2．全部可用浓硫酸干燥的一组气体是

(　)

A．CH₄、H₂、CO、NH₃

B．CO₂、H₂、SO₂、Cl₂

C．CO、CH₄、HCl、HBr

D．SO₂、CO₂、H₂、H₂S

解析：A中NH₃为碱性气体，不能用浓H₂SO₄干燥，C中HBr是还原性气体，能被浓H₂SO₄氧化，D中H₂S也是还原性气体，也能被浓H₂SO₄氧化，因此只有B正确．

答案：B

1．世界第一大佛像--乐山大佛脸上出现了黑色条纹，鼻子已经变黑，胸部和腿部也出现好几块大“伤疤”(如图)．一些专家认为，出现这种现象的根源是大佛所在地自然环境湿度大、降水丰沛，容易产生风化现象，以及大佛面部微生物的新陈代谢和酸雨等各种因素的综合反应．下列有关叙述正确的是

(　)

A．岩石的风化过程属于物理变化

B．化石燃料燃烧排放出的CO₂会引发酸雨

C．pH在5.6-7.0之间的降水通常称为酸雨

D．若黑色部分为硫化物所致，可用双氧水擦洗漂白

解析：自然风化指岩石与空气、水、二氧化碳等物质长期作用，发生了复杂的化学反应；酸雨主要由二氧化硫、氮氧化物引起；双氧水具有强氧化性，可将硫化物氧化为白色硫酸盐，故D项正确．

答案：D

13．(1)一定温度、压强下，一盛满NO₂的试管倒置于盛足量水的水槽里，充分反应后试管中水的体积占试管容积的________．

(2)相同状况下，30 mLN₂和NO₂的混合气体通入倒立于水槽里盛满水的量筒中，剩余气体16 mL，则原混合气体中N₂与NO₂的体积比是________．

(3)NO和NO₂盛满一试管倒置于盛足量水的水槽里，气体体积缩小为原来的3/5，则二者体积比是________．

(4)一定条件下，将等体积的NO和NO₂混合气体充满试管，倒置于盛足量水的水槽里，充分反应后，剩余气体的体积为原总体积的________．

(5)一定条件下，将等体积的O₂和NO混合气体充满试管，倒置于盛足量水的水槽里，充分反应后，剩余气体的体积为原总体积的________．

(6)一定条件下，将等体积的O₂和NO₂混合气体充满试管，倒置于盛足量水的水槽里，充分反应后，剩余气体的体积为原总体积的________．

解析：(1)3NO₂+H₂O===2HNO₃+NO

　　3　　 　　　1

最后剩余1体积的NO.

(2)3NO₂+H₂O===2HNO₃+NO　ΔV

　3　　　　　　1　2

　V(NO₂)　　　　　　(30 mL－16 mL)

V(NO₂)＝21 mL，V(N₂)＝9 mL

V(N₂)∶V(NO₂)＝3∶7

(3)同(2)利用差量法计算．

(4)设NO和NO₂的体积都为V.

3NO₂+H₂O===2HNO₃+NO

　3　 　　　　　　　　　　　　　 　1

　V 　　　　　　　　　　　　　　 　

则V(余)∶V(原)＝(V+)∶2V＝2∶3

(5)设NO和O₂都为V.

4NO+3O₂+2H₂O===4HNO₃

4　 　　3

V 　　　V

V(余)∶V(原)＝(V－V)∶2V＝1∶8

(6)同(5)解法．

答案：(1)　(2)3∶7　(3)2∶3　(4)　(5)　(6)

12．下列是中学化学中常见物质间的反应转化关系图，其中部分产物已略去，常温下，G为固体单质，B、I为液体，其余都为气体．A为化合物，I的浓溶液与G在加热条件下生成F、B和C.H可用作工业上冶炼金属的还原剂．请按要求填空：

　(1)写出下列物质的化学式：

A：________；B：________；C：________.

(2)写出F+B―→I的化学方程式________________________________．

(3)写出G和I的浓溶液反应的化学方程式______________________________________．

解析：液体B能被电解说明B是H₂O，则E是H₂或O₂，又根据气体A与E反应条件是催化剂加热、反应产物D又和E反应生成F可确定E是O₂，A是NH₃，从而确定D是NO，F是NO₂，F与B反应生成的I是HNO₃.固体单质G能与I(HNO₃)在加热条件下反应生成F(NO₂)、B(H₂O)和C，C是一种气体，猜测G是C(碳)，C是CO₂；CO₂与C在高温下反应生成H(CO)，G(C)与E(O₂)反应也可生成H(CO)，而CO可用作还原剂在工业上冶炼铁等金属，可以确定G是C(碳)．

答案：(1)NH₃　H₂O　CO₂

(2)3NO₂+H₂O===2HNO₃+NO↑

(3)C+4HNO₃(浓)CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O

11．盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”．请就“三大酸”与金属铜反应的情况，回答下列问题：

(1)我们知道，稀盐酸与铜不反应，但向稀盐酸中加入H₂O₂后，则可使铜溶解．该反应的化学方程式为________________________________________________________．

某同学未加入氧化剂，而是设计了一个实验装置，也能使铜很快溶于稀盐酸．请在下面的方框中画出该装置：

(2)在一定体积的18 mol/L的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之反应，被还原的硫酸是0.9 mol，则该硫酸的实际体积________(填“＞”“＝”或“＜”)100 mL.

有同学提出：若使剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸盐，可行吗？________(填“可行”或“不可行”)．

(3)将等质量的铜片分别与等体积、过量的浓硝酸和稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出可能是Cu²⁺浓度不同引起的，你同意这种看法吗？________(填“同意”或“不同意”)，原因是______________________________________．

另一同学提出溶液呈“绿色”是溶液中Cu²⁺与NO₂共存的结果，请你设计实验探究此说法正确与否，简述实验方案、实验现象及由此得出的结论：__________________________________________________________________________.

解析：根据题意不难完成问题(1)中的化学方程式，又因铜与盐酸不反应，故应想到电解方法．问题(2)中因浓硫酸浓度变小时不能再与铜反应，故易解答．问题(3)中则应从改变二氧化氮浓度的角度分析．

答案：(1)Cu+H₂O₂+2HCl===CuCl₂+2H₂O

作图：以铜为阳极，以盐酸为电解质溶液的电解池装置．

(2)＞　可行

(3)不同意　等质量的铜片与等体积、过量的浓硝酸、稀硝酸反应，溶液中Cu²⁺的浓度基本相等　将一定量的NO₂通入铜片与稀硝酸反应后的溶液中，若溶液呈绿色，则该同学的结论正确，反之，不正确．(其他合理答案也对)

10．NO吸收治疗法可快速改善SARS重症患者的缺氧状况，缓解病情，病毒学研究同时证实，NO对SARS病毒有直接抑制作用．下列关于NO的叙述正确的是

(　)

A．NO是一种红棕色气体

B．常温常压下，NO不能与空气中的氧气直接化合

C．含等质量的氧元素的NO和CO的质量相等

D．NO难溶于水，可以用排水法收集

解析：NO是一种无色难溶于水的气体，可以用排水法收集；常温常压下，NO容易与氧气直接化合生成NO₂.

答案：D

9．足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合气体，这些气体与1.68 LO₂(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是

(　)

A．60 mL　 　　　　　　　　　　　　　　　 B．45 mL

C．30 mL　 　　　　　　　　　　　　　　　 D．15 mL

解析：由题意可知：HNO₃CuO2，由图分析可得：Cu失去的电子数与O₂得到的电子数相等，即n(Cu)＝2n(O₂)＝2×＝0.15 mol.根据质量守恒及NaOH和Cu(NO₃)₂的反应可得关系式：n(NaOH)＝2n[Cu(NO₃)₂]＝2n(Cu)＝0.3 mol，则V[NaOH(aq)]＝＝0.06 L＝60 mL.

答案：A

8．2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家Gerhard Ertl，以表彰他对固体表面化学研究过程中的重大发现．使CO、NO_x等在铂表面发生化学反应转变成无毒气体，以减少汽车尾气中有毒气体的排放，正是此项研究的重要应用之一．下列有关说法不正确的是

(　)

A．CO在铂表面被氧化生成CO₂，铂起催化作用

B．汽车尾气中NO_x在铂表面发生反应的产物是N₂

C．CO在铂表面可能和O₂、NO_x反应

D．NO_x、CO、CO₂均能与人体中的血红蛋白结合

解析：根据题意可以得出，该反应为2xCO+2NO_x===2xCO₂+N₂(铂催化)，由此可以判断A、B、C正确；能与血红蛋白结合的有毒气体是CO和NO，故D错误．

答案：D

7．将Mg、Cu组成的2.64 g混合物投入适量稀硝酸中恰好反应，固体完全溶解时收集到的还原产物NO气体0.896 L(标准状况)，向反应后的溶液中加入2 mol/L的NaOH溶液60 mL时金属离子恰好沉淀完全．则形成沉淀质量为

(　)

A．4.32 g　 　　　　　　　　　　　　　　　 B．4.68 g

C．5.36 g　 　　　　　　　　　　　　　　　 D．6.38 g

解析：Mg、Cu均为二价金属，2.64 g金属生成氢氧化物实际是增加了OH^－的质量，故m(OH^－)＝2 mol/L×0.06 L×17 g/mol＝2.04 g，所以沉淀质量为2.64 g+2.04 g＝4.68 g.

答案：B

6．常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是

(　)

A．在pH＝1的溶液中：Na⁺、Fe²⁺、Cl^－、NO

B．在pH＝7的溶液中：Fe³⁺、Mg²⁺、Cl^－、NO

C．由水电离出的c(H⁺)＝10^－14 mol/L溶液中：Na⁺、K⁺、SO、NO

D．在无色透明溶液中：Al³⁺、Na⁺、Cl^－、S^2－

解析：A项中H⁺、Fe²⁺、NO不共存，A项错．pH＝7时，Fe³⁺已沉淀完全，故B项错．D项中2Al³⁺+3S^2－+6H₂O===2Al(OH)₃↓+3H₂S↑，故D项错．

答案：C