2．(2010·上海高考)下列有机物命名正确的是(　)

A．1,3,4­三甲苯

B．　　　　　　　 2­甲基­2­氯丙烷

C．　　　　　　　　　　　 2­甲基­1­丙醇

D．　　　　　　　　　 2­甲基­3­丁炔

解析：本题考查有机物的命名，意在考查考生对有机物命名方法的理解和应用能力．A项应为1,2,4­三甲苯，C项应为2­丁醇，D项应为3­甲基­1­丁炔．

答案：B

[基础等级评价]

1．(2010·北京高考，有改动)下列说法正确的是(　)

A．的结构中含有酯基

B．顺­2­丁烯和反­2­丁烯的加氢产物不同

C．1 mol葡萄糖可水解生成2 mol乳酸(C₃H₆O₃)

D．油脂和蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物

解析：本题考查有机物的结构和性质，意在考查考生对常见有机物结构的分析能力和性质的理解能力．分子间发生缩聚反应的产物，其中含有酯基，A项正确；顺­2­丁烯和反­2­丁烯的加氢产物均为丁烷，B项错误；葡萄糖为单糖，不能发生水解反应，C项错误；油脂和蛋白质都能发生水解反应，蛋白质为高分子化合物，但油脂不是高分子化合物，D项错误．

答案：A

22．(12分)红磷P(s)和Cl₂(g)发生反应生成PCl₃(g)和PCl₅(g)．反应过程和能量关系如图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)．

根据上图回答下列问题：

(1)P和Cl₂反应生成PCl₃的热化学方程式是

______________________________________；

(2)PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的热化学方程式是

______________________________________；上述分解反应是一个可逆反应．温度T₁时，在密闭容器中加入0.80 mol PCl₅，反应达平衡时PCl₅还剩0.60 mol，其分解率α₁等于________；若反应温度由T₁升高到T₂，平衡时PCl₅的分解率为α₂，α₂________α₁(填“大于”、“小于”或“等于”)；

(3)工业上制备PCl₅通常分两步进行，先将P和Cl₂反应生成中间产物PCl₃，然后降温，再和Cl₂反应生成PCl₅.原因是__________________________；

(4)P和Cl₂分两步反应生成1 mol PCl₅的ΔH₃＝________，P和Cl₂一起反应生成1 mol PCl₅的ΔH₄________ΔH₃(填“大于”、“小于”或“等于”)．

(5)PCl₅与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是______________________________________．

解析：本题重点考查化学反应中的能量变化及化学平衡理论．(1)、(2)中ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量，不难写出两个热化学方程式．分解率α₁＝×100%＝25%；升温，化学平衡向吸热反应方向移动，因PCl₅的分解要吸热，故升温，分解率增大，α₂>α₁.

(3)降温，化学平衡向放热反应方向移动．

(4)根据盖斯定律：一个化学反应不论是一步完成还是多步完成，其热效应总是相同的．

(5)PCl₅和水的反应为水解反应．

答案：(1)Cl₂(g)+P(s)===PCl₃(g)

ΔH＝－306 kJ/mol

(2)PCl₅(g)===PCl₃(g)+Cl₂(g)　ΔH＝+93 kJ/mol

25%　大于

(3)两步反应均为放热反应，降温有利于提高产率，防止产物分解

(4)－399 kJ/mol　等于

(5)PCl₅+4H₂O===H₃PO₄+5HCl

21．(9分)《全球科技经济瞭望》报道了美国氢燃料电池技术的发展．科学家预测“氢能”将是未来21世纪最理想的新能源，氢能是利用氢气的燃烧反应放热提供能量．

即：H₂(g)+O₂(g)===H₂O(l)　ΔH＝－285.5 kJ/mol.

(1)试分析“氢能”将是未来21世纪最理想的新能源的原因

____________________；____________________(指出两个优点即可)．

(2)目前世界上的氢气绝大部分是从石油、煤炭和天然气中制取．请写出工业上由天然气与H₂O(g)反应制氢气的化学反应方程式____________________．

(3)利用硫-碘热循环法制取氢气也是化学家常用的一种方法，总反应方程式为2H₂O2H₂↑+O₂↑，其循环过程分三步进行：

(a)SO₂+I₂+H₂O―→A(________)+B(________)

(b)A(________)―→________+________

(c)B(________)―→________+________+________

完成以上三步反应，并确定最难进行的反应为________．

(4)目前，有人提出一种最经济最理想的获得氢能源的循环体系，如下图所示：

这是一种最理想的氢能源循环体系，类似于生物的光合作用，太阳能和水是用之不竭的，而且价格低廉．急需化学家研究的是______________________．

解析：(1)氢是宇宙中含量最丰富的元素之一，可提取出无穷无尽的氢气．氢气用作燃料不会污染环境，重量又轻，优点很多．

(2)该反应式的书写要注意工业上充分利用天然气，获得更多的氢气，必须利用廉价的水来提供氢，而不是直接分解．另外产物是二氧化碳，而不是一氧化碳，这样甲烷的利用率才更高．其反应式为CH₄+2H₂O(g)CO₂+4H₂.

(3)(a)SO₂+I₂+2H₂O===2HI+H₂SO₄

(b)2HIH₂+I₂

(c)2H₂SO₄===2SO₂↑+O₂↑+2H₂O

由于硫酸很稳定，所以反应(c)最难进行．

(4)由图可见，科学家需研究出合适的光分解催化剂，它能在光照下促使水的分解速率加快．

答案：(1)氢气来源广泛，作燃料不会产生污染等(答案合理即可)

(2)CH₄+2H₂O(g)CO₂+4H₂

(3)(a)SO₂+I₂+2H₂O===2HI+H₂SO₄

(b)2HIH₂+I₂

(c)2H₂SO₄===2SO₂↑+O₂↑+2H₂O

(4)合适的光分解催化剂，在光照下加快H₂O的分解速率

20．(8分)写出下列热化学方程式：

(1)SiH₄是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO₂(s)和H₂O(l)；已知室温下2 g SiH₄自燃放出热量89.2 kJ，其热化学方程式为

________________________________________________．

(2)0.3 mol气态高能燃料乙硼烷(B₂H₆)，在氧气中燃烧生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：

________________________________________.

(3)在101 kPa时，1.00 g C₆H₆(l)燃烧生成CO₂和H₂O(l)时，放出41.8 kJ的热量，C₆H₆的燃烧热为________ kJ/mol，该反应的热化学方程式为

__________________________________．

解析：(1)1 mol SiH₄(g)自燃生成SiO₂(s)和H₂O(l)放出的热量为89.2 kJ×＝1427.2 kJ，热化学方程式为：

SiH₄(g)+2O₂(g)===SiO₂(s)+2H₂O(l)

ΔH＝－1427.2 kJ/mol

(2) 1 mol B₂H₆(g)完全燃烧生成 B₂O₃(s)和H₂O(l)，放出的热量为＝2165 kJ.热化学方程式为：

B₂H₆(g)+3O₂(g)===B₂O₃(s)+3H₂O(l)

ΔH＝－2165 kJ/mol

(3)1 mol C₆H₆(l)完全燃烧生成CO₂(g)和H₂O(l)放出的热量为 41.8 kJ×＝3260.4 kJ，热化学方程式为：

C₆H₆(l)+O₂(g)===6CO₂(g)+3H₂O(l)

ΔH＝－3260.4 kJ/mol

答案：(1)SiH₄(g)+2O₂(g)===SiO₂(s)+2H₂O(l)

ΔH＝－1427.2 kJ/mol

(2)B₂H₆(g)+3O₂(g)===B₂O₃(s)+3H₂O(l)

ΔH＝－2165 kJ/mol

(3)3260.4

C₆H₆(l)+O₂(g)===6CO₂(g)+3H₂O(l)

ΔH＝－3260.4 kJ/mol

19．(2010·运城月考)(9分)某化学小组对生石灰与水反应是显著放热反应进行了实验探究，在除了用手触摸试管壁管感觉发热外，还设计了下列几个可行性方案．

甲方案：将温度计与盛放有生石灰的小试管用橡皮筋捆绑在一起，放入有水的小烧杯中，用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水，看到的现象是__________________________，________，说明反应放热．(下列装置中支撑及捆绑等仪器已略去)

乙方案：将盛放有生石灰的小试管插入带支管的试管中，支管接①和②，用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水，看到的现象是(接①)________，(接②)________，说明反应放热．

丙方案：用胶头滴管向盛放有生石灰且带支管的试管中滴加水，支管接的导管中盛适量无水硫酸铜粉末，看到的现象是________________ ，说明反应放热，其原因是________________________________________．

解析：实验从反应放热的“热”为出发点进行探究，通过放热使温度上升、使气体膨胀、水被蒸发等特征现象，合理地设计了实验探究方案．

答案：方案甲：小试管中固体变成乳状，同时有大量水蒸气产生　温度计温度上升

方案乙：①有气泡产生　②左边水柱下降，右边水柱上升

方案丙：无水硫酸铜粉末变蓝色　水和生石灰反应放出热量，使水蒸发

18．(9分)50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应热．

回答下列问题：

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是________．

(2)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和反应热数值________(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)．

(3)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和反应热数值会________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)；用50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液进行上述实验，测得的中和反应热的数值会________．

解析：(1)据图知，装置中缺少环形玻璃搅拌捧．

(2)若大烧杯上不盖硬纸板，则会导致热量损失使中和热的数值偏小．

(3)因氨水是弱碱，在发生中和反应时，逐步电离出OH^－会吸收热量，故测得中和热的数值偏小；若用50 mol 0.50 mol/L的NaOH溶液来做实验难以保证50 mL 0.50 mol/L的盐酸完全反应，故测得中和热数值也会偏小．

　答案：(1)环形玻璃搅拌棒

(2)偏小

(3)偏小　偏小

17．(5分)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N₂H₄)和强氧化剂液态双氧水．当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热．已知0.4 mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出 256.652 kJ的热量．

(1)反应的热化学方程式为____________________．

(2)又已知H₂O(l)===H₂O(g)　ΔH＝+44 kJ/mol，由16 g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是________kJ.

(3)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是________________．

解析：(1)首先据得失电子守恒即可配平该氧化还原反应为N₂H₄+2H₂O₂===N₂↑+4H₂O，因此1 mol N₂H₄(l)完全反应放出热量是256.652 kJ×＝641.63 kJ.因此热化学方程式为N₂H₄(l)+2H₂O₂(l)===N₂(g)+4H₂O(g)　ΔH＝－641.63 kJ/mol.

(2) 利用盖斯定律，(1)－(2)×4即得

N₂H₄(l)+2H₂O₂(l)===N₂(g)+4H₂O(l)，因此反应热ΔH＝－641.63 kJ/mol－(+44 kJ/mol)×4

＝－817.63 kJ/mol.所以 16 g(即0.5 mol) N₂H₄(l)与液态H₂O₂反应生成液态H₂O放出热量为817.63 kJ/mol×0.5 mol＝408.815 kJ.

(3)因产物为N₂和H₂O，故不会造成环境污染．

答案：(1)N₂H₄(l)+2H₂O₂(l)===N₂(g)+4H₂O(g)

ΔH＝－641.63 kJ/mol

(2)408.815　

(3)产物不会造成环境污染

16．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：

SiCl₄(g)+2H₂(g)===Si(s)+4HCl(g)

ΔH＝+Q kJ/mol(Q>0)

某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是

(　)

A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl₄的转化率

B．若反应开始时SiCl₄为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ

C．反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H₂的反应速率为0.03 mol/(L·min)

D．当反应吸收热量为0.025 Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应

解析：A项，增大压强，平衡向逆反应方向移动，SiCl₄的转化率减小；B项，由于此反应为可逆反应，开始时加入的1 mol SiCl₄并不能全部转化为Si，所以吸收的热量小于Q kJ；C项，v(H₂)＝v(HCl)＝×＝0.015 mol/(L·min). D项，当反应吸收热量为0.025Q kJ时，产生n(HCl)＝4 mol×＝0.1 mol＝n(NaOH)，故恰好反应．

答案：D

第Ⅱ卷 　(非选择题，共52分)

15．用N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列有关热化学方程式H₂(g)+O₂(g)===H₂O(l)　ΔH＝－285.8 kJ/mol的说法中正确的是

(　)

A．有4N_A个电子转移时，放出 285.8 kJ的热量

B．有N_A个水分子生成且为液体时，吸收285.8 kJ的能量

C．有2N_A个氢氧共用电子对生成时，放出285.8 kJ的能量

D．有0.1N_A个氢氧共用电子对生成时，放出285.8 kJ的能量

解析：据热化学方程式知，放出285.8 kJ的热量，则转移的电子为2N_A，有N_A个液态水分子生成，即2N_A个氢氧共用电子对生成，故A、B、D错误，C正确．

答案：C