7．可逆反应aA(g)+bB(s)cC(g)+dD(g)在反应过程中，其他条件不变，C的物质的量分数和T或P关系如图所示，下列叙述中正确的是(　 　)

A．温度降低，化学平衡向逆反应方向移动

B．使用催化剂，C的物质的量分数增加

C．化学方程式系数a＜c+d

D．无法根据图像确定改变温度后化学平衡移动方向

6． 答案解析：(易)考查学生对化学基本概念的理解能力，物理变化和化学变化的区别是中学化学中必会的基础知识，答案为B。③缓慢氧化是物质发生氧化反应。④品红褪色，是品红与通入气体发生反应生成一种新物质。⑤无水硫酸铜自白变蓝是结合水生成了蓝矾。⑦白磷转化为红磷是生成了一种新单质。⑧浓硝酸久置分解出NO₂，NO₂又溶解在HNO₃中，使得硝酸变黄。以上变化都有新物质生成，属于化学变化。

错点警示：本题尽管简单，但还是会有少部分同学出错，A是干扰性最大的选项。对于②，不能只考虑发生化学反应的爆炸现象，而忽略了属于物理变化的爆炸现象，如给自行车打气，打多了轮胎会爆炸等。

6．下列变化一定属于化学变化的是(　　 )

①导电　 ②爆炸　 ③缓慢氧化　 ④品红褪色　 ⑤无水硫酸铜自白变蓝　 ⑥工业制O₂ ⑦白磷转化为红磷　 ⑧久置浓硝酸变黄

A．②③④⑦⑧　　　 B．③④⑤⑦⑧　　　 C．②③⑥⑦　　　 D．④⑤⑦⑧

12. (15分)丁烷的催化裂解可按下列两种方式进行：

　　 C₄H_l0 → C₂H₆+C₂H₄；　 C₄H_l0 → CH₄+C₃H₆。

　　 化学兴趣小组的同学为探究丁烷裂解气中CH₄和C₂H₆的比例关系，设计实验装置如下图

所示 。

注：CuO能将烃氧化成CO₂和H₂O；G后面的装置已略去。

　　 请回答下列问题：

　　 (1)如图连接好装置后，需进行的实验操作有：①给D、G装置加热；②检查整套装置的气密性；③排尽装置中的空气。这三步操作的先后顺序依次是 　　　　　　。简要说明排空气和证明空气已排尽的方法　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)为了调控实验过程中丁烷的气流速度，设置了B装置，操作时应通过观察　　　　

　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　来实现实验的要求。

　　 (3)若对E装置中的混合物再按以下流程实验：

分离操作I和Ⅱ的操作名称分别是：I 　　　　　　，Ⅱ　　　　　　　 。

　　 (4)假设丁烷完全裂解，且流经各装置中的气体均完全反应，为测定丁烷裂解产物中　　 n(CH₄): n(C₂H₆)的值，本实验中应该准确获取的数据应有　　　　 (选填下列数据序号)。

①C装置增加的质量 ②E装置增加的质量 ③F装置增加的质量 ④G装置减少的质量

[答案]

(1)　　　　　 ②③①　 (3分)。

　打开活塞K通丁烷气体排出装置中的空气, 以一小试管收集从G装置右端导管口流出的气体，点燃检验其纯度。　 (3分)

(2)　 气泡的逸出速度

(3)　 分液　 蒸馏

(4)　 ②③④　 (3分)

11. (18分)高一教材有一演示实验，用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。

(1)由上述实验现象所得出的有关过氧化钠跟水反应的结论是：

第一，　 有氧气生成，第二，　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

Na₂O₂跟水反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)某研究性学习小组拟用右图所示装置(气密性良好)

进行实验，以证明上述结论。

用以验证第一条结论的实验操作是：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

用以验证第二条结论的实验方法是：

　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。

(3)实验(2)往试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，取出试管，往试管中滴入酚酞试液，发现溶液先变红后褪色。为探究其原因，该小组同学从查阅有关资料中得知：Na₂O₂与水反应可生成H₂O₂，H₂O₂具有强氧化性和漂白性。

请设计一个简单的实验，验证Na₂O₂跟足量水充分反应后的溶液中有H₂O₂存在。(只要求写出实验所用的试剂及观察到的现象)

试剂：　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　；

现象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)该小组同学提出用定量的方法探究Na₂O₂跟水反应后的溶液中否含有H₂O₂，其实验方法为：称取2.6g Na₂O₂固体，使之与足量的水反应，测量产生O₂的体积并与理论值比较，即可得出结论。

①测量气体体积时，必须待试管和量筒内的气体都冷却至室温时进行，应选用上图装置中的(忽略导管在量筒中所占的体积)　　　　 (填序号)，理由是 　　　　　　　　　　　。

② 若在标准状况下测量气体的体积，应选用的量筒的大小规格为　　　　　 (选填“100mL”“200 mL”“500 mL”或“1000 mL”)。

　 [答案]

(1)该反应是放热反应　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 2Na₂O₂+2H₂O ＝ 4NaOH+O₂↑　　　　　　　　　　 　

(2)打开分液漏斗活塞使水流入试管，再将带火星的木条靠近导管口P处，木条复燃，证明有O₂生成。　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　

将导管Q浸入水中，反应过程中导管口有气泡冒出。　　　　　　　　　 　　　　　　

(3)MnO₂ ； 气泡迅速产生，能使带火星的木条复燃。　　　　　　　

(4)① B ； 防止气体冷却时发生倒吸现象； ②500mL　　　　　　

10．(13分)用如下图所示装置(夹持仪器省略)进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，回答下列问题：

(1)图中D装置在实验中的作用是_____________________________________________。

(2)若 A为30% H₂O₂溶液，B为MnO₂ ，C盛有氢硫酸(H₂S)饱和溶液，旋开E后，C中出现浅黄色浑浊的现象，写出C中发生反应的化学方程式为 _________________。

(3)若A为浓盐酸，B为KMnO₄，C中盛有KI­淀粉溶液，旋开E后，C中的现象是_________________________；继续通气体于C中，足够长的时间后，发现C中溶液的颜色消失，这是因为在溶液中I₂能被Cl₂氧化为HIO₃(碘酸为强酸)，写出该反应的离子反应方程式_______________________________________________________________。

(4)若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl₃溶液，旋开E，足够长的时间后，C中的现象是___________________，C中发生反应的离子方程式为____________________。

[答案]

(1)防倒吸

(2)2H₂S+O₂===2S↓+2H₂O

(3)有气泡出现，同时溶液由无色变成蓝色　6H₂O+I₂+5Cl₂===2IO+10Cl^-+12H⁺

(4)有白色沉淀生成　 Al³⁺+3NH₃·H₂O===Al(OH)₃ ↓+3NH

9．(14分)有5瓶白色固体试剂，分别是Ba(NO₃)₂、KCl、NaOH、CuSO₄、(NH₄)₂SO₄，现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤可鉴别它们。请填写下列空白：

(1)各取适量固体试剂分别加入5支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到的现象是____________________；被检出的物质的化学式是____________。

(2)分别取未检出物质的溶液，往其中加入上述已检出物质的溶液，观察到的现象如下：

①试管中有白色沉淀生成，离子方程式为：____________________；

②试管中有蓝色沉淀生成，离子方程式为：____________________。

(3)最后用一种试剂____________(填所给试剂)的溶液鉴别余下两种未检出的物质，结论为____________。

[解析]　(1)题述白色固体溶于水，只有硫酸铜溶液呈蓝色；(2)利用硫酸铜溶液检验出氢氧化钠、硝酸钡；产生白色沉淀的是硝酸钡，产生蓝色沉淀的是氢氧化钠；(3)分别加入硝酸钡溶液，无现象的是氯化钾；或者，分别加入氢氧化钠溶液，产生刺激性气味的是硫酸铵。

[答案]　(1)均形成溶液，其中一种溶液呈蓝色，其他为无色　CuSO₄

(2)①Ba²⁺+SO===BaSO₄↓

②Cu²⁺+2OH^－===Cu(OH)₂↓

(3)Ba(NO₃)₂(或NaOH)　混合所有白色沉淀产生的是(NH₄)₂SO₄，无现象的为KCl(或混合后产生刺激性气味的是(NH₄)₂SO₄，无现象的是KCl)

8．研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色的物质。倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体(含少量浓硫酸)倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解。过滤、洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，所得溶液加BaCl₂溶液后有白色沉淀生成。下列所得结论正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．铜与浓硫酸反应所得白色固体是CuSO₄·5H₂O

B．加BaCl₂溶液后所得白色沉淀是BaSO₃

C．白色固体中夹杂的少量黑色物质是CuO

D．白色固体中夹杂的少量黑色物质中含元素Cu、S

[解析]　浓硫酸能使CuSO₄·5H₂O失去H₂O，故白色固体应是CuSO₄，且CuSO₄·5H₂O是蓝色的，A项错；因为黑色固体溶于浓硝酸且所得溶液呈蓝色，故含有Cu元素，所得溶液加BaCl₂溶液后有白色沉淀生成应为BaSO₄，因为浓硝酸有强氧化性，故含有S元素，B错，D项正确。

[答案]　 D

第Ⅱ卷(非选择题，共60分)

7．下列各组物质中，气体X和气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中(如下图所示)，一定没有沉淀生成的是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

	X	Y	Z
A	SO2	NO2	BaCl2
B	O2	NH3	Al(NO3)3
C	SO2	CO2	CaCl2
D	NH3	CO2	MgSO4

[解析]　A项中NO₂将+4价的硫氧化，生成BaSO₄沉淀；B项中生成Al(OH)₃沉淀；D项中产生Mg(OH)₂、MgCO₃沉淀；故答案为C。

[答案]　C

6．为提纯下列物质(括号内的是杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是

(　)

[解析]　A项中最终所得溶液为NaCl溶液；B项中引入Na⁺；D项中生成的三溴苯酚溶于苯，不能分离，应用NaOH溶液，分液。故答案为C。

[答案]　C