1．同周期元素(从左→右)

①电子层数相同，最外层电子由1→8。

②原子半径逐渐减小。

③失电子能力渐弱、得电子能力渐强，即金属性减弱、非金属性增强。金属单质的还原性减弱，例如：Na＞Mg＞Al与水反应的能力逐渐减弱。非金属单质的氧化性增强，还原性减弱。例如氧化性：Si＜P＜S＜Cl₂，还原性：Si＞P＞S＞Cl₂。

④最高价氧化物的水化物：碱性减弱、酸性增加。例如：

NaOH、Mg(OH)₂、Al(OH)₃、H₄SiO₄、H₃PO₄、H₂SO₄、HClO

强碱　　 中强碱　　 两性　　 弱酸　 中强酸　 强酸　 最强酸

⑤气态氢化物的稳定性渐强、还原性渐弱。

例如：稳定性：SiH₄＜PH₃＜H₂S＜HCl；还原性：SiH₄＞PH₃＞H₂S＞HCl。

27．答案解析：(中难)因A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，所以A的核电荷数为2×8=16，A为硫元素。D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半，所以D原子的核电荷数是(2+8)×2=20，D为钙元素。根据核电荷数依次增大，并都形成离子，排除氩原子和磷元素，B为氯元素，C为钾元素。A、B、C、D最高价氧化物水化物分别为H₂SO₄、HClO₄、KOH、Ca(OH)₂。参考答案归纳如下：

(1) S；Cl；K；Ca(4分，每空1分)

(2) Cl^－(2分) Ca²⁺(2分)

　(3) (3分)

(4) 酸性：HClO₄＞H₂SO₄ (2分) 碱性：KOH＞Ca(OH)₂(2分)

应试策略：掌握同周期元素、同主族元素的性质递变规律是解题的关键。

27．(本小题15分) A、B、C、D四元素的核电荷数依次增加，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。回答以下问题：

　(1)四元素的符号依次是A______；B______；C________；D______。

　(2)写出B、D元素的离子结构示意图：

　B．______________________； D．______________________。

(3)用电子式表示A、C元素形成的离子化合物的过程：

________________________________________________________。

(4)在A、B、C、D最高价氧化物水化物中：

比较其中酸的酸性强弱：____________________________；

比较其中碱的碱性强弱：____________________________。

13．可用于电动汽车的铝?空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是

(　)

A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O₂+2H₂O+4e^－===4OH^－

B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al+3OH^－－3e^－===Al(OH)₃↓

C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变

D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极

13[解析]　本题考查铝－空气燃料电池的工作原理及其电极反应方程式的书写。本题中电解质溶液显中性或碱性，该燃料电池的正极反应均为：O₂+2H₂O+4e^－===4OH^－，A正确；铝作负极，铝失去电子变为铝离子，在NaOH溶液中铝离子会跟过量的氢氧根离子反应生成偏铝酸根离子，因此负极反应为：Al－3e^－+4OH^－===AlO+2H₂O，B错误；以NaOH溶液为电解液时，该燃料电池的总反应为：4Al+3O₂+4OH^－===4AlO+2H₂O，反应过程中消耗了氢氧根离子，所以电解液的pH降低，C错误；燃料电池工作时，电子通过外电路从负极流向正极，D错误。

[答案]　A

12．开瑞坦是治疗过敏性鼻炎的良药，其有效成分的结构简式如下图所示，下列关于该有机物的说法正确的是

(　)

A．该有机物的分子式是C₂₁H₂₀N₂O₂Cl

B．分子中含有四个六元环，其中有一个是苯环

C．1 mol分子发生水解反应后能得到2 mol新分子

D．1 mol分子发生加成反应需要8 mol H₂

12[解析]A项该有机物的分子式是C₂₁H₂₁N₂O₂Cl　 ,C项，水解反应，既有酯的水解，又有卤代烃的水解，还可能有肽键的水解，不只得到两种新物质。D项，1 mol该分子最多需要7 mol H₂，中的不能与H₂加成。

[答案]　B

11.设阿伏加德罗常数的数值为N_A，下列说法正确的是

(　)

A．常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4N_A

B．一定条件下，0.1 mol铁与0.1 mol　 Cl₂充分反应，转移的电子数约为0.3N_A

C．标准状况下，11.2 L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N_A

D．标准状况下，N_A个NO分子和0.5N_A个O₂分子混合后气体的总体积为33.6 L

[解析]　由于氦气是单原子分子，故常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为2NA；由于Cl₂的量不足，一定条件下，0.1 mol铁与0.1 mol Cl₂充分反应，转移的电子数为0.2NA；因N₂和O₂都是双原子分子，所以在标准状况下，11.2 L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA；因发生反应2NO+O₂===2NO₂和2NO₂ N₂O₄，标准状况下，NA个NO分子和0.5NA个O₂分子混合后气体的总体积应小于22.4 L。

[答案]　C

10.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

(　)

A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO^－+CO₂+H₂O===HClO+HCO

B．用浓盐酸与MnO₂反应制取少量氯气：MnO₂+2H⁺+2Cl^－Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

C．向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂制Al(OH)₃：AlO+CO₂+2H₂O===Al(OH)₃↓+HCO

D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)₃反应生成Na₂FeO₄：3ClO^－+2Fe(OH)₃===2FeO+3Cl^－+H₂O+4H⁺

10[解析]　有三个因素导致本题比较难：一是本题属于不定项选择题；二是选项涉及过量与不足；三是本题中还涉及一个未知离子方程式(即在教材中是没有的)的正误判断。现逐一分析：选项A中反应可认为是漂白粉的工作原理，失效指的是生成的HClO见光分解，应包括2个反应，A错。选项B中离子方程式未配平，质量不守恒，H+前面的系数应为4，B错。遇到未知反应不要慌张，判断未知反应正确与否的方法是：一要符合三大守恒，即质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒；二要注意介质是否正确。对于选项D，很明显在强碱溶液中不可能有H+生成，因此可快速判断该反应是错误的，而对于该反应到底是如何进行的没有必要细究。

[答案]　C

9.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

(　)

①无色溶液中：K⁺、Na⁺、MnO、SO

②pH＝11的溶液中：CO、Na⁺、[Al(OH)₄]^－、NO

③加入Al能放出H₂的溶液中：Cl^－、HCO、SO、NH

④由水电离出的c(OH^－)＝1.0×10^－13 mol·L^－1的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl^－、Br^－

⑤有较多Fe³⁺的溶液中：Na⁺、NH、SCN^－、HCO

A．①②　 　　　　　　　　B．③④

C．②④　 　　　　　　　　D．③⑤

9[解析]　③中能与金属铝反应放出氢气的溶液可能显强酸性也可能显强碱性；④中因为由水电离出的 H⁺和OH^－浓度相等，因此该溶液可能显强酸性也可能显强碱性。

[答案]　C

8．向体积为V_a的0.05 mol·L^－1 CH₃COOH溶液中加入体积为V_b的0.05 mol·L^－1 KOH溶液，下列关系错误的是

(　)

A．V_a>V_b时：c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^－)>c(K⁺)

B．V_a＝V_b时：c(CH₃COOH)+c(H⁺)＝c(OH^－)

C．V_a<V_b时：c(CH₃COO^－)>c(K⁺)>c(OH^－)>c(H⁺)

D．V_a与V_b任意比时：c(K⁺)+c(H⁺)＝c(OH^－)+c(CH₃COO^－)

8[解析]　A项，因CH₃COOH过量，根据物料守恒可知A项正确；B项，CH₃COOH与KOH恰好反应，由质子守恒可知B项正确；C项，因KOH过量，故c(K⁺)最大，C项错误；根据电荷守恒可得D项正确。

[答案]　C

7． 答案解析：(中难)本题考查勒沙特列原理的应用，答案：C。根据左图所示，T₂时达到平衡所需时间短，说明温度T₂比T₁高，因此降低温度平衡正向移动。加入催化剂，不会移动平衡。根据右图所示，P₂时达到平衡所需时间短，说明压强P₂比P₁大，再分析纵坐标，可以看出压强越大C的物质的量分数越小，即增大压强平衡向n(c) %减小的逆向移动，即a＜c+d。