1．下列实验操作不会引起安全事故的是

(　)

A．用排水法收集气体后，先熄灭酒精灯，再取出导气管

B．用氢气还原氧化铜时，先加热再通入氢气

C．实验室制取氯气时，先加热二氧化锰，后滴入浓盐酸

D．混合浓硫酸和浓硝酸时，应将浓硫酸慢慢加入浓硝酸中并及时搅拌

解析：用排水法收集气体时，先熄灭酒精灯，再取出导气管，会造成倒吸，导致危险，故A错误；用氢气还原氧化铜时，先加热再通入氢气，可能会导致爆炸，因此这是一种错误的操作，所以B是错误的；C中要加热浓盐酸和二氧化锰的混合物，如加热干燥的二氧化锰，可能会造成烧瓶炸裂，因此C也不对；只有D选项正确．

答案：D

22．(8分)已知达喜是常用的中和胃酸的药物，其化学成分是铝和镁的碱式盐．

(1)取该碱式盐3.01 g，加入2.0 mol/L盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5 mL时开始产生CO₂，加入盐酸至45.0 mL时正好反应完全，计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比．

(2)在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重1.74 g，若该碱式盐中氢元素的质量分数为0.040，试推测该碱式盐的化学式．

解析：(1)由题意可知：当加到HCl的物质的量为2.0 mol/L×42.5 mL×10^－3L·mL^－1＝0.085 mol时开始产生CO₂；而当加到2.0 mol/L×45.0 mL×10^－3 L·mL^－1＝0.090 mol时正好反应完全．所以n(CO)＝0.090 mol－0.085 mol＝0.005 mol.又由于达喜为铝和镁的碱式盐，所以n(OH^－)＝0.085 mol－0.005 mol＝0.08 mol.

所以＝＝

(2)由已知得1.74 g沉淀为Mg(OH)₂，得碱式盐中含n(Mg²⁺)＝＝0.03 mol，利用Cl守恒得：

含n(Al³⁺)＝

＝0.01 mol，又由(1)得n(OH^－)＝0.08 mol、n(CO)＝0.005 mol.因为0.03 mol×24 g/mol+0.01 mol×27 g/mol+0.08 mol×17 g/mol+0.005 mol×60 g/mol＝2.65g<3.01 g．所以含有n(H₂O)＝＝0.02 mol.故n(Al³⁺)∶n(Mg²⁺)∶n(OH^－)∶n(CO)∶n(H₂O)＝0.01 mol∶0.03 mol∶0.08 mol∶0.005mol∶0.02 mol＝2∶6∶16∶1∶4.所以该碱式盐的化学式为Al₂Mg₆(OH)₁₆CO₃·4H₂O.

答案：(1)16∶1　(2)Al₂Mg₆(OH)₁₆CO₃·4H₂O

21．(2010·福建厦门质检)(9分)菠菜营养丰富，素有“蔬菜之王”之称，是一种高效的补铁剂，长期以来民间流传有“菠菜不能与豆腐同食”、“菠菜根比菠菜茎叶更有营养”等说法．某学校化学兴趣小组的同学拟通过实验探究以下问题：

①菠菜是否含有丰富的铁？

②菠菜是否含有草酸类物质？

③菠菜根中铁的含量是否比菠菜茎和叶的高？

该组同学通过上网查询，获得以下资料：草酸又名乙二酸，其酸性比乙酸稍强，草酸及其盐具有较强的还原性，其中草酸钙不溶于水．

他们设计的实验步骤如下：

Ⅰ.

Ⅱ.取菠菜根a g使用相同仪器、试剂，重复Ⅰ中实验，观察实验现象．

Ⅲ.将菠菜在少量开水中煮沸2-3 min，冷却后滤去菠菜，得滤液．向滤液中加入足量Ca(OH)₂溶液，然后再加入足量试剂X，观察现象．

请回答以下问题：

(1)操作①中使用的仪器除三脚架、酒精灯、玻璃棒外还需要________，操作②的名称是________．

(2)可以说明菠菜根中Fe元素含量要比菠菜茎叶中多的现象是_____________________．

(3)菠菜中的Fe是+2价还是+3价？________.

(4)通过步骤Ⅲ可以确定菠菜中含有草酸类物质．由于滤液中含有CO，故需加入试剂X排除CO的干扰．则X是________(写化学式)，加入试剂X后观察到的现象是__________．

解析：(1)加热固体物质时通常用坩埚，相应仪器还有坩埚钳、泥三角、三角架、酒精灯及玻璃棒，在除去难溶物时用过滤的方法．

(2)Fe³⁺与KSCN溶液作用会生成红色络合物，红色越深说明Fe³⁺的含量越高．

(3)据题目知菠菜中含有草酸类物质，而该物质有较强的还原性，故菠菜中的Fe不是+3价而是+2价．

(4)由题给信息可知酸性：草酸>乙酸>碳酸，所以可用乙酸来除去CO的干扰，加入CH₃COOH后，CaCO₃可以溶解，但草酸钙不与CH₃COOH反应．

答案：(1)坩埚、坩埚钳、泥三角　过滤

(2)步骤Ⅱ中得到溶液的红色比步骤Ⅰ中得到溶液的红色深

(3)+2价　(4)CH₃COOH　沉淀部分溶解

20．(10分)实验室需要480 mL　 0.4 mol/L的NaCl溶液，有如下操作步骤：

①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．

②把①所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中．

③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1 cm-2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切．

④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀．

⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀．

请填写下列空白：

(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)________．

(2)实验室有如下规格的容量瓶：①100 mL，②250 mL，③500 mL，④1000 mL，本实验选用________．

(3)本实验用到的基本实验仪器除容量瓶、玻璃棒外还有__________________．

(4)需要使用玻璃棒的操作有________(填序号)，其作用为________________________．

(5)误差分析：(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

①称量NaCl时，物码倒置(1 g以下用游码)____________________．

②容量瓶用1 mol/L的NaCl溶液润洗________．

解析：(1)实验操作步骤为称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀．

(2)容量瓶的规格相对固定，当所配溶液的体积与容量瓶规格不符时，应选择规格稍大的．

(3)选择仪器时特别注意不能遗漏特别小的仪器，如药匙、胶头滴管等．

(4)溶液配制过程中玻璃棒有两种用途：搅拌和引流．

(5)进行误差分析时，应结合公式c＝分别分析错误操作对n和V的影响，进而确定对实验结果的影响．

答案：(1)①②④③⑤　(2)③

(3)天平、药匙、烧杯、胶头滴管、量筒

(4)①②③④　①：搅拌，促进溶解；②③④：引流

(5)①偏低　②偏高

19．(11分)水蒸气通过灼热的焦炭后，流出气体的主要成分是CO和H₂，还有CO₂和水蒸气等．请用下图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，证明上述混合气体中有CO和H₂.(加热装置和导管等在图中略去)

回答下列问题：

(1)盛浓H₂SO₄的装置用途是________，盛NaOH溶液的装置用途是________．

(2)仪器B中需加入试剂的名称(或化学式)是________，所发生反应的化学方程式是____________________．

(3)仪器C中需加入试剂的名称(或化学式)是________，其目的是__________________．

(4)按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：g-ab-___________________.

(5)能证明混合气体中含有CO的实验依据是__________________________________．

(6)能证明混合气体中含有H₂的实验依据是____________________________．

解析：本题关键是应明确实验目的(证明混合气体中有CO和H₂)，要想达到目的，只能利用它们的还原性将之转化为CO₂和H₂O来检验，同时又要防止原混合气体中CO₂和水蒸气的干扰，所以，用CO、H₂还原CuO之前，必须首先除去CO₂和水蒸气．本题应首先解决第(4)问．

答案：(1)除去水蒸气　除去CO₂

(2)氧化铜(CuO)

CuO+H₂Cu+H₂O、CuO+COCu+CO₂

(3)无水硫酸铜(CuSO₄)　检验H₂O

(4)(g-ab)-kj-hi-cd(或dc)-fe-lm

(5)原混合气体中的CO₂已被除去，其中CO与CuO反应生成的CO₂使澄清石灰水变浑浊

(6)原混合气体中的H₂O已被除去，其中H₂与CuO反应生成的H₂O使无水硫酸铜由白色变为蓝色

18．(8分)某研究性学习小组成员在讨论鉴别食盐水和蒸馏水的方案时，设计如下方案：

(1)其中可行的方法是____________________．

(2)说明其中不可行的方法的原因____________________________．

(3)请给出另外一种鉴别方法(不可以用尝味道，闻气味方法).

解析：据NaCl溶液中阴离子为Cl^－，可加入AgNO₃溶液，会产生白色沉淀AgCl，根据阳离子为Na⁺，可用焰色反应来鉴别，故甲、乙均可行；把无水CuSO₄白色粉末加入食盐水中，溶液也变成蓝色，丙方案不可行，而在食盐水中加入稀H₂SO₄和MnO₂，加热不发生化学反应，丁方案不可行．鉴别食盐水和蒸馏水还可通过加热蒸发或测溶液的导电性．

答案：(1)甲、乙

(2)丙方法中食盐水中的水也能使无水CuSO₄变蓝，丁方法中采用稀硫酸、食盐水和MnO₂加热不反应

(3)加热蒸发　有白色固体析出的是食盐水

(或测两种液体的导电性，导电能力强的为食盐水)

17．(6分)请简要叙述下图所示的实验装置、方法、操作中存在的错误．

(1)________________________________；

(2)________________________________；

(3)________________________________；

(4)________________________________；

(5)________________________________；

(6)________________________________．

解析：(1)向试管中滴加液体时，试管要竖直，滴管要垂直悬空．

(2)给试管中液体加热时，液体体积不能超过试管容积的，加热时，应用酒精灯的外焰加热．

(3)蒸馏时，温度计水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处．

(4)过滤时玻璃棒下端放在三层滤纸处．

(5)NO不能用排空气法收集，只能用排水法．

(6)铁丝在氧气中燃烧时，应在瓶底铺层细沙或瓶中放少量水．

答案：(1)试管没竖直；滴管口接触管壁

(2)试管底部放在酒精灯焰芯上；试管内液体体积不能超过试管容积的1/3

(3)温度计的水银球插在乙醇溶液中

(4)玻璃棒没有接触滤纸三层的一边

(5)不能用排空气法收集NO

(6)瓶底没有铺一层细沙或瓶里没有加少量水

16. (2009·广州二中等六校联考)下列叙述正确的是

(　)

A．为提醒人们在使用浓H₂SO₄时要注意安全，贮存浓H₂SO₄的容器上贴有右图标识

B．实验室可通过蒸馏的方法除去自来水中含有的Cl^－等杂质制蒸馏水

C．做焰色反应实验时，应先将铂丝(或铁丝)用稀硫酸洗净后，在酒精灯外焰上灼烧至没有颜色时，再蘸取待检溶液进行实验

D．由于碱金属单质化学性质活泼，实验室中的各种碱金属单质均保存在煤油中

解析：浓H₂SO₄具有强腐蚀性，而非剧毒品，A错误；通过蒸馏可以得到纯净的蒸馏水，B正确；做焰色反应实验时，铂丝应用稀HCl清洗，不能用稀H₂SO₄，C错误；碱金属中锂比煤油的密度小，应用石蜡密封，D错误．

答案：B

第Ⅱ卷 　(非选择题，共52分)

15．用CuSO₄·5H₂O配制0.1 mol/L CuSO₄水溶液，下面所列的方法正确的是

(　)

A．取25 g CuSO₄·5H₂O溶于1 L水中

B．将CuSO₄·5H₂O干燥去掉结晶水，取16 g溶于水制成1 L溶液

C．将25 g CuSO₄·5H₂O溶于水制成1 L溶液

D．取12.5 g CuSO₄·5H₂O溶于500 mL水中

解析：CuSO₄·5H₂O的摩尔质量是250 g/mol,25g CuSO₄·5H₂O的物质的量是0.1 mol.将其溶解到水中，配成1 L溶液，即得0.1 mol/L的CuSO₄溶液．将25 g CuSO₄·5H₂O溶在1 L水中或将12.5 g CuSO₄·5H₂O溶在500 mL水中，溶液的体积都不是1 L或500 mL，所得溶液浓度不是0.1 mol/L.将CuSO₄·5H₂O干燥去掉结晶水后得CuSO₄，但由于CuSO₄·5H₂O干燥去掉结晶水时不知何时结晶水完全去掉，无法保证所取固体为纯CuSO₄，此法不正确，且此法不符合最简单原则．

答案：C

14．下列叙述中正确的是

(　)

①标准状况下，1 L HCl和1 L H₂O的物质的量相同；

②标准状况下，1 g H₂和14 g N₂的体积相同；

③28 g CO的体积为22.4 L；

④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；

⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；

⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比．

A．①②③　 　　　　　　　　　　　 B．②⑤⑥

C．②③⑥　 　　　　　　　　　　　 D．④⑤⑥

解析：标准状况下H₂O不是气体，而HCl为气体，所以虽然二者等体积，但物质的量不相同，①错误；同样在④中所指的物质不一定是气体，所以④错误；标准状况下，1 g H₂和14 g N₂的物质的量均为0.5 mol，故体积相同，②正确；③中28 g　 CO的物质的量是1 mol，但条件不确定，所以不一定是22.4 L，③错误；在同温同体积时，气体的压强与物质的量成正比，所以物质的量越大，则压强越大，⑤正确；同温同压下，气体的密度与其相对分子质量成正比，⑥正确，故选B.

答案：B