4．一定温度下，固定体积的密闭容器中发生下列反应： 2HI(g)H₂(g)+I₂(g)，若c(HI)由0.1 mol/L降到0.07 mol/L需要15 s，那么c(HI)由0.07 mol/L降到0.05 mol/L，需要的时间为

(　)

A．等于5 s　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．等于10 s

C．大于10 s　 　　　　　　　　　　　　　 D．小于10 s

解析：随着反应进行，反应物浓度减小，化学反应速率减慢，先降低0.03 mol/L需15 s，则再降低0.02 mol/L所需时间大于10 s.

答案：C

3．(2010·日照调研)某温度下，浓度都是1 mol/L的两种气体X₂和Y₂，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物质的浓度分别为c(X₂)＝0.4 mol/L，c(Y₂)＝0.8 mol/L，c(Z)＝0.4 mol/L，则该反应的反应式可以表示为

(　)

A．X₂+2Y₂===2XY₂　 　　　　　　 B．2X₂+Y₂===2X₂Y

C．3X₂+Y₂===2X₃Y　 　　　　　　　 D．X₂+3Y₂===2XY₃

解析：Δc(X₂)＝1 mol/L－0.4 mol/L＝0.6 mol/L，Δc(Y₂)＝1 mol/L－0.8 mol/L^－1＝0.2 mol/L，Δc(Z)＝0.4 mol/L，则Δc(X₂)∶Δc(Y₂)∶Δc(Z)＝3∶1∶2，化学方程式为3X₂+Y₂===2Z.

再由质量守恒(分子个数守恒)推知Z化学式为X₃Y.

答案：C

2．已知4NH₃+5O₂4NO+6H₂O，若反应速率分别用v(NH₃)、v(O₂)、v(H₂O)、v(NO)(mol/(L·min))来表示，则正确的关系是

(　)

A.v(NH₃)＝v(O₂)

B.v(O₂)＝v(H₂O)

C.v(NH₃)＝v(H₂O)

D.v(O₂)＝v(NO)

解析：同一反应用不同物质来表示反应速率时，速率之比等于方程式的化学计量数之比，A中v(NH₃)＝v(O₂)，系数关系不对，因此不正确；同理B、C均不正确．

答案：D

1．一定量的锌粉和6 mol/L的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H₂的总量的是

(　)

①石墨　②CuO　③铜粉　④铁粉　⑤浓盐酸

A．①②⑤　 　　　　　　　　　　　　　　 B．①③⑤

C．③④⑤　 　　　　　　　　　　　　　　 D．①③④

解析：①③中所加物质与锌粉在盐酸中形成许多微小原电池，使反应速率加快；②中CuO溶于盐酸后会消耗锌，使H₂总量变小；④中铁粉会与过量的盐酸反应，使H₂总量增加．

答案：B

13．一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu₂O/ZnO)∶CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)．

根据题意和所给图象完成下列各题：

(1)反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝________，升高温度，K值________(填“增大”“减小”或“不变”)．

(2)在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)＝________.

(3)在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是

(　)

a．氢气的浓度减少

b．正反应速率加快，逆反应速率也加快

c．甲醇的物质的量增加

d．重新平衡时n(H₂)/n(CH₃OH)增大

(4)据研究，反应过程中起催化作用的为Cu₂O，反应体系中含少量CO₂有利于维持催化剂Cu₂O的量不变，原因是____________________(用化学方程式表示)．

解析：(1)化学平衡常数为在一定温度下，某个可逆反应达到平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数．由图象可以看出，升高温度，平衡向左移动，K值减小．

(2)v(CH₃OH)＝mol/(L·min)，

v(H₂)＝2v(CH₃OH)＝mol/(L·min)．

(3)a项缩小体积，无论平衡如何移动，H₂的浓度应增大；缩小体积，压强增大，速率加快，平衡正向移动，n(H₂)/n(CH₃OH)减小．

(4)加热时，CO和H₂能够还原Cu₂O，根据题给信息，CO₂能够抑制反应的条件，自然得出答案．

答案：(1)　减小

(2)mol/(L·min)　(3)bc

(4)Cu₂O+CO2Cu+CO₂

12．(2009·广东汕头模拟)在密闭容器中进行如下反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，反应经5 min达到平衡，测得此时A的浓度减小了a mol/L，而C的浓度增加了a mol/L，又知平均反应速率：v(C)＝2v(B)．

(1)写出上述化学方程式中各物质的计量数：m＝________， n＝________， p＝________.

(2)压强一定时，C的百分含量(C%)与温度、时间(T表示温度，t表示时间)的关系如右图所示．

由此可知，该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应．

(3)该反应的平衡常数表示式为________；升高温度，K值将________(填“增大”“减小”或“不变”)．

解析：(1)根据速率之比等于计量数之比，即m∶n∶p＝3∶1∶2，故m＝3, n＝1, p＝2.

(2)由图象可知T₁>T₂，升温C%减小，平衡逆向移动，说明正反应为放热反应．

(3)K＝，升温K减小．

答案：(1)3　1　2　(2)放热

(3)K＝　减小

11．氮化硅(Si₃N₄)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下反应制得：

　(1)配平上述反应的化学方程式(将化学计量数填在方框内)；

(2)该反应中的氧化剂是________，其还原产物是________；

(3)该反应的平衡常数表达式为K＝________；

(4)若知上述反应为放热反应，则其反应热ΔH________零(填“大于”“小于”或“等于”)；升高温度，其平衡常数值________(填“增大”“减小”或“不变”)；

(5)若使压强增大，则上述平衡向________反应方向移动(填“正”或“逆”)；

(6)若已知CO生成速率为v(CO)＝18 mol/(L·min)，则N₂消耗速率为v(N₂)＝________mol/(L·min)．

解析：(1)利用氧化还原反应配平方法不难得出化学计量数分别为3、6、2、1、6.

(2)根据化合价变化可判断出N₂为氧化剂，Si₃N₄为还原产物．

(3)根据平衡常数的定义得出该反应的平衡常数表达式为K＝.

(4)放热反应，ΔH<0.升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小．

(5)从配平后的化学方程式的化学计量数可以看出气态物质的计量数之和是生成物的大于反应物的，故增大压强可使平衡逆向移动．

(6)同样从上述化学方程式中的计量数关系中可以得出v(N₂)＝×18 mol/(L·min)＝6 mol/(L·min)

答案：(1)3　6　2　1　6

(2)N₂　Si₃N₄

(3)　(4)小于　减小　(5)逆　(6)6

10．可用下图所示的图象表示的反应是

(　)

解析：A项中由于乙中氧气比甲中多，故乙中SO₂的转化率比甲大，不符合图象；B项中由于乙的压强比甲小，故乙的化学反应速率小，到达平衡时间比甲长，不符合图象；D项中平衡时氨气的浓度应相同，不符合图象．

答案：C

9．一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)，若反应开始时充入2 mol A和2 mol B，达平衡后A的体积分数为a%.其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是

(　)

A．2 mol C

B．2 mol A, 1 mol B和1 mol He(不参加反应)

C．1 mol B和1 mol C

D．2 mol A, 3 mol B和3 mol C

解析：因该反应是一个气体体积不变的反应，因此只要n(A)∶n(B)＝1∶1即为等效平衡，因此将选项中各种配比全部转化为起始时A和B的物质的量并与题给平衡进行逐一分析：

起始物质的量(mol　2A(g)+B(g)3C(g)　平衡时φ(A)

　已知　 　　2　 　　2　 　　　　　0　 　　　a%

　A　 　　　　 　　 　　　　　　　 　0　 　　　>a%

　B　 　　 　　2　 　　 　1　 　　　　　　 　0　 　　　>a%

　C　 　　　　 　　 　　　　　0　 　　　<a%

　D　 　　　4　 　4　 　　　　　　0　 　　　＝a%

所以选A、B.

答案：AB

8．一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO₂和1 mol O₂，发生下列反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，达到平衡后改变下述条件，SO₃平衡浓度不改变的是

(　)

A．保持温度和容器体积不变，充入1 mol SO₃(g)

B．保持温度和容器内压强不变，充入 1mol SO₃(g)

C．保持温度和容器内压强不变，充入1 mol SO₂(g)

D．保持温度和容器内压强不变，充入1 mol Ar(g)

解析：A项温度和体积不变，充入1 mol SO₃(g)，相当于增大了体系的压强，平衡要移动．B项温度和压强不变，充入1 mol SO₃(g)，相当于加入1 mol SO₂和0.5 mol O₂，最终可建立等效平衡．C项温度和压强不变，充入1 mol SO₂(g)，体积增大，平衡要移动．D项温度和压强不变，充入1 mol Ar(g)，相当于减压，平衡要移动．

答案：B