12、答案：A

解析：醇羟基、酚羟基、羧基均能与金属钠溶液反应；酚羟基和羧基均能与氢氧化钠溶液反应，而醇羟基不能与氢氧化钠溶液反应；只有羧基能与NaHCO₃溶液反应，故A选项正确。

11、答案：D

解析：根据图象知，H₂A溶液稀释100倍，溶液PH由2增至4，说明H₂A是强酸。而H₂B溶液稀释200倍，溶液PH增加2个单位，说明H₂B为弱酸。A选项，H₂A是强电解质，完全电离，电离方程式为H₂A　　　 2H⁺+A^2-，A选项错误；B选项，HA^-　　 H⁺+A^2-，溶液中不存在H₂A、HA^-，B选项错误；C选项，NaHA和NaHB的物质的量浓度不一定相等，所以，离子浓度关系不确定，C选项错误；D选项，H₂B是弱酸，其钠盐水溶液呈碱性，D选项正确。

10、答案：C

解析：NaCl溶液作电解液，铝作负极，负极反应是铝失去电子变为Al³⁺，NaOH溶液作电解液，Al³⁺与过量的碱反应生成AlO，因此负极反应为：

Al+4OH^--3e^-　　　 AlO+2H₂O，A选项错误；该燃料电池正极发生的反应均为：

O₂+2H₂O+4e^-　　　 4OH^-，B选项错误；以NaOH溶液为电解液时，该电池在碱性条件下消耗了碱，反应式为4Al+3O₂+4OH^-　　　 4AlO+2H₂O，溶液pH降低，C选项正确；电池工作时，电子从负极出来经过外电路流到正极，D选项错误。

9、答案：D

解析：　　　 A(g)+2B(g)　　　 2C(g)

起始(mol)　　 1　　 n　　　　 0

转化(mol)　　 x　　 2x　　　　 2x

平衡(mol)　　 (1-x)(n-2x)　　　 2x

2x=amol, x=0.5amol，α_A:α_B=≠1：2，A选项错误；该反应的反应物和产物都是气体，气体总质量不变，在恒压条件下，气体体积由大到小，则起始气体密度小于平衡时气体密度，B选项错误；在恒温恒压条件下，采用一边倒计算，开始投入反应物浓度之比相等，达到同一平衡状态，即反应物转化率相等，故有，n(C)=3amol，D选项正确。

8、答案：C

解析：A选项，溶液呈橙黄色，说明有溴生成；加入氯化钡溶液产生白色沉淀，说明有硫酸钡、碳酸钡或BaSO₃生成，在原溶液中加铝粉产生气体，说明原溶液可能含有大量

OH^-，也可能含有大量H⁺，气体可能是氢气，也可能是氮的氧化物，SO与H⁺、“H⁺+NO”均不能大量共存，A选项错误；B选项，该溶液可能呈酸性或碱性，在碱性条件下，镁离子、铜离子不能大量存在，而在酸性条件下，高锰酸根离子能氧化Br^-,B选项错误；D选项，该溶液可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，碱性溶液中Al³⁺、NH不能大量存在，D选项错误。

7、答案：B

解析：溶质溶解在1L水中形成的溶液体积不等于1L，A错；Fe₃O₄中铁的平均化合价为8/3，被硝酸氧化后生成+3价铁，0.15molFe₃O₄转移电子的物质的量为0.15×(3-8/3)×3=0.5(mol)，B对；醋酸是电解质，能部分电离，C错；1.2gNaHSO₄为0.01mol，它的阴阳离子分别为Na⁺、HSO，D错。

6、答案：B

解析：太阳能、风能、核能、生物能、地热能等均属于新能源，A正确；图中甲烷经一氯甲烷转化成低碳烯烃的途径体现了“节能减排”思想，C正确；减少化石能源的使用能有效减少CO₂的排放量，是实现“低碳经济”的重要途径，D正确；“低碳”意指较低的温室气体排放，并非指采用含碳量低的烃类化合物作燃料，B不正确。

30、(16分)洋蓟在国际市场上属高档蔬菜，以良好的保健功能和药用价值被冠以“蔬之皇”的美称，从洋蓟提取的洋蓟素结构如图所示，其中X与Y是不为H的官能团或基团。请回答下列问题：

(1)洋蓟素分子式可表示为C_2n+1H_2nO_n(n为正整数)，洋蓟素相对分子质量不大于520；则洋蓟素分子式为　　　　　 　　　　　　　 ；

(2)洋蓟素在碱性条件下水解，其中生成的一种有机物A能发生下列变化，已知B和C所含碳原子个数相等。

①反应Ⅰ的反应条件为　　　　　　 ，C的结构简式为　　　　　　　　　　　 ；

②X与Y的名称分别为X　　　　　　　　　　　　 ，Y　　　　　　　　　　　　　　 ；

③有关洋蓟素说法错误的是　　　　　　　　　　 (填写字母)；

a、是一种高分子化合物　　　　　　　　　　 b、可以使酸性高锰酸钾和溴水褪色

c、能与氯化铁发生显色反应　　　　　　 d、洋蓟素水溶液呈酸性

e、不能与新制Cu(OH)₂生成砖红色沉淀

(3)洋蓟素在酸性条件下水解，其中生成一种有机物E。已知邻苯二酚与F物质发生加成反应可生成E，其化学方程式为：

①写出F的结构简式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②E与足量浓溴水发生反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

③写出同时满足下列条件E的所有同分异构体的结构简式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(i)苯环上的一氯代物只有一种；(ii)除苯环外不含其他的环；(iii)能与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳

29、(12分)请你选择适当的化学试剂和实验用品，设计实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。

(1)在下面方框中完成该实验装置简易示意图(夹持装置，连接胶管不必画出，如需要加热的仪器下方用△标出)，按气流方向在所画的仪器下方标出字母①、②等；其他可选用的仪器(数量不限)简易表示如下：

(2)根据上述装置图补充该表(可以填满，也可以不填满，还可以补填)。

仪器符号	仪器中所加物质	作用
Ⅰ	石灰石、盐酸	石灰石与盐酸作用生成CO2
①
②

(3)证明装置Ⅱ中所收集气体是氧气的实验操作是：　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

28、(20分)在下列物质转化中，反应条件和部分产物已略去。

(1)若甲、乙是化合物，且反应Ⅲ是工业制造漂白粉的反应：

①若反应Ⅱ是化合反应，乙可与硫酸铵共热反应制氨气，则此反应的化学方程式为

②反应Ⅲ的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　 ，在工业生产中，选择丙溶液还是丙悬浊液来吸收氯气：　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　 ，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)若甲、乙是两种常见的金属，反应Ⅲ是工业制盐酸的反应。

①反应Ⅱ中，乙与水在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则反应Ⅱ的化学方程式为　　　　　　　　　　　　 　　　 。工业上制备乙单质的一般方法是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

A、热分解法　　　　 B、热还原法　　　　 C、电解法　　　　　　 D、物理法

②反应Ⅰ中，甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种透过蓝色钴玻璃片观察到焰色反应呈紫色的物质，在小烧杯里进行甲与水反应的实验，注意事项是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，观察到的主要现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③通过比较反应Ⅰ、Ⅱ的反应条件，可得出甲的金属性比乙的金属性　　　 (填“强”或弱)。

(3)若甲、乙都是由两种短周期元素组成的离子化合物，反应Ⅲ用于制盐酸。

①反应Ⅰ在常温下进行，除丙外，还有一种产物是可溶性弱碱，则甲的化学式为　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②反应Ⅱ在常温下进行，除丙外，还有一种产物是强碱，则反应Ⅱ的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。