5．某化学兴趣小组在课外活动中，对某一份溶液成分(已知不含其他还原性离子)进行了检测，其中三次检测结果如下表所示：

则下列说法合理的是(　)

A．三次检测结果都正确

B．该溶液中的阳离子无法判断

C．为了检验SO，应先加过量稀硝酸后再滴加Ba(NO₃)₂，观察是否有沉淀现象

D．为了确定是否存在CO，可以向其中滴加CaCl₂溶液，观察是否有沉淀现象

[答案]　C

4．化学是以实验为基础的自然科学，化学实验设计和操作中必须十分重视师生安全问题和环境保护问题。下列实验问题处理方法正确的是　　　　　　　　　 (　)

A．制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，应立即停止加热

B．在气体发生装置上直接点燃乙炔气体时，不需先检验乙炔气体的纯度

C．白磷在空气中易自燃，用剩的白磷可溶解于CS₂后倒入垃圾箱

D．给试管中的液体加热时，可加入碎瓷片或不时移动试管，以免暴沸伤人

[解析]　制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，应持续加热，A项错；可燃性气体点燃前必须检验气体的纯度，B项错；白磷易燃，应放入指定的装置中，C项错。

[答案]　D

3．近年来，冠以“绿色”的新概念不断产生，如绿色食品、绿色材料、绿色能源、绿色化学等，这里的“绿色”是对人类社会可持续发展战略的形象表述。“绿色化学”要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应。据此，由单质镁制硝酸镁的下列4个方案中，你认为可行而且符合“绿色化学”要求的方案是 (　 )　　　　　　　　　　　　　　

A．MgMg(NO₃)₂

B．MgMgCl₂Mg(OH)₂Mg(NO₃)₂

C．MgMgOMg(NO₃)₂

D．MgMgSO₄Mg(NO₃)₂

[解析]“绿色化学”要求环保，不能造成污染，成本要低，B项错

[答案] C

2．某学生的实验报告中有下列数据，其中合理的是　　　　　　　　　 (　)

①用托盘天平称取11.7g氯化钠　②用100mL的量筒量取21.48mL盐酸　③用容量瓶配制216mL 1mol·L^－1的氯化钠溶液　④用酸式滴定管量取25.00mL H₂SO₄溶液⑤用广泛pH试纸测定H₂SO₄溶液的pH的3.2

A．①④　　B．②④　　C．③⑤　　D．②⑤

[解析]　②中量筒读数只能读到0.1mL；③中用容量瓶配制氯化钠溶液不能配成216mL，可以是250mL；⑤中用广泛pH试纸测定溶液的pH只能准确到整数。

[答案]　A

1．下列有关实验操作说法中，不正确的是　　　　　　　　　　　　　 (　)

　A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B．可用渗析的方法除去淀粉中混有的少量NaCl杂质

C．在进行过滤操作时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒不断搅拌过滤器中的液体

D．仅用量筒、试管、玻璃棒、蒸馏水和pH试纸，可鉴别pH相等的H₂SO₄和CH₃COOH溶液

[解析]　不能用玻璃棒不断搅拌过滤器中的液体，会使过滤不够纯净，可以采用抽滤加快过滤速率。

[答案]　C

30、(16分)

29、(12分)

答案：(1)(2)①饱和碳酸氢钠溶液　 除去二氧化碳中的氯化氢

②过氧化钠　 过氧化钠与二氧化碳、水蒸气反应产生氧气

③氢氧化钠溶液　 吸收未反应的二氧化碳

(3)将Ⅱ中导管移出水面，关闭Ⅰ中分液漏斗活塞，用拇指堵住试管口中，取出试管，立即用带火星的木条伸入试管口，木条复燃证明试管收集的气体是氧气

解析：由于制备二氧化碳是利用盐酸与碳酸钙反应，这样二氧化碳中就可能含有氯化氢，所以为了防止氯化氢干扰，应先除去二氧化碳中的氯化氢。由于气体与固体反应可能不充分，所以与过氧化钠反应后生成的氧气中还可能含有二氧化碳，所以收集氧气前必须先除去二氧化碳气体。

28、(20分)

答案：(1)①CaO+(NH₄)₂SO₄　　　 CaSO₄+2NH₃↑+H₂O

②2Ca(OH)₂+2Cl₂　　　 CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O　　 丙悬浊液　 澄清石灰水中氢氧化钙浓度很小，所得产品浓度很小，不经济

(2)①3Fe+4H₂O(g)　　　 Fe₃O₄+4H₂　 B

②烧杯口上盖玻璃片　　 剧烈反应，液面气体燃烧并发生轻微的爆炸　 ③强

(3)①NH₄H　　 ②NaH+H₂O　　　 NaOH+H₂↑(其他合理答案也可)

解析：(1)反应Ⅲ是工业制漂白粉的反应，说明丙为氢氧化钙，中学能与水反应生成氢氧化钙的物质主要有氧化钙、碳化钙等。(2)反应Ⅲ是工业制盐酸的反应，说明丙是氢气，能与水反应产生氢气的金属有钠、钾、铁等。(3)有一类特殊物质能与水反应生成氢气和碱，这类物质是氢化物，如氢化钠、氢化铵等。

27、(12分)

答案：(1)H： ：

(2)2NH₄Cl+Ca(OH)₂　　　 CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O用湿润的红色石蕊试纸接近容器口，观察到试纸变蓝，证明已收集满

(3)BaO₂+H₂SO₄　　　 H₂O₂+BaSO₄↓

(4)2H⁺+2e^-　　　 H₂↑　　 S₂O+2H₂O　　　 H₂O₂+2HSO

解析：A是氢化物，有2个原子，原子个数比为1：1，且含18电子，则A为HCl；C也为氢化物，有4个原子，原子个数比为1：1，且含18电子，则C为H₂O₂；B与C的元素种类相同，含有10个电子，则B为H₂O；D也含10个电子，有4个原子，与

B(H₂O)反应生成一种一元弱碱，则D为NH₃。

13、答案：B

解析：首先根据燃烧热的定义判断选项A，根据盖斯定律和相应热化学方程式来计算23g液体酒精燃烧释放出的热量，从化学变化的本质来判断选项C，根据反应物和生成物的总能量来判断选项D。根据盖斯定律并结合①②③可得：

C₂H₅OH(1)+3O₂(g)　　　 2CO₂(g)+3H₂O(1) △H= -(O₃-Q₂+3Q₁)kJ/mol，故有23g(0.5mol)液态酒精完全燃烧生成CO₂和液态水放出热量为(0.5Q₃-0.5Q₂+1.5Q₁)kJ。