，发生氧化还原反应，生成CO₂和HCl，写出D装置中反应的化学方程式 _____；装置C的作用是 　　　　　。

　　　 (3)E处石蕊试液的现象是_______________；其原因是__________________。

　　　 (4)若将E处溶液改为石灰水，反应过程的现象是_____________________________。

　　　 　　 A．有白色沉淀生成

　　　 　　 B．无白色沉淀生成

　　　 　　 C．先生成白色沉淀，然后沉淀消失

　　　 (5)D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl₂产生，此处B中的现象是________________，B的作用是________________。

27.下图中A--L均为中学化学中的常见物质,已知B、D、E、L常温下为密度比空气大的气体, D、E为单质，其他为化合物。G是一种淡黄色固体，F、G的焰色反应为黄色，F、G均能与L的水溶液反应放出B。

　　　　　 ①

　　　　　 ②

　　　　　 ③　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　 通入过量B

　　　　　　　　　　　　　　　 ④　　　　　　　　　　　　 光照　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ⑤

试回答：

⑴写出G的化学式：　　　　　　 ，B的电子是：

⑵ D是某化工生产的重要产品之一,该化工生产的名称是:

⑶写出A与L的水溶液反应的化学方程式:

⑷某单质与C、L的水溶液均能反应放出氢气,写出该单质与C溶液反应的离子方程式：

⑸反应①和反应⑤生成等量时转移的电子数之比为：

⑹电解J的溶液的离子方程式: _____________________________________。

26.(15分)X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：

(1)五种元素的原子半径从大到小的顺序是 (用元素符号表示) ______________________________________。

(2)X与Z形成的3∶1的化合物A，它与Z的最高价氧化物对应的水化物B反应的化学方程式______________________________________，该水溶液显_______性，用离子方程式解释原因_____________________________________。

(3)硒是人体必需的微量元素，与L同一主族，其最高价氧化物对应的水化物化学式为__________。该元素固体单质与H₂反应生成0.5 mol气态氢化物时吸收了14.87kJ的热量，请写出1mol该物质与氢气化合的热化学方程式　。

(4)用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO₃溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q 。写出阳极生成R的电极反应式：_____________________________________；由R生成Q的化学方程式：_____________________________________。

13. 有100mLMgCl₂和AlCl₃的混合溶液，其中c (Mg²⁺)为0．1mol/L，c (Cl)为0.65mol/L，要使Mg²⁺转化为沉淀分离出来，至少需加1mol/L NaOH溶液体积是　　　　　　　　　 (　 )

　　 A．40mL　　　　　 B．60mL　 　　　　 C．80mL　　　　　 D．120Ml

12．对于体积相同的①、②)NH₄HSO₄、③H₂SO₄溶液，下列说法正确的是(　 )

　　　 A．溶液的pH相同时，3种溶液物质的量浓度大小顺序是③>②>①

　　　 B．溶液的pH相同时，将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是①

　　　 C．溶液的pH相同时，由水电离出的大小顺序是③>②>①

　　　 D．若3种溶液的物质的量浓度都相同，则溶液的pH大小顺序是①>②>③

11.据报道，一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为：

2CH₃OH+3O₂+4OH^-　　　 2CO₃^2-+6 H₂O则下列说法错误的是(　 )

　　　 A．放电时CH₃OH参与反应的电极为正极。

　　　 B．充电时电解质溶液的pH逐渐增大。

　　　 C．放电时负极的电极反应为：CH₃OH +8 OH^--6e^-=CO₃^2-+6 H₂O

　　　 D．充电时每生成lmol CH₃OH转移6mol电子。

10．A、B、C、D、E均为短周期元素。A、B、C位于同一周期相邻位置，它们分别与D形成的分子中都有10个电子，且A和C的原子序数之比为3：4。E原子半径是短周期元素原子半径最大的。则下列叙述正确的是　 (　 )

A．由A和C形成的一种化合物与C和E形成的一种化合物能发生氧化还原反应

B．由A、C原子构成的分子和B、D原子构成的分子电子数相等

C．B、D两种单质相互化合的反应是不可逆反应

D．由A、B、C、D四种元素形成的化合物一定不属于无机盐

9. 2010年3月29日莫斯科地铁发生连环爆炸，恐怖分子使用了“黑索金”军事炸药。“黑索金”是由乌洛托品(六亚甲基四胺，分子结构如下图)与发烟硝酸作用制得。下列说法中正确的是(　 )

　　　 A．“黑索金”属于高分子化合物。

　　　 B．“黑索金”是由乌洛托品与硝酸发生酯化反应生成的。

　　　 C．乌洛托品的分子式为C₆H₁₂N₄

　　　 D．乌洛托品分子结构中含有3个六元环。

8．设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：　　　　　　　　　　　　 　　　　　 ( 　)

　　　 A．标准状况下，5．6L四氯化碳含有的分子数为0．25N_A

　　　 B．标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5N_A

　　　 C．标准状况下， 22．4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为N_A

　　　 D．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为N_A

7. 已知亚硫酸是二元弱酸，亚硫酸氢钠溶液呈酸性。在O.2mol·L^-1的亚硫酸氢纳溶液中，下列关系正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

　　　 A．c(HSO₃^-)+c(SO₃^2-)=0.2 mol·L^-1　　

　　　 B．c(Na⁺)=c(H₂SO₃)+c(HSO₃^-)+c(SO₃^2-)

　　　 C．c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HSO₃^-)+c(OH^-)+c(SO₃^2-)　　　　　　　 　　　　　

　　 D．c(SO₃^2-)<c(H₂SO₃)