1．已知丙酮通常是无色液体，不溶于水，且密度小于水，沸点约是55℃.要从丙酮和水的混合物中将丙酮分离出来，下列操作中最合理的是

(　)

A．蒸馏　　　　　 B．分液　　　　　 C．过滤　　　　　 D．蒸发

解析：丙酮和水是互不相溶的液体，分液是最佳方法．

答案：B

13．在120℃时分别进行如下三个反应：

A．2H₂S+3O₂===2H₂O+2SO₂

B．C₂H₄+3O₂===2H₂O+2CO₂

C．C₄H₈+6O₂===4H₂O+4CO₂

(1)若反应在容积为V的固定容器中进行：(ρ为气体的密度)

符合ρ(前)＝ρ(后)，p(前)>p(后)的是________；

符合ρ(前)＝ρ(后)，p(前)＝p(后)的是________．

(2)若压强p恒定，容积V可变：

符合ρ(前)>ρ(后)，V(前)<V(后)的是________；

解析：(1)容积不变：由ρ＝可得如果反应物与生成物都为气态，由质量守恒定律可得：如果气体质量不变，则密度不变，而对于压强而言，在体积与温度不变的情况下，气体的压强与气体总物质的量成正比．由上分析可得反应A反应前气体总物质的量大于反应后气体总物质的量，即ρ(前)＝ρ(后)，p(前)>p(后)．反应B反应前气体总物质的量等于反应后气体总物质的量，即ρ(前)＝ρ(后)，p(前)＝p(后)

(2)压强恒定：经分析三个化学反应可以看出，只有C反应为气体体积增大的反应，即V(前)<V(后)，再据ρ＝，反应前后气体质量不变，体积增大，所以有ρ(前)>ρ(后)．

答案：(1)A　B　(2)C

12．在25℃、101 kPa条件下，将15 L　 O₂通入10 　L CO和H₂的混合气体中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强．

(1)若剩余气体的体积是15 L，则原CO和H₂的混合气体中V(CO)＝________L，V(H₂)＝________L.

(2)若剩余气体的体积为a L，则原CO和H₂的混合气体中V(CO)∶V(H₂)＝________.

解析：(1)2CO+O₂2CO_2,2H₂+O₂2H₂O(液态)，分析这两个反应式可以发现：完全燃烧时，消耗O₂的体积是CO和H₂体积的一半，所以O₂是过量的，燃烧掉的O₂是5 L，剩余O₂的体积为10 L，另外5 L的剩余气体肯定是CO₂，CO₂的体积与CO的体积相等，所以CO和H₂的体积都是5 L.

(2)从上面的分析中可以看出：剩余气体中O₂总是10 L，若剩余气体总共是a L时，则CO₂的体积为(a－10) L，即V(CO)＝(a－10) L，

V(H₂)＝10 L－(a－10)L＝(20－a)L.

所以，V(CO)∶V(H₂)＝.

答案：(1)5　5　(2)

11．现有m g某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为M g/mol.则：

(1)该气体的物质的量为________mol.

(2)该气体中所含的原子总数为________个．

(3)该气体在标准状况下的体积为________L.

(4)该气体溶于1 L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为________．

(5)该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为________mol/L.

解析：(1)该气体的物质的量为：n＝＝ mol

(2)原子总数为：×4×6.02×10²³＝

(3)标准状况下的体积为×22.4 L.

(4)因m(H₂O)＝1000 g，

所以溶质的质量分数为×100%

(5)物质的量浓度c＝＝＝ mol/L.

答案：(1)　(2)　(3)　(4)×100%　(5)

10．在三个密闭容器中分别充入Ne、H₂、O₂三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是

(　)

A．p(Ne)>p(H₂)>p(O₂)

B．p(O₂)>p(Ne)>p(H₂)

C．p(H₂)>p(O₂)>p(Ne)

D．p(H₂)>p(Ne)>p(O₂)

解析：根据阿伏加德罗定律，当它们的温度和密度相同时，摩尔质量与压强成反比，摩尔质量由小到大的顺序为H₂、Ne、O₂.

答案：D

9．同温同压下，等质量的SO₂和CO₂相比较，下列叙述中正确的是

(　)

A．体积比1∶1 　　　　 　　　　　　 B．体积比11∶16

C．密度比1∶1 　　　　 　　　　　　 D．密度比11∶16

解析：设SO₂和CO₂的质量各为1 g，则其物质的量分别为n(SO₂)＝ mol，n(CO₂)＝ mol，根据阿伏加德罗定律的推论：同温同压下，两种气体的体积之比等于其物质的量之比得＝＝∶＝11∶16，又由阿伏加德罗定律的推论：同温同压下，气体的密度之比等于其相对分子质量之比，故＝＝，故只有B正确．

答案：B

8．若以M表示水的摩尔质量，V表示在标准状况下水蒸气的摩尔体积，ρ为在标准状况下水蒸气的密度，N_A为阿伏加德罗常数，m、Δ分别表示每个水分子的质量和体积，下面是四个关系式：①N_A＝Vρ/m，②ρ＝M/(N_AΔ)，③m＝M/N_A，④Δ＝V/N_A，其中

(　)

A．①和②都是正确的　 　　　　　　 B．①和③都是正确的

C．③和④都是正确的　 　　　　　　 D．①和④都是正确的

解析：由在标准状况下水蒸气的密度为ρ、水蒸气的摩尔体积为V，可知水的摩尔质量为ρV＝M，每个水分子的质量为m，N_A个水分子的质量为m·N_A，由此可得m·N_A＝ρV＝M，推出①③正确；②④两式混淆了水在标准状况下的状态为液体，认为一个水分子的体积为Δ，N_A个水分子的体积为N_AΔ＝V，从而推出错误的关系式为②④.

答案：B

7．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H₂和Cl₂的混合气体．在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的

(　)

A．原子数　 　　　　　　　　　　　 B．密度

C．质量　 　　　　　　　　　　　　　 D．质子数

解析：本题关键是理解阿伏加德罗定律的基本内容：同温、同压、同体积的气体应具有相同的物质的量．根据题意，则Cl₂和H₂的物质的量之和应与HCl的物质的量相等．无论是Cl₂、H₂还是HCl，均为双原子分子，所以在该条件下，两容器中的气体具有相同的原子数．由于H₂与Cl₂的比例不确定，故不能确定密度、质量、质子数是否相同．

答案：A

6．已知Q和R的摩尔质量之比为9∶22，在反应X+2Y===2Q+R中，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，则参加反应的Y和生成物Q的质量比为

(　)

A．23∶9　 　　　　　　　　　　　　 B．32∶9

C．46∶9　 　　　　　　　　　　　　 D．16∶9

解析：设反应生成Q的质量为x，则据题意可列：＝，解得x＝3.6 g，依据质量守恒：

m(Y)＝(3.6 g +4.4 g)－1.6 g＝6.4 g

所以＝＝16∶9.

答案：D

36．5 g/mol·x/1 L+29 g/mol·(1 L－x)/1 L＝34.6 g/mol，

解得x＝0.75 L.

答案：C