5．体积为1 L的干燥容器中充入HCl气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为1.082.将此气体倒扣在水中，进入容器中液体的体积是

(　)

A．0.25L　 　　　　　　　　　　　　 B．0.5 L

C．0.75 L　 　　　　　　　　　　　　 D．1 L

解析：＝D·(O₂)＝1.082×32＝34.6<M_r(HCl)＝36.5，故该混合气体中必混有空气．HCl易溶于水，空气不溶于水，故进入容器中液体的体积等于HCl气体的体积．设HCl气体的体积为x，则空气的体积为(1 L－x)．

根据气体平均摩尔质量计算公式：

4．下列条件中，两种气体所含原子数一定相等的是

(　)

A．同质量、不同密度的N₂和CO

B．同温度、同体积的H₂和N₂

C．同体积、同密度的C₂H₆和NO

D．同压强、同体积的N₂O和CO₂

解析：因为N₂和CO具有相同的摩尔质量，所以两者质量相同时物质的量也相同，分子个数应相同，又因两者都是双原子分子，故原子个数也相等，A项正确；同温、同体积时，气体的物质的量之比等于压强之比，B选项中没有提到压强，所以分子个数不一定相等，B项错误；体积相同、密度相等，所以质量相等，C₂H₆和NO的摩尔质量也相等，所以分子个数相等，但由于它们的分子组成不同，所以原子个数不相等，C项错误；同压强、同体积时，由于没有说明温度，所以两种气体的物质的量不一定相等，因此D项错误．

答案：A

3．在一定温度和压强下，1 L X气体和1 L Y气体完全反应后生成1 L水蒸气和1 L氮气，X、Y两种气体是

(　)

A．H₂、N₂O₄　　　B．H₂、N₂O₂

C．H₂、N₂O　 　　　　　　　　　 D．H₂、NO₂

解析：应用阿伏加德罗定律的推论(在相同温度和压强下，气体的体积之比等于其物质的量之比)和原子守恒即得出X、Y分别为H₂与N₂O.故C正确．

答案：C

2．(2009·广东单科高考，6)设n_A代表阿伏加德罗常数(N_A)的数值，下列说法正确的是

(　)

A．1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为n_A

B．乙烯和环丙烷(C₃H₆)组成的28g混合气体中含有3n_A个氢原子

C．标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为n_A

D．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1n_A个Fe³⁺

解析：A项，1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为2n_A.B项，应含有4n_A个氢原子．D项，由于Fe³⁺水解，所得溶液含有的Fe³⁺个数小于0.1n_A.

答案：C

1．下列叙述正确的是

(　)

A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等

B．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等

C．1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小

D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H⁺数一定相等

解析：A项必须指明是气体．B项正确．C项未指明温度和压强，无法比较．D项强酸还分多元酸和一元酸，如等体积、等物质的量浓度的H₂SO₄和HCl所含的H⁺数不相等，故A、C、D均不正确．

答案：B

13．下图为某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据．问：

(1)该盐酸的物质的量浓度为多少？(列式计算)

(2)取该盐酸25.5 mL与2.00 mol/L的氢氧化钠溶液100 mL混合，再将混合后溶液稀释至1.00 L，此时溶液的pH约为多少？

解析：(1)c(HCl)＝

＝11.8 mol/L.

(2)n(HCl)＝11.8 mol/L×0.0255 L≈0.300 mol，

n(NaOH)＝2.00 mol/L×0.100 L＝0.200 mol，

混合并稀释后溶液中

c(H⁺)＝＝0.100 mol/L，

pH＝－lgc(H⁺)＝1.

答案：(1)c(HCl)＝＝11.8 mol/L

(2)1

12．用18 mol/L浓硫酸配制100 mL 3.0 mol/L稀硫酸的实验步骤如下：

①计算所用浓硫酸的体积　②量取一定体积的浓硫酸　③溶解　④转移、洗涤　⑤定容、摇匀

完成下列问题：

(1)所需浓硫酸的体积是________，量取浓硫酸所用的量筒的规格是________(从下列中选用)．

A．10 mL　　　　　　　 B．25 mL　　　　　　　 C．50 mL　　　　　 　D．100 mL

(2)第③步实验的操作是______________________．

(3)第⑤步实验的操作是______________________．

(4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？(用“偏大”、“偏小”或“无影响”填写)

A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中________．

B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水________．

C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________________．

D．定容时俯视溶液的凹液面____________________．

解析：(1)稀释前后溶质的物质的量相等，由V(H₂SO₄)×18 mol/L＝100 mL×10^－3×3.0 mol/L，得V(H₂SO₄)＝16.7 mL，量筒大小尽量与所盛的液体的体积相近，故选用B.

(2)第③步是浓硫酸的溶解，由于其溶于水时放出大量的热，故在溶解浓硫酸时要沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌．

(3)定容时的关键是加入的蒸馏水不能超过容量瓶颈上的刻度线，否则就必须重配．故在接近刻度线1 cm-2 cm处，改用胶头滴管向容量瓶滴加至凹液面与刻度线相切为止．塞紧瓶塞，倒转摇匀．

(4)选项A由于浓硫酸变稀，故所配制的稀硫酸浓度偏小；选项B容量瓶中残留有少量的水，对配制的稀硫酸的浓度无影响；选项C由于烧杯、玻璃棒未洗涤，上面粘有的硫酸没有转移到容量瓶中，故所配制的稀硫酸浓度偏小；选项D定容时俯视溶液的凹液面，把容量瓶中的体积读大了，即加入蒸馏水的量少了，故所配制的稀硫酸浓度偏大．

答案：(1)16.7 mL　B

(2)先向烧杯中加入30 mL蒸馏水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌

(3)继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1 cm-2 cm处，改用胶头滴管向容量瓶滴加至凹液面与刻度线相切为止．塞紧瓶塞，倒转摇匀

(4)A.偏小　B．无影响　C．偏小　D．偏大

11．实验室配制100 mL 1 mol/L的NaOH溶液．

(1)必需要用到的玻璃仪器有________．

(2)若实验中出现如下情况应如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度，应________；向容量瓶中转移溶液时，忘记了洗涤小烧杯和玻璃棒就加了部分蒸馏水(未到刻度)，应____________________．

(3)要配制浓度约为2 mol/L NaOH溶液100 mL.下面的操作正确的是________(填代号)．

A．称取8 g NaOH固体，放入250 mL烧杯中，用100 mL量筒量取100 mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解

B．称取8 g NaOH固体，放入100 mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mL

C．称取8 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加水到刻度线，盖好瓶塞，反复摇匀

D．用100 mL量筒量取40 mL 5 mol/L NaOH溶液，倒入250 mL烧杯中，再用同一量筒取60 mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中．

解析：(1)配制NaOH溶液，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管．

(2)配制时加蒸馏水超过刻度线，必须重新配制；若忘记洗涤，可重新洗涤，但转移完洗涤液的体积不能超过刻度线．

(3)配制大约2 mol/L的NaOH溶液，可把体积近似相加等于100 mL即可，A、D都行，但量筒和容量瓶不能溶解固体，B、C错误．

答案：(1)烧杯、玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管

(2)重新配制　重新洗涤并转移洗涤液但不应超过刻度线

(3)AD

10．V mL密度为ρ g/mL的某溶液中，含有相对分子质量为M的溶质m g，该溶液中溶质的质量分数为W%，物质的量浓度为c mol/L，那么下列关系式正确的是

(　)

A．m＝　 　　　　　　　　　　 B．c＝

C．W%＝%　 　　　　　　 D．c＝

解析：由w＝，m(aq)＝ρV得m(溶质)＝ρ g/mL×V mL×W%，即m＝，A项不对．据c＝可知c＝＝，B项不对．由c＝得W%＝×100%＝%，C项不对．据c＝，n＝可知c＝，即c＝，D项正确．

答案：D

9．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH＝1，c(Al³⁺)＝0.4mol/L，c(SO)＝0.8mol/L，则c(K⁺)为

(　)

A．0.15mol/L　 　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　 B．0.2 mol/L

C．0.3mol/L　 　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　 D．0.4mol/L

解析：pH＝1可知c(H⁺)＝0.1mol/L，根据电荷守恒：c(H⁺)+3c(Al³⁺)+c(K⁺)＝2c(SO)可得c(K^－1)＝2c(SO)－c(H⁺)－3c(Al³⁺)＝2×0.8－0.1－3×0.4＝0.3(mol/L)．

答案：C