14．已知25℃、101 kPa条件下：

①4Al(s)+3O₂(g)===2Al₂O₃(s)

ΔH＝－2834.98 kJ/mol

②4Al(s)+2O₃(g)===2Al₂O₃(s)

ΔH＝－3119.18kJ/mol

由此得出的正确结论是

(　)

A．等质量的O₂比O₃能量低，由O₂变O₃为吸热反应

B．反应①可确定铝的燃烧热是708.7 kJ

C．O₃比O₂稳定，由O₂变O₃为放热反应

D．根据②可确定铝的燃烧热是779.8 kJ/mol

解析：据两热化学方程式知2 mol O₃(g)比3 mol O₂(g)(等质量)的能量高，所以由O₂变为O₃为吸热反应，故A正确C错误；据燃烧热的概念可知铝的燃烧热应该由反应①确定，燃烧热为708.7 kJ/mol，故B、D均错误．

答案：A

13．将V₁ mL 1.00 mol/L HCl溶液和V₂ mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V₁+V₂＝50 mL)．下列叙述正确的是

(　)

A．做该实验时环境温度为22℃

B．该实验表明化学能可以转化为热能

C．NaOH溶液的浓度约为1.00 mol/L

D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应

解析：从图中曲线可以看出，温度为22℃时，V₁为5 mL，则V₂为45 mL，此时已经开始发生反应，所以22℃一定不是室温，A错．从曲线随V₁的增多而升高，随反应的进行，溶液温度升高说明反应放热，化学能转化为热能，B正确．当V₁＝30 mL时温度最高，说明此时两者恰好完全反应，则c(NaOH)＝＝1.5 mol/L，C错．该实验不能证明有水生成的其他反应也是放热的．

答案：B

12．下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是

(　)

A．铝热反应　 　　　　　　　　　　　　　 B．金属钝化

C．燃放爆竹　 　　　　　　　　　　　　　 D．干冰气化

解析：D项中干冰的气化属于物质的三态变化，能量变化但物质没变，是物理变化，而A项、B项、C项均属于化学反应，存在化学能与热能的转化．

答案：D

11．下列说法不正确的是

(　)

A．化学变化过程是原子的重新组合过程

B．化学反应可分为吸热反应和放热反应

C．化学反应中能量变化多少与其反应量无关

D．化学变化中的能量变化都是以热能形式表现出来的

解析：化学变化过程即原子的重新组合的过程，A正确；据化学反应的热效应可将化学反应分为吸热反应和放热反应，B正确；一个化学反应的能量变化与其反应量有关系，C错误；化学变化中能量变化主要以热能形式表现，还可有光能等，D错误．

答案：CD

10．灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体．已知：

①Sn(s，白)+2HCl(aq)===SnCl₂(aq)+H₂(g)　ΔH₁

②Sn(s，灰)+2HCl(aq)===SnCl₂(aq)+H₂(g)　ΔH₂

③Sn(s，灰) Sn(s，白)　ΔH₃＝+2.1 kJ/mol

下列说法正确的是

(　)

A．ΔH₁>ΔH₂

B．锡在常温下以灰锡状态存在

C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应

D．锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏

解析：由③式可以看出，ΔH₃>0，灰锡转化为白锡的反应是吸热反应，由此可以说明白锡具有的能量高于灰锡的能量，|ΔH₁|>|ΔH₂|.由于反应①②都是自发的氧化还原反应，ΔH₁<0，ΔH₂<0，所以ΔH₁<ΔH₂.常温下，灰锡将自发地转化为白锡，说明锡在常温下以白锡状态存在．锡制器皿(白锡)长期处于低于13.2℃的环境中，会发生白锡向灰锡转化的反应，由于灰锡以粉末状存在，所以锡制器皿会自行毁坏．由ΔH₃＝ΔH₂－ΔH₁>0，也可知A、C项错误．

答案：D

9．(2009·青岛高三质量检测)用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染．例如：

①CH₄(g)+4NO₂(g)===4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)

ΔH＝－574 kJ/mol

②CH₄(g)+4NO(g)===2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)

ΔH＝－1160 kJ/mol

下列说法不正确的是

(　)

A．反应①②均为放热反应

B．反应①②转移的电子数相同

C．由反应①可推知：CH₄(g)+4NO₂(g)===4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(l)　ΔH＝－a kJ/mol，a<574

D．若用标准状况下4.48 L CH₄通过上述反应还原NO₂至N₂，放出的热量为173.4 kJ

解析：因反应①和②的反应热均为负值，故该两反应均为放热反应，A正确；因两个反应中均有1 mol CH₄(g)完全反应其氧化产物均为CO₂(g)，故转移电子数也相同，B正确；因为等量的H₂O(l)比H₂O(g)能量低，故a>574，C不正确；D项中，根据盖斯定律，(①+②)/2有：CH₄(g)+2NO₂(g)===N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)　ΔH＝－867 kJ/mol，则0.2 mol CH₄反应释放出的热量为0.2 mol×867 kJ/mol＝173.4 kJ，故选C.

答案：C

8．已知热化学方程式：

2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(g)　ΔH₁＝－483.6 kJ/mol

则对于热化学方程式：2H₂O(l)===2H₂(g)+O₂(g)　ΔH₂

下列说法正确的是

(　)

A．热化学方程式中化学计量数表示分子个数

B．该反应的ΔH₂＝+483.6 kJ/mol

C．|ΔH₂|<|ΔH₁|

D．|ΔH₂|>|ΔH₁|

解析：热化学方程式中化学计量数只代表物质的量，不代表分子数，A错误；据题意知：2H₂O(g)===2H₂(g)+O₂(g)　ΔH₃＝+483.6 kJ/mol，所以B错误；因2 mol H₂O(l)的能量比2 mol H₂O(g)的能量低，因此二者均分解生成2 mol H₂(g)和1 mol O₂(g)所吸收的热量|ΔH₂|>|ΔH₃|＝|ΔH₁|，故选D.

答案：D

7．(2009·山东潍坊模拟)在298K、1.01×10⁵Pa下，将22 g CO₂通入750 mL 1 mol/L NaOH溶液中充分反应，测得反应放出 x kJ的热量．已知在该条件下，1 mol CO₂通入1 L 2 mol/L NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量．则CO₂与NaOH溶液反应生成NaHCO₃的热化学方程式是

(　)

A．CO₂(g)+NaOH(aq)===NaHCO₃(aq)

ΔH＝－(2y－x) kJ/mol

B．CO₂(g)+NaOH(aq)===NaHCO₃(aq)

ΔH＝－(2x－y)kJ/mol

C．CO₂(g)+NaOH(aq)===NaHCO₃(aq)

ΔH＝－(4x－y) kJ/mol

D．2CO₂(g)+2NaOH(l)===2NaHCO₃(l)

ΔH＝－(8x－2y) kJ/mol

解析：0.5 mol CO₂与0.75 mol NaOH反应生成0.25 mol Na₂CO₃和0.25 mol NaHCO₃，反应所放出的热量为x kJ，则生成1 mol Na₂CO₃和1 mol NaHCO₃放出4x kJ的热量.1 mol CO₂通入含2 mol NaOH溶液中生成1 mol Na₂CO₃，放出y kJ的热量，则1 mol CO₂与含1 mol NaOH的溶液反应所放出的热量为(4x－y)kJ，A项、B项均错；D项中Na₂CO₃与NaHCO₃的状态未标对；只有C正确．

答案：C

6．(2009·广州二中等六校联考)已知下列两个气态物质之间的反应：

C₂H₂(g)+H₂(g)―→C₂H₄(g)①

2CH₄(g)―→C₂H₄(g)+2H₂(g)②

已知在降低温度时①式平衡向右移动，②式平衡向左移动，则下列三个反应：(Q₁、Q₂、Q₃均为正值)

C(s)+2H₂(g)===CH₄(g)　ΔH＝－Q₁Ⅰ

C(s)+H₂(g)===C₂H₂(g)　ΔH＝－Q₂Ⅱ

C(s)+H₂(g)===C₂H₄(g)　ΔH＝－Q₃Ⅲ

Q值大小比较正确的是

(　)

A．Q₁>Q₃>Q₂　 　　　　　　　　　　　　 B．Q₁>Q₂>Q₃

C．Q₂>Q₁>Q₃　 　　　　　　　　　　　　 D．Q₃>Q₁>Q₂

解析：由温度降低时，反应①平衡向右移动，反应①正方向为放热反应，即ΔH₁<0；由温度降低时，反应②平衡向左移动，反应②逆方向为放热反应，即ΔH₂>0.结合三个反应，可得2(Ⅲ－Ⅱ)＝ΔH₁<0，即2(－Q₃+Q₂)<0, Q₃>Q₂；2(Ⅲ－Ⅰ)＝ΔH₂>0，即2(－Q₃+Q₁)>0, Q₁>Q_3, A项正确．

答案：A

5．下列说法或表示方法中正确的是

(　)

A．等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，后者放出的热量多

B．氢气的燃烧热为285.5 kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH＝－285.8 kJ/mol

C．Ba(OH)₂·8H₂O(s)+2NH₄Cl(s)===BaCl₂(s)+2NH₃(g)+10H₂O(l)　ΔH<0

D．已知中和热为57.3 kJ/mol，若将含 0.5 mol H₂SO₄的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ

解析：A项中，硫蒸气放出的热量大于硫磺充分燃烧放出的热量，B项由反应热的定义知ΔH＝571.6 kJ/mol，C项反应为吸热反应，故ΔH>0.

答案：D