9．(2009·江南十校高三联考)氧化铁和氧化铜混合物m g，加3 mol/L盐酸溶液100 mL，恰好完全溶解，若m g的该混合物在过量氢气流中加热充分反应，冷却后剩余固体质量为

(　)

A．(m－1.6) g 　　　　　　　　　 　B．(m－2.4) g

C．(m－3.2) g　 　　　　　　　　 　D．无法确定

解析：依题意加入3 mol/L盐酸溶液100 mL，恰好完全溶解，则生成氯化铁和氯化铜，氯离子的物质的量为0.3 mol，利用“价态替换”，即这些金属离子与氧原子结合，则需氧原子0.15 mol，即m g金属氧化物中含有0.15 mol氧原子，故金属共有(m－2.4) g.

答案：B

8．(2009·德州检测)在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe₂O₃及硫酸盐的信息，以证明火星上存在或曾经存在过水．以下叙述正确的是

(　)

A．铝热剂就是单指Fe₂O₃粉和铝粉的混合物

B．检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe₂O₃的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液

C．还原a mol Fe₂O₃所需H₂、Al、CO的物质的量之比为3∶2∶3

D．明矾属于硫酸盐，含结晶水，是混合物

解析：A项铝热剂是难熔金属氧化物和铝组成的混合物，不一定是由三氧化二铁和铝组成；B项检验三氧化二铁的操作步骤为：样品→粉碎→加盐酸溶解→滴加KSCN溶液；D项明矾含有结晶水，但是纯净物；在还原Fe₂O₃时，1 mol H₂失去2 mol电子，1 mol Al失去3 mol电子，1 mol CO失去2 mol电子，所以据得失电子守恒即可判断C正确．

答案：C

7．某同学设计下列方法对A盐的水解液进行鉴定：

由此得出的结论中，不正确的是

(　)

A．D溶液中存在Fe(SCN)₃

B．滤液中有Fe³⁺

C．B为AgBr

D．A一定为无氧酸盐FeBr₂

解析：根据B、D现象可确定A是由Fe³⁺和Br^－或由Fe²⁺和Br^－组成的盐．

答案：D

6．a g铁粉与含有H₂SO₄的CuSO₄溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO₄与H₂SO₄的物质的量之比为

(　)

A．1∶7　B．7∶1　C．7∶8　D．8∶7

解析：根据题意，设与CuSO₄反应的铁为x mol，与H₂SO₄反应的铁为y mol，

Fe+CuSO₄===FeSO₄+Cu

x 　　　　　　　　　　x

Fe+H₂SO₄===FeSO₄+H₂↑

y

可以得出下列关系式：56(x+y)＝64x

解得x∶y＝7∶1.

答案：B

5．在FeCl₃、CuCl₂和HCl的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是

(　)

A．Cu²⁺　　B．Fe³⁺　　C．Fe²⁺　　D．H⁺

解析：本题可据离子共存来判断，因为Fe粉过量，则无Fe³⁺、Cu²⁺、H⁺，故选C.

答案：C

4．某稀溶液中含有Fe(NO₃)₂、Cu(NO₃)₂、HNO₃，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe²⁺浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如下图所示，则稀溶液中Fe(NO₃)₂、Cu(NO₃)₂、HNO₃物质的量浓度之比为

(　)

A．1∶1∶1　 　　　　　　　　　　 B．1∶3∶1

C．3∶3∶8　 　　　　　　　　　　 D．1∶1∶4

解析：加入Fe粉的过程中发生的反应依次为：

Fe+4HNO₃===Fe(NO₃)₃+NO↑+2H₂O　①

Fe+2Fe³⁺===3Fe²⁺　②

Fe+Cu²⁺===Fe²⁺+Cu　③

铁粉加至1 mol前是与HNO₃反应，由反应①知原溶液中HNO₃为4 mol(生成1 mol Fe³⁺)．铁粉从1 mol到2 mol时是与Fe³⁺反应，消耗2 mol Fe³⁺，据反应②知原有的Fe(NO₃)₂为2 mol－1 mol.铁粉从2 mol到3 mol时，由反应③得其中1 mol Fe 消耗Cu²⁺ 1 mol，所以Fe(NO₃)₂、Cu(NO₃)₂、HNO₃物质的量浓度之比为1∶1∶4.

答案：D

3．(2009·长春高中毕业班测试)用类推的方法可能会得出错误结论，因此推出的结论要经过实践的检验才能确定其正确与否．下列类推结论中正确的是

(　)

A．Na失火不能用CO₂灭火，K失火不能用CO₂灭火

B．工业上电解熔融MgCl₂制取金属镁，也用电解熔融AlCl₃的方法制取金属铝

C．Al与S直接化合可以得到Al₂S₃，Fe与S直接化合也可以得到Fe₂S₃

D．Fe₃O₄可以写成FeO·Fe₂O₃，Pb₃O₄也可写成PbO·Pb₂O₃

解析：AlCl₃为共价化合物，熔融状态不导电，故不能用电解熔解AlCl₃的方法制取金属铝；Fe与S直接化合只能生成FeS；Pb₃O₄中铅的化合价分别为+4价和+2价，故Pb₃O₄应写成2PbO·PbO₂的形式．

答案：A

2．下列离子方程式书写正确的是

(　)

A．铝粉投入到NaOH溶液中：

2Al+2OH^－===2AlO+H₂↑

B．AlCl₃溶液中加入足量的氨水：

Al³⁺+3OH^－===Al(OH)₃↓

C．三氯化铁溶液中加入铁粉：

Fe³⁺+Fe===2Fe²⁺

D．FeCl₂溶液跟Cl₂反应：

2Fe²⁺+Cl₂===2Fe³⁺+2Cl^－

解析：离子反应方程式必须符合反应原理，铝与强碱溶液的反应中，氧化剂是水而不是碱，A错；氨水是弱碱不能写成离子形式，B错；离子方程式必须符合质量(原子个数)守恒和离子总电荷守恒，所以C错．

答案：D

1．　 下列物质反应后一定有+3价铁生成的是

(　　 )

①过量的Fe与Cl₂反应

②Fe与过量稀H₂SO₄反应后，再向其中加入KNO₃

③Fe和Fe₂O₃的混合物溶于盐酸中

A．①　　　　　　　　　 B．①③

C．①②　 　　　　　　　　　　　　　 D．全部

解析：虽然铁粉过量，但铁与Cl₂发生反应的产物为FeCl₃，故①中有+3价铁生成；Fe与稀H₂SO₄反应生成FeSO₄，当溶液中有H⁺存在时，NO会将Fe²⁺氧化生成Fe³⁺，故②中有+3价铁生成；Fe和Fe₂O₃的混合物溶于盐酸中时，若铁粉很多，则过量的铁粉与生成的FeCl₃发生反应生成FeCl₂，而使溶液中无Fe³⁺，故③中不一定有+3价铁生成，所以选C.

答案：C

22．(9分)黄铜矿(CuFeS₂)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物．

(1)冶炼铜的反应为：

8CuFeS₂+21O₂8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂

若CuFeS₂中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是________(填元素符号)．

(2)上述冶炼过程产生大量SO₂.下列处理方案中合理的是________(填代号)．

a．高空排放

b．用于制备硫酸

c．用纯碱溶液吸收制Na₂SO₃

d．用浓硫酸吸收

(3)过二硫酸钾(K₂S₂O₈)具有强氧化性，可将I^－氧化为I₂：S₂O+2I^－===2SO+I₂

通过改变反应途径，Fe³⁺、Fe²⁺均可催化上述反应．

试用离子方程式表示Fe³⁺对上述反应催化的过程．

________、________(不必配平)

(4)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃)可制备Fe₂O₃.方法为：

①用稀盐酸浸取炉渣，过滤．

②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe₂O₃.

据以上信息回答下列问题：

a．除去Al³⁺的离子方程式是________．

b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO.

提供的试剂：稀盐酸　稀硫酸　KSCN溶液　KMnO₄溶液　NaOH溶液　碘水

所选试剂为________．

证明炉渣中含有FeO的实验现象为____________________________________．

解析：(1)按照题给化学方程式，氧气中氧的化合价降低，铜的化合价也降低，因此被还原的元素有铜和氧．若按照量的关系，21 mol氧气反应时得到84 mol电子，而铁失去4 mol电子，硫失去96 mol电子，根据得失电子守恒，铜应得到16 mol电子．

(2)要综合考虑二氧化硫的性质和环境保护，高空排放会引起大气污染；二氧化硫可与氧气催化氧化生成三氧化硫，进而与水结合生产硫酸；亚硫酸的酸性比碳酸强，因此可用纯碱来吸收制取Na₂SO₃；浓硫酸不能氧化二氧化硫，因此不能用浓硫酸吸收二氧化硫．

(3)要考虑常见的氧化剂和还原剂之间的反应，因为Fe³⁺可以氧化I^－生成Fe²⁺，而亚铁离子可以被过二硫酸钾(K₂S₂O₈)氧化又生成Fe³⁺，这就是催化的机理．

(4)要考虑氢氧化铝的两性，用过量的氢氧化钠即可除去铝离子；二价铁具有还原性，而高锰酸钾具有氧化性，通过高锰酸钾的颜色变化即可证明FeO的存在．

答案：(1)Cu、O　(2)b、c　(3)2Fe³⁺+2I^－===2Fe²⁺+I₂

S₂O+2Fe²⁺===2SO+2Fe³⁺(离子方程式不配平也可)

(4)a.Al³⁺+4OH^－===AlO+2H₂O

b．稀硫酸、KMnO₄溶液　稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO₄溶液褪色